初中化学复习教案.doc

课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时专题复习微粒构成物质课型第几课时课时教学目标1.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。3. 认识最外层电子在化学反应中的作用。4.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。 教学重点与难点教学重点:认识最外层电子在化学反应中的作用。教学难点:能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。教学方法与手段自学指导法、讲述法、归纳法使用教材的构思通过第二章网络的构建加深对构成物质微粒的理解课时教学流程教师行为学生行为考点梳理 考点一：构成物质的微粒考点二： 核外电子的排布1、够成物质的微粒有 、 、 由原子直接构成的 ；由分子直接构成的，如 等。分子又是由原子构成的：由离子直接构成的，如NaCl。2、分子的特性 ， ， 同种分子 化学性质相同，不同种分子 化学性质不相同。由 同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性）离子中：核电荷数 = 质子数 核外电子数电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量质子数+中子数 阳离子 带正电（核外电子数 核内质子数）离子 阴离子 带负电（核外电子数 核内质子数）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可课时教学流程教师行为学生行为考点三： 离子是带电的原子或原子团典例评析：1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（ ）A;球内气体微粒数目减少 B 球内气体微粒体积减少C 球内气体微粒质量减少 D 球内气体微粒间间隙减少2、 在教室闻到食堂炒菜的香味，利用所学知识解释原因（ ） A 分子分解为原子 B 分子质量很小 C 分子不断运动 D 分子间有间隙3、 下列有关离子的说法正确的是（ ）A 离子一定带正电荷 B 原子失去电子后变成阴离子 C 原子得到电子变为阳离子 D 以上说法都不正确课堂小结省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2练习:碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 倾听 交流分享课时教学流程当堂达标检测1.经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_。2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 【 】AC60 BO2 CH DCu3.决定元素种类的是 【 】A. 中子数 B.质子数 C.核电核数 D.电子数4.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 【 】A. B. C. D.5.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是 【 】A. B. C. D.6观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 【 】A图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应7.按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）由分子构成的物质_ _； 由原子直接构成的物质_ _；由离子构成的物质_； 相同元素组成的不同物质_。8.影响物质性质的因素有：A.离子的种类不同；B.分子的构成不同；C.原子的排列方式不同；D.含碳量不同；E.原子的最外层电子数不同。请从中选择导致下列物质性质差异的因素：（填序号）一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_； FeSO4为绿色Fe2(SO4)3为黄色：_。钠原子易失去电子而氯原子易得到电子：_。钢比生铁具有弹性好、硬度大的优良性能：_。金刚石坚硬而石墨较软：_。课时教学设计尾页版书设计课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时专题物质的分类课型复习课第几课时课时教学目标1.通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。2.培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。3.培养学生学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点 教学重点与难点教学重点：1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件 备战策略使用教材的构思“物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。课时教学流程教师行为学生行为(一）创设情境引入课题学生多了要分班，知识多了要分科，物质多了要分类。对形形色色的物质进行科学分类，再按类研究，有利于我们找到物质变化的规律。因此，物质分类是研究化学、学习化学的重要方法。今天我们就来妍习“物质的分类”。（二）课堂热身以学定教师巡视，发现学生问题。（三）展示“目标”明确方向（时间1分钟）投影展示本专题涉及的“考试说明，并要汊学生默读一遍（四）构建“物质的分类”概念图过渡我们学过20多个关于物质类别的概念，分散在上、下两妌化学课本里，比较零碎。在复习时，多眨“树状”分类法整理这些概念。投影说明学生在学习过程中需完善的“树状”概念图。过渡分类标准不同，物质的类别也不同。初中化学对物质进行分类是依据“物质的组成”这一标准。1.混合物和纯净物从微观角度认识混合物和纯净物。结合课前检测举出混合物和纯净物的实例。（混合物：空气、溶液、合金等。纯净物：铁、冰水混合物、氧气、氯酸钾等）明确物质的初步分类及分类标准。纠正课前检测中的1、2、3、5、6（双氧水）2.单质和化合物从微观角度认识单质、化合物并明确纯净物的分类及分类标准3.无机物和有机物化合物的分类：无机化合物和有机化合物 4.氧化物、酸、碱、盐无机化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐（1）氧化物区别氧化物和含氧化合物投影1、氧化物的分类：金属氧化物和非金属氧化物2、金属氧化物+酸=盐+水；非金属氧化物+碱=盐+水3、纠正课前检测中的4（2）酸、碱、盐酸、碱的概念及组成分析得出空格中填写的物质类别1、盐的概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。2纠正课前检测中的6（六）课堂总结（时间3分钟）教师展示的“物质的分类”的概念图。并进行简单小结。（七）作业布置完成课前检测（时间5分钟）画出树状概念图。1、画出树状概念图。2、要求学生说出单质、化合物的概念。（相互交流）3、练习1：请在空格中填写物质的类别（1）在化合反应中，生成物一定是，而不可能是。（2）在分解反应中，生成物可能是或，但反应物一定是。（3）在置换反应中，生成物一定是和，反应物也一定是和。（4）在复分解反应中，生成物一定是，反应物也一定是。1、熟悉化合物的分类标准及什么是无机化合物和有机化合物。2、练习2：写出甲烷和酒精的化学式。