鲁科版选修3 第2章第1节 共价键模型（第1课时） 学案.doc

第1节 共价键模型第1课时共价键学习目标定位1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。一、共价键的特征饱和性和方向性1共价键的形成及本质(1)概念：原子间通过_形成的化学键称为共价键。(2)形成：以h2分子的形成为例0当两个氢原子相互接近时，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的_轨道上的电子产生吸引作用，使体系的能量缓慢_。它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生_，电子在两个原子核之间出现的_增加。两个氢原子的相互接近达到最大限度，即两个1s原子轨道的重叠达到了最大限度，形成了稳定的氢分子，此时体系的能量_。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量_，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。(3)键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的_与两个原子核之间的_作用。(4)成键的粒子：一般为非金属_(相同或不相同)或个别金属原子与非金属原子。(5)键的形成条件：非金属元素的_之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。(6)共价键的表示方法用一条短线表示_所形成的共价键，如hh。用“=”表示原子间共用_所形成的共价键，如c=c。用“”表示原子间共用_所形成的共价键，如cc。2共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。用轨道表示式表示hf分子中共用电子对的形成如下：由以上分析可知，f原子与h原子间只能形成_个共价键，所形成的简单化合物为hf。同理，o原子与_个h原子形成_个共用电子对，2个n原子间形成_个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_，电子在核间出现的_越大，所形成的共价键就越_，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。1.共价键的形成当成键原子相互接近时，原子轨道发生_，_形成共用电子对，两原子核间的电子密度_，体系的能量_。2共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的_关系。共价键的方向性决定了分子的_。1下列有关共价键的成因说法错误的是()a若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低b成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠c共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大d形成化学键，体系的能量降低2下列说法正确的是()a若把h2s分子写成h3s分子，违背了共价键的饱和性bh3o的存在说明共价键不具有饱和性c所有共价键都有方向性d两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间二、共价键的类型1共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：(1)按共用电子对数目分类(2)按共用电子对是否偏移分类(3)按原子轨道的重叠方式分类2键与键(1)键键的形成：ass 键：两个成键原子均提供_形成的共价键，如h2分子中键的形成过程：bsp 键：两个成键原子分别提供_形成的共价键，如hcl分子中键的形成过程：cpp 键：两个成键原子均提供_形成的共价键，如cl2分子中键的形成过程：键的定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“_”的方式重叠，这种共价键叫键。键的特征：a以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为轴对称。b形成键的原子轨道重叠程度_，故键有较强的稳定性。(2)键pp 键的形成(如下图)：键的定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“_”的方式重叠，这种共价键叫键。键的特征：a每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的_，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_，这种特征称为镜面对称。b形成键时原子轨道重叠程度比形成键时_，键没有键_。3极性键和非极性键(1)根据已学共价键的知识，填写下表：物质cl2hcl元素组成成键微粒电子式共用电子对位置共价键类型(2)由以上分析可知类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键_元素两原子电负性相同，共用电子对_两原子都不显电性极性键_元素共用电子对偏向电负性_的原子电负性较大的原子显_电性，电负性较小的原子显_电性归纳总结1键和键的比较键的类型键键原子轨道重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度键的强度化学活泼性不活泼活泼类型ss、sp、pppp键的存在2.极性键和非极性键的判断(1)同种元素的原子间形成的共价键是_，不同种元素的原子间形成的共价键是_。(2)两个成键原子间的电负性差值小于1.7时，它们之间通常形成_键。电负性差值越大，键的极性_。如键的极性由强到弱的顺序为hfhohnhp。3含极性键和非极性键的物质非极性键存在于非金属单质(稀有气体除外)、离子化合物(如na2o2、na2s2)、共价化合物(如h2o2、c2h2)中；极性键存在于共价化合物(如h2so4、h2o2)、离子化合物(如naoh、na2so4)中。3下列说法中不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有1个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有1个pp 键，2个pp 键4有下列十种物质：ch4c2h6on2hclco2ch3ch3c2h4c2h2h2o2hcho请按要求回答下列问题(填序号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。