人教版选修3 第二章第一节　共价键第1课时 作业.doc

自我小测1下列对键的认识不正确的是()a键属于共价键的一种b键与键的对称性相同c分子中含有共价键，则至少含有一个键d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2下列不属于共价键成键因素的是()a共用电子对在两原子核之间高概率出现b共用的电子必须配对c成键后体系能量降低，趋于稳定d两原子体积大小要适中3下列分子的电子式书写正确的是()a氮气：b过氧化氢：c氨气：d二硫化碳：4某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是()a1对b2对c3对d4对5下列说法不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有1个键c气体单质分子中，一定有键，可能有键d1个n2分子中有1个键，2个键6下列有关化学键类型的判断正确的是()a全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键b所有物质中都存在化学键c已知乙炔的结构式为hcch，则1个乙炔分子中存在2个键(ch)和3个键(cc)d乙烷分子中只存在键，即ch键和cc键都为键，不存在键7下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程，其中正确的是()akkb.cca2ca2dmgmg28关于乙醇分子的说法正确的是()a分子中共含有8个极性键b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键9根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对f2和hf分子中形成的共价键描述正确的是()a两者都为ss 键b两者都为pp 键c前者为pp 键，后者为sp 键d前者为ss 键，后者为sp 键10根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素namgalhcocl电负性0.91.21.52.12.53.53.0na和clmg和clal和clh和oal和oc和cla b c d11分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。anh3bh2ochcldch4ec2h6fn2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。12溴化碘(ibr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的分子；(2)溴化碘与水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_。13在下列分子中：hfbr2h2on2co2h2h2o2hcn分子中只有键的是_，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。14有a、b、c、d、e五种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。e元素的电离能数据见下表(单位：kjmol1)：i1i2i3i44964 5626 9129 540a、e分别都能与d按原子个数比11或21形成化合物。b、c分别都能与d按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有a、b、d、e四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)1个b2a2分子中存在_个键，_个键。(3)写出中按原子个数比为11形成的化合物的电子式：_。(4)写出中按原子个数比为12形成的化合物的化学式：_。15a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们都有14个电子，且四种物质中均只含共价键。回答下列问题：(1)a是单质，可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式：_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为_，1个d分子内所含共价键有_个键，_键，键和键的强度大小关系为键_键(填“”“”或“”)，原因是_。参考答案1解析：键呈轴对称，键有对称面，二者对称性不同，b错误。答案：b2解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。答案：d3解析：选项b中h2o2为共价化合物，分子中原子间形成共用电子对，电子式应为hh；c项中n原子的最外层电子未完全标出；d项中cs2的分子结构和co2相似，电子式应为c。答案：a4解析：原子核外最外层电子排布为ns2np4，有2个未成对电子，一般只能形成2个共价键。答案：b5解析：键的“头碰头”重叠比键的“肩并肩”重叠的程度大，所以键强，故a正确；s电子只能形成键，p电子间优先形成1个键且只能形成1个键，所以两个原子之间最多有1个键，故b正确；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故c错误；n2分子的结构式为nn，而三键是由1个键和2个键组成的，故d正确。答案：c6解析：nh4cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，a项错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，b项错；单键都为键，乙烷分子结构式为，其ch键和cc键都为键，d项正确；共价双键中有一个为键，另一个为键，共价三键中有一个为键，另外两个为键，故1个乙炔(hcch)分子中有2个ch 键，cc键中有1个键、2个键，c项错。答案：d7解析：a中br的电子式表示不正确，应加上方括号；c、d中阴离子表示法不正确，应分开写在阳离子两侧；c中2可写在氯原子的左边。答案：b8解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中ch、co、oh键为极性键，共7个，cc键为非极性键。由于全为单键，故无键。答案：c9解析：氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子核外电子排布式为1s22s22p5。f2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的pp 键，hf是由氢原子中的1s轨道与氟原子中提供未成对电子的p轨道形成的sp 键。答案：c10解析：非金属元素之间易形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。na和cl：3.00.92.11.7；mg和cl：3.01.21.81.7；al和o：3.51.52.01.7；al和cl：3.01.51.51.7；h和o：3.52.11.41.7；c和cl：3.02.50.51.7；故不能形成共价键，可形成共价键。答案：b11解析：nh3中n原子与3个h原子形成3个键，还有一对不成键电子；h2o中o原子与2个h原子形成2个键，还有两对不成键电子；hcl中cl原子与1个h原子形成1个键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有电子都参与成键；n2中n原子与另1个n原子形成1个 键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)d、e(2)c(3)a、b、c、f(4)f12解析：(1)溴和碘最外层都是7个电子，它们形成的化合物与卤素单质相似，即通过一对共用电子对相连而形成ibr。(2)溴化碘与水反应生成hbr和hio，但注意hio是一种含氧酸，所以其结构是hoi，从而可得其电子式为h。答案：(1)共价(2)h13解析：本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案：14解析：由题干知a不是稀有气体元素，五种元素位于三个不同短周期，则a为h元素；由e的电离能知e为1价的金属元素，且e具有i4，则e不可能为li，e在第三周期，则e为钠元素，h、na与o均能生成原子个数比为11或21的化合物，故d为氧元素；在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为11或12的化合物，则b、c分别为碳元素、氮元素。答案：(1)nahco3ch3coona(或其他有机酸的钠盐)(2)32(3)hh、na2na(4)co2、no215解析：由题意知，a是单质，含14个电子，是si，si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为co，co一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为n2，n2分子的结构式为nn，为非极性键；d是