3、画出树状概念图1、画出树状概念图。2、练习3：在氧化物、酸、碱、盐这四类物质中，一定含有氢元素的是_，一定只含有两种元素的是_。 练习4下列物质中一定属于氧化物的是()A.氧气跟某物质反应的生成物B.能分解出氧气的化合物C.含有氧元素的化合物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物1、画出树状概念图。2、练习5各写一个金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应的化学方程式。练习6：写出两个酸与碱反应的化学方程式。（盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钡反应）展示自己完成的“物质的分类”的概念图。课时教学流程当堂达标检测一、选择题：1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()A.纯净物、混合物B.金属、非金属C.纯净物、化合物D.含氧酸、无氧酸2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物C.纯碱、NaOH、碱D.酒精、CH3OH、有机物4.下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于()A.有机物B.碱C.氧化物D.金属或合金二、填空题：1.下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇C60甲烷纯碱。其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_，属于酸的是_；属于有机物的是_。2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，_；(2)O2、N2、Al、C_；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸_；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸_。3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸 化学式 Zn NaOH 类别 4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是_，一定只含有两种元素的是_。课时教学设计尾页版书设计课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时化学式及其相关计算课型复习课第几课时课时教学目标（一）知识与技能1、从化学式的意义出发，掌握化学式的三种基本计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。2、能利用基本计算解决实际问题。（二）过程与方法1.通过合作探究的练习学会化学式的三类基本计算2.通过合作探究总结化学式计算的基本关系。 3、解决与化学有关的简单实际问题。（三）情感态度与价值观1、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学习化学的兴趣；2、通过小组合作探究学习，增强学生的团队意识。3、体会化学从生活中来到生活中去意义 教学重点与难点1、能又化学式计算某元素的质量分数，元素质量与物质质量的相互换算2、不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路教学方法与手段提问式和讲练结合的教学方法，通过老师的提问和讲解与学生的回答、练习使学生学会有关化学式的相关计算使用教材的构思学生对化学式的含义有了初步认识，因此能够通过相对原子质量来计算分子的相对质量，可谓水到渠成。不过学生对这些概念的认识还非常肤浅，同时这些学习内容也距离学生的实际生活比较遥远，比较抽象，学生很难同化新知，许多学生已经出现了厌倦失落情绪，这就决定了教学中仍然要循序渐进，让学生达到目标课时教学流程教师行为学生行为复习回顾：老师提问：什么叫化学式？化学式的含义有哪些？。举例：H2O的含义（板书）引导：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算？ 一、有关化合物化学式的简单计算（老师板书）二、求算化学式的相关计算归纳总结化学式的求解：1.先确定组成该物质的元素2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算三、物质质量与元素质量之间的互算例 四、不纯物中有关化学式的计算归律总结规律一、m氧化铁=m铁矿石氧化铁%（铁矿石中）m铁=m氧化铁铁%（氧化铁中）铁矿石中：铁%=m铁/m铁矿石100%引导学生利用以上结论，和同学交流，通过公式代换求算出：规律二、铁矿石中：氧化铁%=铁矿石中的铁%/ 氧化铁中的铁%100%小结：这节课我们一同复习了有关化学式的计算、求算化学式、物质质量与元素质量、不纯物中有关化学式的计算，希望同学们能对这部分有一个全面的理解。个别学生回答上面的提问，并纠正出现的错误学生相互讨论学生回答：1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。1.相对分子质量（它是指化学式中各元素原子的相对原子质量的总和）例1计算下列各式的相对分子质量或相对分子质量之和H2OCa（OH）22Ca（OH）2解：H2O的相对分子质量为1*2+16=18Ca（OH）2的相对分子质量为40+（16+1）*2=742Ca（OH）2的相对分子质量为2*40+（16+1）*2=2*74=1482.物质中某种元素化合价例2求P元素和S元素的化合价P2O5Na2SO3（解题过程略）3.一个分子中各个原子个数比（原子个数比就是角码之比）例3H2O中氢原子：氧原子=2:1Ca（OH）2中钙原子：氧原子：氢原子=2:2:2=1：1：14.化合物中各种元素间质量比（是相对原子质量与其个数的乘积之比）例4计算H2O中氢元素和氧元素的质量比（解法略）5.物质中某种元素的质量分数（以化合物AmBn为例）A的质量分数例5分别计算Fe2O3中铁元素的质量分数（略）引导学生思考利用相对分子质量、物质中某种元素化合价、.一个分子中各个原子个数比、物质中各种元素间质量比、物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？例6.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为。例7.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3827克水中含氢元素质量是多少克？方法一利用元素的质量分数来计算方法二关系式法解设27克水中含氢元素x克则H2O-2H18227x18:2=27：x得x=3（克）答：27克水中含氢元素3克若有氢元素2克则有水多少克？利用关系式法又怎么算呢？（学生之间相互讨论解答）例9.现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁吨，炼出的生铁中最多含铁吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为。若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%，那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为。已知：相对原子质量Fe-56O-16课时教学流程当堂达标检测人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收。