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总结性练习范文 总结性练习一氧化还原反应解题关键升失被氧化，降得被还原高价氧化低价还，中间价态两边转。 一、有关概念氧化原子或离子失电子（化合价升高）的过程还原原子或离子得电子（化合价降低）的过程氧化剂得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低还原剂失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的产物还原产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的特征在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。 氧化还原反应的实质在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2XeF2+2H2O=O2+2Xe+4HFIBr+H2O=HBr+HIO2.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。 下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O练习 二、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目1)2XeF2+2H2O=O2+2Xe+4HF2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+4)2NH4NO3=2N2+4H2O+O2二离子反应解题关键在正确化学反应方程式的基础上对可溶于水的强电解质进行拆分。 1离子方程式的意义在于()(A)它只表示一个的反应(B)它表示一类的反应(C)它既表示一个的反应，又表示一类的反应(D)以上说法都不对2下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是()(A)锌与硫酸铜溶液反应(B)镁和氧气反应(C)氯化钠溶液和硝酸银溶液(D)铁锈与硫酸3下列离子方程式可用H(A)氢氟酸和氢氧化钾溶液(B)硫酸和氢氧化铜(C)硫酸氢钠和氢氧化钾(D)盐酸和氨水4下列物质间离子反应不能发生的是()(A)KClNaOHNaCI+KOH(B)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(C)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(D)2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO35下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()(A)Zn2+2OH+OH一=H2O表示的是()一Zn(OH)2ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3(B)Ba2+SO42一BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(C)Ag+C1一AgClAgNO3十NaCl=AgCl+NaNO3(D)Cu+2Ag=Cu2+2Ag Cu十2AgClCu2+2C1一+2Ag6下列各组离子在溶液中能大量共存的是()(A)HCO3(C)H+，SO32一，Ca2+，Cl2一，K+，SO4一，OH(B)H2一(D)H，Na，SO42一，Cl一，C1一，Ag，OH一7下列各组离子能大量共存的是()、Ca2、NO32 一、SO3(A)Na 一、C1一(B)Fe3、SO42 一、Mg2、OH一(C)CO32 一、K、Na(D)H、HS 一、K、Na8在溶液中大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀和气体产生的离子组是()一，Ba2(B)A1O22一，CO39根据反应式 (1)2Fe3+2(A)HCO3一，Na，C12一，K一，S2一，Na，K(C)SiO3，Na一=2Fe2+I2 (2)Br2+2Fe2=2Br(D)Ba2，A13，NO3一，C1一+2Fe3可判断离子的还原一性由强到弱的顺序是()(A)Br10现有FeCl3、CuCl 2、MgSO 4、K2CO3四种物质的溶液，只有一种试剂加以鉴别，这种一Fe2I一(B)I一Fe2Br一(C)Br一I一Fe2(D)Fe2I一Br一试剂是()(A)Ba(OH)2溶液(B)NaOH溶液(C)AgNO3溶液(D)稀H2SO411只用一种试剂就能将BaCl 2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是()(A)Na2CO3(B)盐酸(C)硫酸(D)CuSO4溶