江苏省溧水高级中学2016届高三化学第三次模拟考试试题.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除江苏省溧水高级中学2016届高三化学第三次模拟考试试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ba 137 选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是ACO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A质子数为8、中子数为10的氧原子： B氧原子的结构示意图：C水分子的电子式：D乙醛的结构简式： CH3COH3下列说法正确的是A淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 B煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D煤的干馏、石油的分馏为物理变化43Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 H0。下列说法正确的是A元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C该反应的能量变化关系可以用右图表示D1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为36.0210235短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：WZYB元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C元素W最高价氧化物的水化物为强酸D化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同6常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB水电离的c(H+)1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、BrC0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3D1.0 molL-1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、CO7下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。 B称量20gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 C用装置甲除去乙烯中少量SO2气体D用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相8物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3 电解9下列反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH- +H2+Cl2B向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4+HCO3-+2OH- NH3H2O+CO32-+ H2OD向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ 2NH3H2OCu(OH) 2+2NH4+10一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( ) AB极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性 B电池放电时，A极电极反应为：2Na+xS +2 e= Na2SX C电池放电时，Na+向电极A极移动 D电池放电的总反应为2NaxS = Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是( ) AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明H0B在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，值增大 C已知25时，Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解12CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应14草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.410-2、K2=5.410-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：编号溶液0.01 mol/L KHC2O40.01 mol/L K2C2O4溶液与溶液等体积混合pH3.18.1未测定下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A中：c(K+)c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-)c(OH-) B中：c(K+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+) C中：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+) D中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)15向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是AT1时反应的化学平衡常数K0.6B前5min反应的平均速率v(N2O4)0.18mol(Lmin)1C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%非选择题 （共80分）16（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) + 4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1NH3注：碱式碳酸镁3MgCO3Mg(OH)23H2O（1）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。（2）流程图中滤渣的主要成分是 。（3）写出矿化反应的离子方程式 。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）aCaCl2 bCH3COONa c(NH4)2CO3（5）由图可知，90后曲线A溶解效率下降，分 析其原因 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。17(15分)药物I可以通过以下方法合成： 已知:（1）化合物E中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物X的结构简式为 ；由CD的反应类型是： 。（3）写出EF的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 分子含有2个苯环 能发生银镜反应和水解反应 分子中含有6种不同化学环境的氢（5）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ； （3）某环境监测小组用含0.100 molL-1Na2S2O3溶液含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) n(Na2SO3)= 51测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00 mL。（已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）则滴定过程中可用 作指示剂；滴定终点的现象 。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。（写出计算过程） 。 19（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。（1）实验室用KClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为 ；C装置的作用 。（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)：n(AlCl3)6:7，其原因是 。（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。（实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为1112时得到较纯净碳酸钙沉淀）。20（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 。（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 。（3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)S(l) H270 kJmol1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是： 。某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380时，分别研究了n(CO)：n(SO2)分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)3:1的变化曲线为 。图1 图2图3（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。 （5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 。21（12分）A【物质结构与性质】含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 2CH3COO-+Cu2O+5H2O（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有键的数目为 。（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 。（4）画出配离子Cu(OH)42-的结构式 （不考虑空间构型）。化学调研测试答案单选题：1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A多选题：11.D 12.AB 13.B 14.AD 15.BD16（12分）每格2分（1） 或（2）3HCO3-+4Mg2+5H2O+5NH3= Mg2(OH)2CO3+5 NH4+（3）H2SiO3(H4SiO4)（4）c（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解