且牛奶中钙和磷比例合适，是理想的健骨食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 。营养成分平均含量(每100毫升)项目含量非脂乳固体8.10g脂肪3.10g蛋白质2.90g钙0.11g钾0.15g每盒牛奶为250毫升（2）这一盒牛奶中含钙至少是 克（3）如果人体每天至少需要0.56克钙，假设这些钙全部来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒这种牛奶？2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。（1）这里说的加碘，指的是加 。A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子（2）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为 ，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 。（3）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g？（4）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？商品名：硝酸铵NH4NO3净 重：50kg含氮量：34%XXX化工有限公司3合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：100%17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。课时教学设计尾页版书设计1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时物质的变化与性质课型复习课第几课时课时教学目标1、认识化学变化的特征，从分子原子角度，理解化学变化的实质。2、知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3、初步认识常见的化学反应基本类型，并解释与日常生活相关的一些现象。 教学重点与难点重点:物理变化与化学变化；物理性质和化学性质的判断难点: 物理性质和化学性质的判断教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件 备战策略使用教材的构思梳理整合课本中相关知识，将知识系统化，使学生掌握从微观角度认识物质的化学变化并能用化学语言解释出来课时教学流程教师行为学生行为一、知识梳理，形成知识结构。（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？4、化学反应的知识结构5、常见物质之间的转化关系二、解题方法指导下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。（2）（1）水的沸腾 通电分解水（）宏观微观（）宏观微观【课后反思】本节课的知识哪些掌握了，还有哪些没有掌握？学习到了那些方法？错题错在什么地方？认真将错题改到改错本上了吗？1、物质的变化物理变化和化学变化2、物质的性质物理性质和化学性质3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象（1） 基本反应类型：初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有 、 、 、 。（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）氧化反应 ： 物质跟 发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。还原反应 ： 含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如； CuO + H2 Cu + H2O （ 被还原）（ 被氧化）书写化学方程式倾听课时教学流程当堂达标检测1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学修正液(Correction)使用方法：使用前摇匀修正液，涂于修正处少许，待完全干后书写。注意事项：用完请及时盖上帽。严禁食用。知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是（ ）A修正液是一种溶液，均一、透明B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃烧2、（2009泰安）物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A B C D. 3、（2009泰安）锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ；(2)下表是部分物质的溶解性表运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，阴离子阳离子OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。写出反应的化学方程式 。 。课时教学设计尾页版书设计物质的变化与性质一、 物质的变化、性质、用途二、 化学反应的类型三、常见物质的转化关系课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时质量守恒定律与化学方程式课型第几课时课时教学目标1.理解质量守恒定律及守恒定律和解决现象和问题2会写方程式及运用知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义2.培养学生探究问题的能力， 培养逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的思路。并质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义。培养学生观察、分析归纳的能力3.培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣,培养学生的思考、务实，勇于实践，不断创新的科学精神 教学重点与难点重点:对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。难点: 对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件 备战策略使用教材的构思将初中化学人教版中涉及有关质量守恒定律的内容进行梳理整合,系统归纳,使学生掌握并学会质量守恒定律的运用.学习复习知识的方法.课时教学流程教师行为学生行为情景导入：今天我们对第五单元的知识点进行复习。考点一：质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释守恒的原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以物质的总质量，元素的种类，及质量在反应前后均保持不变。3.应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象（2）确定物质的组成或化学式（3）求化学反应中某种物质或元素的质量（4）判断化学反应的类型归纳总结归纳总结课时教学流程教师行为学生行为考点二：化学方程式1. 概念2. 