(4)1 mol hcho分子中含有键的数目为_mol，含有键的数目为_ mol。共价键1下列说法正确的是()共价键的本质是相互吸引的电性作用共价化合物一定含共价键，一定不含离子键水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物分子中不一定存在共价键烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定a bc d2下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是()a共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的b共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的c共价键的方向性决定了分子的空间构型d共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3下列关于共价键的说法不正确的是()ah2s分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性bn2分子中有一个键，两个键c两个原子形成共价键时至少有1个键d在双键中，键不如键稳定4关于键和键的比较，下列说法不正确的是()a键是轴对称的，键是镜面对称的b键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠c键不能断裂，键容易断裂dh原子只能形成键，o原子可以形成键和键5下列有关化学键类型的判断不正确的是()ass 键与sp 键的对称性不同b分子中含有共价键，则至少含有一个键c已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔分子中存在2个键(ch)和3个键(cc)d乙烷分子中只存在键，即6个ch键和1个cc键都为键，不存在键6完成下列各题：(1)下列关于乙醇分子的说法正确的是_(填字母)。a分子中共含有8个极性键b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键(2)分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质编号，填写在横线上。ac2h4bh2schbrdch4ec2h6fo2gnh3所有的价电子都参与形成共价键的是_；只有一个电子参与形成共价键的是_；最外层有未参与成键的电子对的是_；既有键，又有键的是_；(3)ch4、nh3、h2o、hf分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_，1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为_。(5)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。答案精析新知导学一1(1)共用电子(2)1s下降重叠概率最低升高(3)电子电性(4)原子(5)原子(6)一对共用电子两对电子三对电子2(1)1223(2)愈多概率牢固归纳总结1重叠自旋状态相反的未成对电子增大降低2数量空间结构活学活用1a成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，a项错误。2as原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为h2s，a项正确；h2o能结合1个h形成h3o，不能说明共价键不具有饱和性，b项错误；因为s轨道为球形，所以h2分子中的hh键没有方向性，c项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机率大，d项错误。二、1(1)单双叁(2)非极性极性(3)2(1)s轨道s轨道和p轨道p轨道头碰头a.不变b较大(2)肩并肩a.两侧镜像b小牢固3(从左到右，从上到下)(1)同一元素不同元素原子原子不偏移偏向氯原子一方非极性共价键极性共价键(2)同种不偏移不同种较大负正归纳总结1(从左到右，从上到下)沿键轴方向“头碰头”重叠，特征为轴对称沿键轴方向“肩并肩”重叠，特征为镜面对称两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零大小较大、稳定较小、易断裂共价单键为键，共价双键、叁键中有一个键共价双键、叁键分别有一个、两个键2(1)非极性键极性键(2)共价越强活学活用3c键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠，键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠，前者重叠程度大，形成的共价键强，a项正确；两个原子之间形成共价键时，最多有1个键，两个原子之间若形成单键，一定是键；若形成双键，则有1个键和1个键；若形成叁键，则有1个和2个键，b项正确；气体单质分子中，可能只有键，如cl2，可能既有键，又有键，如n2，也可能没有化学键，如稀有气体单质，c项不正确；n2分子中含有nn，所以分子中含有1个pp 键，2个pp 键，d项正确。4(1)(2)(3)(4)31解析十种物质的结构式分别为、nn、hcl、o=c=o。根据以下两点判断化学键类型：单键只能是键，双键中有1个键和1个键，叁键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。1个甲醛hcho中含有3个键，1个键，所以1 mol hcho分子中含有3 mol 键，1 mol 键。达标检测1a2d原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，a项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的空间构型，故b、c项正确，d项不正确。3d双键中键重叠程度比键大，键比键稳定，d项不正确。4c键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