乙醇教学设计.doc

乙醇教学设计【教学目标】一、知识与技能1掌握乙醇的分子结构，物理性质及部分化学性质2认识乙醇在日常生活中的应用。二、过程与方法1通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力。2通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。3通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。三、情感态度与价值观1提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。2培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。3培养辩证唯物主义世界观，培养求真务实的科学态度。【学习重点】：乙醇的组成、结构、重要性质【学习难点】：乙醇的结构、重要性质【教学方法】：实验探究法、讲授法、自主学习法、讨论法。【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、金属钠、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳、分子球棍模型等。【教学过程】 教师提问：大家观察一下桌子上试剂瓶内的物质是什么？学生活动：观察体会 导入新课：这种物质就是我们生活中常见的酒精。学名：乙醇。讲述： 乙醇是一种非常重要的烃的衍生物是无色具有特殊气味的液体。大家并不陌生。谁能说一下它的用途呢？学生活动：学生代表总结。多媒体展示：乙醇的用途过渡： 我们这节课就来探究一下乙醇的相关知识。习题探究：乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇可能的结构简式并用球棍模型组装？学生探究：1 通过计算得出结论：乙醇分子式：C2H6O投影展示学生所得结构模型可能结构：请一名同学到黑板上写出可能的结构式：激疑设问：这两种结构有什么不同呢？究竟乙醇是哪种结构呢？演示实验：钠与无水乙醇的反应并验证产生的气体设疑：反应有气体产生，并且能够点燃，在烧杯内壁有水珠产生，验证燃烧后的气体不能使澄清的石灰水变混浊，这种气体能是什么呢？学生讨论：总结归纳：钠在乙醇下面，有H2产生。实验证明1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）同学交流讨论：同学总结得出结论：同学交流讨论得出（A）结构2结构简式CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子是由乙基C2H5和羟基OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是乙烷的衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物。讲述：物理性质1无色、透明、有特殊香味的液体；2沸点78；3易挥发；4密度比水小；5能跟水以任意比互溶；6能溶解多种无机物和有机物。乙醇的化学性质从刚才的乙醇结构推导过程及以前所学的知识，你能推出乙醇具有哪些性质吗？1 乙醇与金属钠（活泼金属）反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2与其它金属钾，镁，铝等反应2 乙醇的氧化反应实验室常用的燃料CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O乙醇可做燃料燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最学生实验：乙醇的催化氧化同学总结归纳实验现象：推出乙醇氧化乙醛2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O动画展示乙醇的断键方式：【教学过程】（一）1、乙醇的物理性质是无色、有特殊香味的液体。乙醇的密度比水的小，20时，密度是0.789g/cm3 ，沸点78.5，熔点117.3。乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。2、 乙醇的用途乙醇的用途：乙醇俗称酒精。它的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%75%的乙醇作消毒剂等。（二）1、 乙醇的结构式： H H | | H CC OH | | H H2、 乙醇的比例模型 3、 乙醇分子的球棍模型 （三）乙醇的化学性质 乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | H CC OH | | H H 这4个化学键是理解乙醇反应的关键。实验结论：乙醇与钠在常温下较缓慢的反应，生成氢气。 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 （取代反应）注意：乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa的水溶液呈强碱性。概念：. 乙醇中含有的OH基团，称为羟（qing）基。. 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及硝基苯等也属于烃的衍生物。.决定有机化合物的化学特征的原子或原子团叫做官能团。 例如：卤素原子（X）、羟基（OH）、硝基（NO2）都是官能团，碳碳双键也是烯烃的官能团。 醇的元数不同，等物质的量与足量钠反应生成H2的量不同。 n（一元醇）：n（H2）=2:1 n（二元醇）：n（H2）=1:1 n（三元醇）：n（H2）=2:3课堂练习：A1甲基2乙基1丙醇B1.2二甲基1丁醇C3，4二甲基4丁醇D3甲基2戊醇2、含甲醇80%的水溶液中，甲醇的分子数与溶液分子总数之比为A0.7B0.6C0.5D0.43、能证明乙醇（C2H6O）分子组成的最充分理由是A23克乙醇与足量金属钠反应，可以放出0.25molH2.B1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O消耗3molO2C乙醇的沸点高于乙烷D1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛。4、物质的量相等的甲醇，乙二醇，丙三醇分别与足量金属钠反应，生成的氢气在相同状况下的体积比为A123B321C111D无法确定（四）.乙醇的氧化反应1. 乙醇的燃烧反应 乙醇在空气里易燃烧，生成CO2 和水，同时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。 2. 乙醇的催化氧化反应（断键） 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（qun）（CH3CHO）。 2Cu+O2 = 2CuO Cu C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu 总反应： 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。（五） 醇类1、 醇的概念 醇的通式：R-OH，官能团是-OH，结构特点：-OH与链烃相连。 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O。2、 几种重要的醇 甲醇，俗称：木醇，有毒。 乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗冻剂。 丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。与水以任意比例混溶。可制成硝化甘油烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂。3、 与钠反应生成氢气，醇的物质的量与产生氢气的量的关系。 n（一元醇）：n（H2）=2:1 n（二元醇）：n（H2）=1:1 n（三元醇）：n（H2）=2:34、 与卤化氢（HX）反应: CnH2n+1OH + HX CnH2n+1X + H2O5、 燃烧: CnH2n+1OH + (3n/2)O2 n CO2 +(n+1) H2O6、 催化氧化: 连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成醛。 连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成酮。 连有羟基的碳原子上连没有氢原子则不能被氧化。7、 消去反应： 连有羟基的相邻碳原子上必需连有氢原子, 否则不能消去反应。课堂练习：8、下列物质，不属于醇类的是ABCD9、不能发生水解反应的是A溴乙烷B乙醇C一氯甲烷D丙三醇10、既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A一氯甲烷B氯乙烷C乙醇D甲醇11、由1溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成丙烯 （1） ，丙烯在催化剂作用下加聚，生成聚丙烯 （2） 。12、含乙醇99.5%以上的酒精称为 （1） ，当制取这种酒精时通常需要把 （2） 跟新制的 （3） ，加热蒸馏才能得到。13、饱和一元醇和足量金属钠反应，生成0.5克H2，燃烧等量的该醇用去3.75mol的O2，则该醇的分子式为 （1） 。若该醇不能氧化为C5H10O的有机物，则该醇的结构简式为 （2） 。该醇的一种同分异构体不能发生消去反应，则这种醇的结构简式为 （3） 。【课程设计感想】1、大处着眼，小处入手。按照人教版老教材传统的教学设计，乙醇的教学过程一般是教师先介绍乙醇的结构，再根据结构决定性质的化学思想重点组织乙醇化学性质的教学，显然，教学的主要目标在于知识掌握上。我认为如果能组织学生对乙醇分子结构进行自己亲自动手的探究，则可以获得更多的感性认识。首先可以让学生了解科学研究的一般方法，由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能。其次培养学生相信科学、尊重事实的科学态度和以实验事实为依据得出理论的科学精神。再次使学生更好地体会和理解有机化学中“结构决定性质、性质反映结构”的化学思想，为今后学习打好基础。通过本次尝试，我感悟到，教师不能仅仅教教材，而是要创造性地用教材去组织教学也就是用教材教，有时候仅一个小小的改变（研究角度、教学方法等），就能获得很大的收获。2、对教材的处理本节课，根据特定的教学内容，我把课型设计为“探究得出结论”的方式。根据学生的能力层次，我用燃烧法测定乙醇分子式的计算题作为本课的“