书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律3. 步骤：写，配，等，注4. 意义：（1）表示反应物，生成物及反应条件（2）表示各物质之间的质量比 （3）表示各物质间的粒子数目比5. 配平方法（1）最小公倍数法（2）观察法（3）分数加倍法6.各种方程式的练习总结。投影1、写出下列化学方程式：（1）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水（2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。2、根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后。铁锈的质量比铁的质量大。3、考虑2H2O22H2 + O2 所提供的信息掌握化学方程式书写要领。结合教材，讨论归纳方程式提供的三点主要的信息。练习、书写有关方程式思考并回答课时教学流程当堂达标检测1. 参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律因为在化学反应前后， 不变， 不变， 不变， 不变， _不变2氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ） A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 C一定含有硅元素、氟元素 DX是一种氧化物3.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623反应后的质量（g）0为7 为5 为375 为16254已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。课时教学设计尾页版书设计课题 第五单元复习1一、质量守恒定律二、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式三、化学方程式提供的信息1、反应物、生成物和反应条件2、表示各物质之间的质量比3、化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时化学方程式计算专题复习教学案课型第几课时课时教学目标1、复习巩固关于化学方程式的基本计算；通过复习，加深对化学方程式计算的理解。2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理以及选择适当的数据进行计算的能力，养成。3、通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的科学态度；通过对错题的更改，养成直面错误的真诚态度。 教学重点与难点重点: 加深对化学方程式计算的理解。养成正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路。难点: 正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件 备战策略使用教材的构思将初中化学所涉及的化学方程式的计算归类整理课时教学流程教师行为学生行为一、导入新课已知，火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。同时还要携带800kg的液氧作为助燃剂来满足这些液氢的完全燃烧。如果是用我们现在已学过的分解水的方法来得到这些氢气和氧气，那么应该分解多少千克的水？这就需要理由化学方程式教学计算，今天我们一起复习化学方程式的有关计算。二、知识回顾与梳理1、化学方程式计算的依据是2、完成下列题目，并能用质量守恒定律解释3、规范完成下列题目，并总结出解题步骤：电解多少克水能得的氧气800克？归纳总结:1.化学方程式计算的依据质量守恒定律宏观意义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和。微观意义：化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减。2.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.三、知识探究与深化探究一：反应物或生成物不纯时的计算探究二：已知条件的分析、提取和应用四、知识应用与拓展1、将20g质量分数为20的稀硫酸与20g质量分数为20的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无法判断2、将两种金属的混合物15可加入到足量的盐酸中，完全反应后，共生成1克氢气，则原混合物的组成可能是下列中的（）A、MgAgB、FeZnC、MgAlD、AlFe3、不纯的铁粉6克与80克20的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应）求铁的纯度五、课堂小结1、回顾本节课，你在知识、方法及能力有哪些收获？2、反思你对今天所学的知识点还有疑惑的地方吗？明确本节复习内容思考,回忆（1）12克碳与 克氧气恰好完全反应，则生成44克二氧化碳。（2）纯净的氢氧化钠固体40g，加入溶质质量分数为10的稀盐酸365g，恰好完全反应，蒸干反应后的溶液，得到固体_g独立完成小组讨论思考：你认为在利用化学方程式计算时最应注意什么？倾听3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)例1、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少克？思考：你认为本题解题的关键是什么？学以致用：1、实验室要制取11.128升二氧化碳气体（标准状况下）若用含碳酸钙80的石灰石与足量的稀盐酸反应，求需石灰石质量（标况下二氧化碳密度1.977克升）例2、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：所取合金的质量/g所用稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/g第一次10500.2第二次10800.2第三次20500.2（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：Cu64Zn65S32）(2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为多少时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。思考：你认为本题解题的关键是什么？课时教学流程当堂达标检测1.表面被氧化的镁条5克于80克稀硫酸恰好完全反应，生成0.4克氢气，则镁条中单质镁的质量分数为_2.冶炼20.0吨含杂质的质量分数为3.00的生铁需要含氧化铁质量分数为75的生铁矿石质量是_3、甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。细菌有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O(1)上述反应中B物质的化学式为_，甲醇中氧元素的质量分数为_。(2)若处理含有0.32甲醇的工业废水500t理论上需要氨气多少吨?课时教学设计尾页版书设计有关化学方程式的计算一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日课时空气、氧气课型复习课第几课时课时教学目标1能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。2知道空气某些成分的主要用途，初步认识