人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (4).doc

第3节 盐类的水解1t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的c(oh)为11010 moll1b溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c溶液中c(h)c(oh)11014d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)答案：b 2现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是()abc d解析：一般情况下，溶液等浓度时，ph由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选c。答案：c3物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl解析：a项，fecl3水解使溶液呈酸性，比kcl溶液的ph小；c项，na2so4溶液呈中性，h3po4为中强酸；d项，c6h5cooh溶液呈酸性，c2h5oh溶液呈弱酸性无法比较。答案：b4为除去溶液中的fe2，可采用的方法是()a直接加碱，调整溶液ph9.6b加纯铜粉，将fe2还原出来c先将fe2氧化成fe3，再调整ph到34d通入硫化氢，使fe2直接沉淀 解析：a项中ph9.6时，cu2也沉淀了；b项中，铜粉不能将fe2还原出来；d项中，fe2与h2s不反应。答案：c5常温下，100 ml 0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()ahx、hy、hz的酸性依次增强b溶液中的离子浓度c(x)c(y)k(hz)，水解常数k(y)k(z)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析：由题意知，hz是强酸，hy、hz是弱酸且酸性hyhz。则a、b项错误。电离常数k(hy)k(hx)(hx完全电离)则水解常数k(y)b，测得c(x)c(y)，可推出溶液中的c(hx)c(hy)b若ab，测得c(x)c(y)，可推出溶液中的c(hx)c(hy)c若ab，且ph(nax溶液)ph(nay溶液)，则相同浓度时，酸性hxbc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：解析：ch3coona与hcl反应后生成ch3cooh和nacl，其溶液呈酸性；ch3coona与naoh溶液混合，oh抑制ch3coo水解，溶液呈强碱性；ch3coona与nacl溶液混全，ch3coona水解溶液呈碱性；ch3coona与nahco3溶液混合，nahco3水解呈碱性，hco水解能力大于ch3coo的水解能力，hco水解生成的oh对ch3coona水解有一定抑制作用。a项，中的ph中ph，错误；b项，中由于oh对ch3coo水解抑制作用强，其c(ch3coo)最大，中hco水解对ch3coona水解有一定抑制作用，c(ch3coo)较大，中生成了ch3cooh，c(ch3coo)最小，故正确；c项，中c(h)最小，错误；d项，中c(ch3cooh)中c(ch3cooh)，错误。 答案：b8下列各步制取物质，最终无法达到目的的有() aalal2o3al(no3)3al(no3)3晶体bcucuocuso4溶液cuso45h2ocfefecl3fe(oh)3fe2o3dmgcl2ca(oh)2,mg(oh)2盐酸,mgcl26h2o强热,mgcl2mg解析：a项中加热时，hno3挥发，al3水解，平衡右移，最后蒸干后得al(oh)3，而得不到al(no3)3晶体；b、c两项中设计过程正确；d选项中mgcl26h2o强热得到mg(oh)cl或mgo。答案：ad9(多选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性： c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 moll1nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)d25 时，ph4.75、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(oh)，不成立；当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(na)c(ch3coo)；当碱过量时，必定c(na)c(ch3coo)，所以在任何情况下溶液的离子浓度的关系都不能成立。选项d中加入氨水，由电荷守恒得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(nh)c(h)，当溶液仍呈酸性即c(oh)c(nh)c(na)；当溶液呈中性时，c(h)c(oh)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)；当溶液呈碱性时，c(h)c(oh)，则c(ch3coo)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3) (4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。 解析： (1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液ph的方法来测定水解度。(3)a项错误，正确的写法应为：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)；b项，从水解程度大小来看，正确；c项错误，等式左边缺少c(h2co3)；d项，根据质子守恒可知正确。(4)co第一步水解的离子方程式为coh2ohcooh，先按照化学平衡常数的书写方式得：kc(hco)c(oh)/c(co)c(h2o)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：khc(hco)c(oh)/c(co)答案：(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd(4)khc(hco)c(oh)/c(co)13某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是h2a=hha；haha2回答下列问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2a溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是_。ac(a2)c(ha)c(h2a)0.1 moll1bc(oh)c(h)c(ha)cc(na)c(h)c(oh)2c(a2)c(ha)dc(na)2c(a2)2c(ha)(3)已知0.1 moll1naha溶液的ph2，则0.1 moll1h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”、“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：由于“h2a=hha；haha2”因此在naha溶液中仅存在haha2的电离情况，没有ha的水解过程。在h2a溶液中h2a第一步电离产生的h，抑制了ha的电离。理解上述内容，答案迎刃可解。答案：(1)碱性a2h2ohaoh(2)bcd(3)h2a第一步电离产生的h，抑制了ha的电离(4)c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)14已知：ch3coohch3cooh达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为ka；ch3cooh2och3coohoh达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为kh(式中各粒子浓度为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数ka、对应离子的水解平衡常数kh以及水的离子积常数kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。 (2)由于ch3cooh的电离程度很小，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度，则c moll1的ch3cooh溶液中c(h)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的ch3cooh溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。(4)若测得25 时ch3cooh的电离平衡常数ka1.8105，则该温度下0.18 moll1的ch3coona溶液的ph_。解析：第(2)题中强调c(h)不为0是为了防止有的考生从“计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度”得到“ch3cooh不电离”的错误结论。由于ch