苏教版必修1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用——硫酸的制备和性质教案 (2).doc

教案：硫酸的制备和性质（温州中学化学组：谢昭全）【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理2.掌握稀硫酸的性质3.理解浓硫酸的三大特性3.了解硫酸的用途【设计意图】通过实验探究理解浓硫酸的特性【重点和难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制法硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。现代制取硫酸则一般采用接触法。接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理1.三个步骤：造气、氧化、吸收2.三个设备沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔催化剂 3.三个反应 fes2+11o28so2+2fe2o3、2so2 +o2 2so3 、so3 +h2oh2so4 几点说明： 沸腾炉名称的由来 接触室名称的由来 吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸 由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理二、硫酸的物理性质1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体2.沸点338，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸）3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？三、稀硫酸的性质酸的通性1.与指示剂作用2.与活泼金属作用（强调不与cu作用）3.与碱4.与碱性氧化物5.与盐【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。（由此引出浓硫酸肯定有不同于稀硫酸的性质）四、浓硫酸的（三大）特性【实验1】将铜片与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入品红现象：铜片溶解、有气泡产生，品红溶液褪色原理：cu+2h2so4 （浓）cuso4+so2+2h2o稀硫酸不能氧化铜而浓硫酸能氧化铜，其中起氧化作用的是其中的硫元素，可见浓硫酸中硫元素的氧化性比稀硫酸中h的氧化性强，这样的酸称作氧化性酸1.强氧化性浓硫酸的强氧化性主要体现在四个方面（1）能氧化某些h后金属如铜（2）能氧化某些非金属如炭（3）常温下能al、fe等金属钝化（4）与h前金属反应时无氢气放出【实验2】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌。实验现象：实验现象：蓝色晶体变为白色 现象解释：浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列水合物2浓硫酸具有 吸水性 【实验3】取2g蔗糖，放入大试管中，加入约5 ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中。实验现象：蔗糖变为黑色,体积膨胀成为黑色圆柱体,有能使品红溶液褪色的气体放出现象解释：浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如蔗糖、木屑、纸屑、棉麻织物等。所以以上现象是浓硫酸使蔗糖脱水而碳化。3结论 浓硫酸具有 脱水性 【思考】1.吸水性和脱水性有何区别？吸水吸的是原有的水分子，可以是结晶水，也可以是湿存水，即可以是化学变化，也可以使物理变化。而脱水之前则没有水分子，只是把物质中的氢氧两种元素按照水的比例提取出来，其过程必然是化学变化。2.在实验3中体现了浓硫酸的哪些性质？吸水性、脱水性和强氧化性五、硫酸的用途十分广泛硫酸应用在化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,金属材料的表面清洗 等方面,在实验室中，硫酸也是一种常用的化学试剂和干燥剂【思考】浓硫酸用作干燥剂时，不能干燥哪些气体？浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢等，但能干燥二氧化硫、氢气和一氧化碳三种还原性气体，因二氧化硫与浓硫酸无中间价态而后两种气体则为高温还原剂，常温下难体现还原性）六、常见的硫酸盐及用途（略）1.石膏和熟石膏：石膏绷带、石膏模型、调节水泥硬化速度2.重晶石或钡餐：x射线透视肠胃时用作造影剂3.胆矾或蓝矾：杀菌剂，如游泳池中、波尔多液4.绿矾：治疗缺铁性贫血、铁系净水剂5.明矾：净水6.晧矾：防腐剂、媒染剂、收敛剂7.芒硝、缓泻剂：8.泻盐。【小结】1.接触法制硫酸三个三2.浓硫酸的三大特性吸水性、脱水性、强氧化性；吸水与脱水的主要区别？浓硫酸的强氧化性主要体现在哪些方面？【巩固练习】1、稀硫酸有无氧化