人教版选修4第3章第一节　弱电解质的电离作业.docx

1下列电离方程式中，正确的是()ah2s2hs2 bnahco3=nahcocnacl=nacl dch3cooh=ch3cooh答案c解析多元弱酸的电离是分步进行的，且越来越难，电离产生的离子浓度主要取决于第一步电离。如浓度c(h)c(hs)c(s2)，如果将上式合写成h2s2hs2，则表明浓度c(s2)c(h)，显然不符合事实，故a选项错误；nahco3为离子化合物，属强电解质，但hco不能完全电离(h2co3为弱酸)，若按b选项的写法，表明浓度c(na)c(h)c(co)，而c(hco)0，实际情况是：nahco3=nahco，hcohco，即浓度c(na)c(hco)c(h)c(co)，故b选项也不正确；ch3cooh为弱酸，属弱电解质，在水溶液中只能部分电离，应用“”符号表示，故d选项不合理。2在0.1 mol/l氢氟酸中，存在着hfhf的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的c(h)会增大()a水 b氟化钠晶体c0.1 mol/l naoh溶液 d0.5 mol/l氢氟酸答案d解析由电离平衡的影响因素可知，a、b、c均使c(h)减小，而d项可使c(h)增大。325时，在0.5 l 0.2 mol/l的ha溶液中，有0.01 mol的ha电离成离子。求该温度下ha的电离常数。答案k2.22103解析该溶液中a和h的平衡浓度为0.01 mol/0.5 l0.02 mol/l。据电离方程式haah推知ha分子的平衡浓度为：0.2 mol/l0.02 mol/l0.18 mol/l。ha的电离常数kc(h)c(a)/c(ha)0.020.02/0.182.22103。点拨本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应据电离方程式haah推知ha分子的平衡浓度、a和h的平衡浓度。注意有关电离常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。4试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着ch3coohch3cooh的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题。)答：_答案方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(h)变小，是由于加入的ch3coo使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用ph试纸测其溶液的ph，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的ph，若稀释前后溶液ph改变小于2，说明存在上述电离平衡。解析在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测ph分析判断；又如加入中性ch3coonh4，看溶液中c(h)变化对指示剂颜色的改变。1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ach3cooh bcl2 cnh4hco3 dso2答案d解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。ch3cooh和nh4hco3均为电解质，水溶液应能导电；cl2和so2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应cl2h2ohclhclo，so2h2oh2so3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，cl2是单质，因此只有so2为非电解质。2在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动答案b解析加入水时平衡应正向移动，a错；加入少量naoh固体后由于发生hoh=h2o的中和反应，平衡正向移动，b正确；加入hcl溶液，c(h)增大，故c错；加入ch3coona晶体，由于c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，d错。3下列电离方程式书写正确的是()aca(oh)2ca22oh bnahco3=nahcoch2co32hco dna2so4=2naso答案d解析ca(oh)2为强电解质；nahco3电离产生na与hco；h2co3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。40.1 mol/l某一元弱酸水溶液，在100和20时相比，其c(h)前者比后者()a大 b小 c相等 d不能肯定答案a解析电离过程是吸热过程，升温电离平衡右移，则该溶液中c(h)增大。5将0.1 mol/l的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是()ach3coo boh ch dch3cooh答案d解析在ch3cooh溶液中存在ch3coohch3cooh电离平衡，加水后，除考虑ch3cooh、ch3coo和h均被同等程度地稀释外，还要考虑上述平衡正向移动，所以ch3cooh的浓度减小得最多。6向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是()a逐渐减小 b逐渐增大c先逐渐增大，而后减小 d先逐渐减小，而后增大答案c解析浓na2co3溶液中，na2co3完全电离成na和co，当逐渐滴入稀盐酸时，h会首先与co结合生成hco：hco=hco，继续滴入稀盐酸，则h又与hco结合生成h2co3，后者不稳定分解产生co2和h2o：hcoh=co2h2o，故溶液中c(hco)又不断减小。7一元弱酸ha(aq)中存在下列电离平衡：haha。将1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，如下图，表示溶液中ha、h、a的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()答案c8用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()a白醋中滴入石蕊试液呈红色 b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 dph试纸显示白醋的ph为23答案d解析a、b、c三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。9已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104 bk(hno2)4.91010c根据两个反应即可得出结论 dk(hcn)k(hno2)hno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，其对应数据依次为k(hf)7.2104k(hno2)4.6104k(hcn)4.9101010为证明某可溶性一元酸(hx)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是()a室温下，测0.1 mol/l hx溶液的ph，若ph1，证明hx是弱酸b室温下，测1 mol/l nax溶液的ph，若ph7，证明hx是弱酸c将等浓度、等体积的hcl和nax溶液混合，若混合溶液ph7，证明hx是弱酸d相同条件下，对0.1 mol/l的hcl和0.1 mol/l的hx进行导电性实验，若与hx溶液相串联的灯泡较暗，证明hx为弱酸答案c11下列物质中：aki(s)bc2h5oh(l)ccl2(g)dch3cooh(l)ebaso4(s)fnahso4(s)g石墨(s)h蔗糖(s)inaoh(l)(1)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(2)能直接导电的是_；能溶于水，且水溶液能导电的是_。答案(1)b、haefid(2)giacdfi解析此题解答必须抓住电解质、非电解质概念的区别。化合物熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质。酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。12已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入下列物质(填代号)_。aso2bnahco3chcldnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。答案(1)b(2)由于氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；cl浓度增大，平衡左移解析a、d直接与hclo反应，使c(hclo)减小，c中加hcl，使c(h)增大，抑制了平衡向右移动，使c(hclo)减小；在饱和食盐水中，c(cl)很大，使平衡cl2h2ohclhclo左移，从而降低cl2在水中的溶解度。13将6 g ch3cooh溶于水制1 l溶液，此溶液的