苏教版必修1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用——硫酸的制备和性质教案.docx

2、硫酸的制备和性质知识与技能：1、了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要反应2、理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示3、了解浓硫酸的吸水性、脱水性。4、掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的方程式。5、能够例举一些硫酸的用途过程与方法：通过观察与思考实验，培养学生根据实验现象推断反应的逻辑推理方法。态度与价值观:通过硫酸的工业制取和应用，培养学生热爱化工生产、服务社会的情感。通过浓硫酸与铜反应的现象观察，培养学生实事求是的科学态度。教学重点：硫酸工业生产原理浓硫酸的氧化性教学难点：so2的催化氧化、浓硫酸的氧化性教学方法：演示法交流讨论教学用具：教材p91页“观察与思考”实验硫酸工业的生产设备模型cai课件教学设计：教师活动：教师呈现如下“你知道吗”内容，激发学生的学习兴趣。你知道吗：硫酸被称为“工业之母”，你知道为什么吗？它有哪些用途？由s怎么制取h2so4？写出反应的方程式。学生活动：学生联系自己的生活实际交流讨论硫酸的用途，复习并写出由so2制取h2so4的反应方程式。师生互动：归纳硫酸的用途和上述反应方程式。教师活动：指导学生分组完成教材交流讨论内容，同时呈现如下问题。交流与讨论：1、 触法制硫酸包含哪几步？写出各步的反应方程式。2、 出各步反应分别在哪个设备中进行。学生活动：分小组完成“交流与讨论”内容，进行交流。师生互动：归纳硫酸的工业制取原理、步骤和设备，并板书。点燃高温一、硫酸的制备1、造气：4fes2 +11o2 2fe2o3 + 8so2 或s + o2 2so2 沸腾炉催化剂2、催化氧化：2so2 + o2 2so3 接触室3、吸收： so3 + h2o h2so4吸收塔教师活动：教师演示教材“观察与思考”的实验，指导学生观察并思考如下问题，并完成下表。观察与思考：1、浓硫酸的状态2、实验1中胆矾的颜色有什么变化？为什么？3、实验（补充）：用浓硫酸在白纸上写字，字迹颜色有什么变化？为什么？4、实验2：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的变化。5、实验3：观察溶液颜色变化、品红溶液颜色的变化？推断反应的生成物。实验现象结论或方程式实验1蓝色固体变为灰白色吸水性补充实验白纸变黑色脱水性实验2蔗糖变黑色、彭胀、品红溶液褪色脱水性氧化性实验3溶液变蓝色、品红溶液褪色氧化性：2h2so4（浓）+ cu cuso4 + so2+2h2o学生活动：观察教师演示的实验现象、并思考所提出的问题，交流讨论，然后填写教材中的表格。师生互动：教师和学生共同归纳浓硫酸的特性，教师引导学生交流讨论，通过实验现象分析、推理出反应产物。教师板书。二、浓硫酸的特性1、吸水性（原来有水）2、脱水性（原来没水，但含h、o元素）3、强氧化性：2h2so4（浓）+ cu cuso4 + so2 +2h2o2h2so4（浓）+ c co2 + 2so2 +2h2o铁、铝遇冷的浓硫酸钝化。教师活动：教师布置下面交流与讨论内容，指导学生思考下列问题并进行交流。指导学生从化合价变化角度去分析浓硫酸与稀硫酸与金属反应时变价的元素。交流与讨论：1 浓硫酸与稀硫酸的性质有什么不同？2 以浓硫酸与cu反应、稀硫酸与zn反应为例分析，反应中硫酸作氧化剂的本质有何不同？学生活动：思考并分小组讨论教师布置的问题。师生互动：归纳浓硫酸、稀硫酸的性质差异、氧化性的本质差异和强弱。脱水性吸水性氧化性稀h2so4无无弱（h+）浓h2so4有有强（+6价s元素）2h2so4（浓） + cu = cuso4 + so2 +2h2o得到2e-失去2e-h2so4 + zn = znso4 + h2 得到2e-失去2e-教师活动：说明金属与浓硫酸反应不放出氢气。铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化浓硫酸水很少，电子的离子很少，反应不写离子方程式。三、硫酸的应用1、干燥剂 2、金属材料表面清洗 3、金属矿石的处理 4、化肥、农药的生产四、重要的硫酸盐目标检测：1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。 （吸水性）（2）清洗镀件表面氧化物； （酸性）（3）实验室用浓h2so4干燥制取的氯气。 （吸水性）（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。 （酸性、脱水性）（5）用铝槽车装运浓硫酸； （强氧化性）（6）实验室制so2气体； （酸性）2用废铜屑与硫酸反应 制cuso4，以下两种方法哪个好？为什么？ (1) 2h2so4（浓）+ cu cuso4 + so2 +2h2o (2) o2 + 2cu 2cuo cuo + h2so4cuso4 + h2o3、向50ml18mol/l