苏教版必修1 含硫化合物的性质和应用 第2课时 硫酸的制备和性质　硫和含硫化合物的相互转化 作业 (1).doc

学业分层测评(二十一)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016马鞍山高一检测)除去粘在试管壁上的少量硫，可采用的方法是()a用纯碱溶液清洗b用盐酸洗涤c用cs2溶解 d用热水煮沸【解析】单质硫易溶于cs2，可用cs2将其溶解再除去。【答案】c2下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是() 【导学号：16380251】afes bh2scfecl2 dfecl3【解析】fe与s，h2与s，在加热条件下可以直接化合，分别生成fes和h2s。铁丝能在cl2中燃烧生成fecl3。【答案】c3区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()a各取少许溶液分别放铜片b分别与石蕊试液作用c用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上d各取少许溶液分别放入铝片【解析】区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。【答案】c4(2016张家口高一检测)下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是() 【导学号：16380252】a石膏(2caso4h2o)：用于制造各种模型b纯碱(nahco3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织c硫酸钡(baso4)：作白色颜料、“钡餐”d胆矾(cuso4)：用于制造农药【解析】a中石膏化学式为caso42h2o，熟石膏为2caso4h2o；b中纯碱为na2co3；d中胆矾为cuso45h2o。【答案】c5下列反应中，浓h2so4只表现强氧化性的是()a2nacl(固)h2so4(浓)= na2so42hclbc2h2so4(浓)co22so22h2occu2h2so4(浓)cuso4so22h2od2feo4h2so4(浓)fe2(so4)3so24h2o【解析】a项，反应为非氧化还原反应；c、d项，浓h2so4既表现强氧化性又表现酸性。【答案】b6下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是() 【导学号：16380253】ah2s bso2cso3 dh2so4【解析】so2中s的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】b7下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()aso2so2bso22h2s=3s2h2ocso2cl22h2o=h2so42hcld2nas=na2s【解析】a项中硫元素化合价由04，表现还原性；b项中o2表现氧化性，h2表现还原性；c项中o2h2o4表现还原性；d项中na2表现氧化性。【答案】d8已知znh2so4(稀)=znso4h2、zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，下列说法不正确的是() 【导学号：16380254】a浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸b过量的zn在浓硫酸中反应可得so2和h2czn与稀硫酸反应的氧化产物是znso4d不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的h2so4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等【解析】从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，a错。过量的zn在浓h2so4中反应先生成so2，浓硫酸变稀后生成h2，b正确、c也正确。zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol h2so4被还原时分别生成1 mol so2和1 mol h2，d正确。【答案】a9下列各组物质混合后，没有明显现象的是：h2s和so2；so2和so3；so2和氯水；so3(气)和cl2；h2s和cl2()a bc d【解析】so2和so3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。so3和cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。【答案】b10在通常情况下，a是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题： 【导学号：16380255】(1)写出下列化学式：a_、c_、e_。(2)写出指定反应的化学方程式：bc：_；cd：_；ec：_。【解析】从转化关系图来分析：e是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质a是n2，常温下是气体，故e是硫酸，再逆推回去，本题便迎刃而解。【答案】(1)sso2h2so4(2)2h2s3o22so22h2o2so2o22so3cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o11某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验；(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 mol/l浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。a铁粉 bbacl2溶液c银粉 dna2co3溶液(3)装置c中试管d内盛装的是品红溶液，当b中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向c中烧杯内加入沸水，d中观察到的现象是_。(4)实验装置c有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_。【解析】cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集so2气体用向上排空气法，因此b装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含h，而不应证明含so，因此bacl2溶液和ag均不可。对c装置逸出的so2，用浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。【答案】(1)(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o随着h2so4的消耗，浓h2so4的浓度不断降低，稀h2so4与cu不反应ad(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有naoh溶液的棉团塞在试管口12(2016石家庄高一检测)有不溶于水的混合物a为45 g，是由同一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐组成。将a加入足量b溶液，生成无色有刺激性气味气体，将该气体通入c溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成a的一种盐。在a和b充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量，其质量比a增重1.6 g。 【导学号：16380256】(1)则a由_和_组成，此两种盐的物质的量之比为_。(2)b的化学式是_，c的化学式是_。(3)a和b反应的离子方程式为_。(4)无色气体和c反应的离子方程式为_。【解析】混合物a中的两种物质均不溶于水。当将其加入b中时，产生无色刺激性气味的气体，由此可断定，b为强酸溶液，而气体是so2。so2通入c中，可以产生白色沉淀，c一定是碱液，又因为a和b反应后，残渣过滤洗净，烘干，称量，增重1.6 g，所以b必为h2so4，而a中则一定存在不溶于水和h2so4的baso4，c就一定是ba(oh)2溶液。由关系式：baso3baso4m16，可知1 mol baso3完全转化为baso4固体质量将增重16 g，所以当固体增重1.6 g时，反应的baso3的物质的量为0.1 mol，所以m(baso3)0.1 mol217 gmol121.7 g，m(baso4)45 g21.7 g23.3 g，n(baso4)0.1 mol，所以n(baso4)n(baso3)11。【答案】(1)baso3baso411(2)h2so4ba(oh)2(3)baso32hso=baso4h2oso2(4)ba22ohso2=baso3h2o能力提升13下列说法中正确的是()aso2能使酸性kmno4溶液迅速褪色b可以用澄清石灰水来鉴别so2与co2c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d少量的so2通入浓cacl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】so2具有还原性，能与fe3、酸性kmno4溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与so2和co2反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只生成so2；so2通入浓cacl2溶液中无沉淀生成，可假设发生反应：so2cacl2h2o=caso32hcl，但caso3又溶于盐酸中。【答案】a14已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中() 【导学号：16380257】a一定含有sob一定含有so和soc一定含有sod可能无so和so【解析】白色沉淀不溶于稀hno3，该沉淀可能是ba2所引起而生成baso4，也可能是cl所引起而生成agcl沉淀。【答案】d15用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4途径：sso2so3h2so4途径：fes2so2so3h2so4a途径的反应中体现了浓hno3的强氧化性b途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径、分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol ed途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念【解析】途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，a项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大o2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，b项正确；由途径、分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol e，而途径转移7 mol e，c项错误。【答案】c16.右图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。 【导学号：16380258】(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_。(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_。【解析】固态单质a能与空气中的氧气反应生