人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 学案 (2).doc

第3节 盐类的水解课时2影响盐类水解的因素及应用学习目标：1.以动态平衡的观点，理解影响盐类水解的外界因素。(重点、难点)2.通过盐类水解的应用，体会化学对社会发展的重大贡献，养成对与化学相关的生活、社会问题做出正确的价值判断能力。自 主 预 习探 新 知一、影响盐类水解的因素1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：ch3coohh2co3相同浓度的na2co3、ch3coona溶液的ph大小关系为ph(na2co3)ph(ch3coona)。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸或碱外加物质对水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐二、盐类水解反应的应用1作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为al33h2oal(oh)3(胶体)3h。2热碱水去油污加热促进co的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为coh2ohcooh。3盐溶液的配制和保存配制，保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制sn2或fe3水解。4制备胶体向沸水中滴加fecl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大fe3的水解程度，从而制备fe(oh)3胶体。5泡沫灭火器原理al2(so4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生co2气体和al(oh)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)相同温度下，相同浓度ch3coona溶液ph大于naclo 溶液。()(2)nh4cl溶液可作除锈剂，是因为nh能水解使溶液显酸性。()(3)ph相同的三种溶液(ch3coona、nahco3、naclo)的c(na)：。()(4)等体积、等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh的数目相等。()(5)施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是() afeso4(fe)bsncl2(hcl)cfecl3(hcl)dnaalo2(naoh)aa项是为了防止fe2被空气中的o2氧化。合 作 探 究攻 重 难影响盐类水解的因素思考交流(教师备选)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105k14.3107k25.610113.0108(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性大小如何？【提示】酸性：ch3coohh2co3hclo。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合质子(h)的能力大小顺序如何？【提示】结合h能力：coclohcoch3coo。(3)同浓度的ch3coona、nahco3、na2co3、naclo溶液的ph大小顺序如何？【提示】ph：na2co3naclonahco3ch3coona。(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解对点训练1欲使ch3coona稀溶液中增大，可采取的措施是() a升温b加水稀释c加少量的koh固体d加少量固体na2co3c根据水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，升温，水解平衡正向移动，c(ch3coo)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(ch3coo)减小；加少量的koh固体，增大了c(oh)，水解平衡逆向移动，c(ch3coo)增大；加入少量固体na2co3，因为加入了na，c(na)增大，减小。2向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。x物质是下列物质中的() 微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度增大减小减小增大a.氢氧化钠 b氯化氢c蒸馏水d磷酸钠b减小了溶液中oh浓度，平衡ch3cooh2och3coohoh右移，c(h)增大，c(oh)减小，c(ch3coo)减小，c(ch3cooh)增大，加入的物质应为酸。盐类水解的应用1.在科学研究中的应用应用实例配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制fecl3、sncl2溶液时，由于fe3、sn2水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度制备某些胶体利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加fecl3饱和溶液，产生红褐色胶体：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h保存碱性溶液na2co3、na2s等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的sio2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存制备某些无水盐若将某些挥发性酸对应的盐如alcl3、fecl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，hcl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到al(oh)3或fe(oh)3，加热al(oh)3、fe(oh)3继续分解得到al2o3、fe2o3。所以上述晶体只有在hcl气流中加热才能得到判断离子是否共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：al3与co、hco、s2、hs、alo；fe3与hco、co、alo；nh与alo、sio混合盐溶液中的除杂和提纯采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去kno3溶液中的fe3；除去酸性mgcl2溶液中的fecl3，可加入mgo，mg(oh)2或mgco3促进fecl3的水解，使fecl3转化为fe(oh)3沉淀而除去，可表示为fe33h2ofe(oh)33h，mgo2h=mg2h2o2.在工农业生产和生活中的应用应用实例明矾或fecl3可作净水剂利用al3、fe3水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用用热的纯碱去污效果更好coh2ohcooh，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好泡沫灭火器的原理泡沫灭火器中使用的是al2(so4)3溶液和nahco3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：al33hco=al(oh)33co2，灭火器内压强增大，co2、h2o、al(oh)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭用盐溶液除锈用nh4cl溶液可除去金属表面的氧化膜：nhh2onh3h2oh，氧化膜与h反应而溶解对点训练3下列事实不属于盐类水解应用的是()a明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂b实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时加少量稀盐酸d实验室制氢气时加cuso4加快反应速率d明矾溶于水形成的al3和氯化铁晶体溶于水形成的fe3能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类水解应用，故a不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应用，故b不符合题意；fecl3溶液中的fe3易水解，fe33h2ofe(oh)33h，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类水解应用，故c不符合题意；锌能置换硫酸铜中的铜，形成锌铜原电池，锌作负极，能使锌和酸的反应速率加快，属于原电池原理的应用，不属于盐类水解应用，故d符合题意。4下列与盐类水解有关的是()为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放na2co3溶液、na2sio3溶液的试剂瓶应用橡胶塞在nh4cl溶液中加入镁条会产生气泡长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强a bcd全部d保存fecl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制fe3水解生成fe(oh)3；na2co3、na2sio3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放na2co3溶液、na2sio3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；nh4cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的h，放出h2，从而产生气泡；硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故都与盐类的水解有关。当 堂 达 标固 双 基1相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(nh)最大的是() anh4hco3bnh4hso4cnh4no3dch3coonh4b先找出对nh水解无影响的阴离子，再找出对nh水解促进的和抑制的阴离子，以此排出顺序。nh4no3中nh的水解不受影响，nh4hso4电离出h抑制nh水解，c(nh)大，hco、ch3coo对nh的水解都有促进作用，c(nh)小。2实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是() a防止硫酸铁分解 b抑制硫酸铁水解c促进硫酸铁溶解d提高溶液的phb加入稀硫酸的目的是抑制fe3的水解。3一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh。下列说法正确的是() a加入少量naoh固体，c(oh)减小b升高温度，溶液的ph增大c稀释溶液，c(h)减小d通入少量hcl气体，c(h)减小b加入naoh会抑制其水解，但c(oh)增大；升温能促进盐类的水解，即c(oh)增大，ph增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(oh)减小，溶液的c(h)将增大；通入hcl消耗oh，c(h)增大。4向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 (1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。【解析】(1)na2co3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，