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2011届江苏名校化工生产试题汇编1（2011苏锡常镇模拟一）（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：（1） 溶液A为 溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有 ，（2）操作为 ；操作为 ，（3）写出由B生产F的离子方程式为 ，（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是 ，该工艺的优点是 （答一条，合理即可）。（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分） （2）过滤（1分）； 灼烧（或加热）（1分） （3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（4）石灰或熟石灰（CaO、Ca(OH)2）（1分），苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）（1分）2（2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（2）（2分）（3）26 （1分） 1.2（1分）3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO （2分）2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）（4）B（2分）3（2011江苏百校）（12分）AIN材料具有热导率高、高温下电绝缘性好、介电性能好、高温下材料强度大、硬度高、无毒等优异的性能，从而在诸多领域中得到广泛应用。制备少量氮化铝，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸铝）：nCO（NH2）2=l：1：1，工艺流程如上：（1）氮化铝中氮元素显 价。（2）尿素在加热条件下可水解生成一种正盐，该正盐是 （填化学式）。（3）通入氮气高温氮化时，反应的化学方程式为 。（4）维持n（葡萄糖）：n（硝酸铝）=1：1，即n（C）：（Al）=6：1，其可能原因是 。本实验选用葡萄糖而不选用纤维素，其可能原因是 。 （5）后期通氧气高温处理的目的是 。4（2011江苏百校）（12分）高氯酸铜Cu（C1O4）26H2O易溶于水，120开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： （1）制备纯净的硫酸铜 称取15 g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入051 molL-1的NaOH溶液，直到pH=354，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为237，Cu2+为4767）。 加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为 。 用NaOH溶液将溶液pH调至354，其目的是 。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）26H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70% HCIO4溶液，Na2CO3OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a称取7o g CuSO4SH2O和8O g Na,CO310H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀 次。c用 检验沉淀是否洗涤干净，d在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液，搅拌至 为止。e过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。 g60下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）26H2O晶体84 g。 补充I二述步骤b、c和d。 本次实验产率为_ _。 某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解： Cu（C1O4）2 CuCl2+4O2 （A）2Cu（ClO4）2 2CuO+7O2十+2C12 （B） 若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为 （用含n的代数式表示）。5（2011扬州中学3月）（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl2CuCl2S请回答下列问题：反应的产物为（填化学式） 。反应的离子方程式为 。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 。炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 。某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：Cr2O72+ Fe2+ HCr3+ Fe3+ H2O（未配平）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 。反应所得气体中SO2的体积分数为 。FeS2、CuS4CuCl2+O2+4H+4Cu2+8Cl+2H2O该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜3C+Fe2O32Fe+3COSO2 + 2Fe3+ 2H2OSO42-+ 2Fe2+ 4H+ 12.00%6（2011扬州中学3月）（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是 。减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏7（2010扬州中学12月）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 。（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出该反应的化学方程式 。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用 ；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。（1）c ；d 调节溶液的PH值，促进的水解 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 引流 （3）NH3， ， （2）酸式滴定管 （移液管） 当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化8（2011常州市1月）（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。焙烧炉(800)氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2AlCl3是 晶体。氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。 冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是 。升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。 则AlCl3产品的纯度为 。分子（1分）A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO（2分）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（2分）除去FeCl3。（1分）96%（2分）9（10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：CuFeS2反应NaCl溶液CuCl(s)S(s)铁红反应FeCO3过滤Na2CO3反应过滤、FeCl3反应Cu过滤NaCuCl2反应空气水溶液A过滤得到的滤渣成分是： 。（填化学式）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应。溶液A中含有的溶质是 。（填化学式）写出反应的化学方程式： 。反应是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。S（2分）2（2分）CuCl2、 NaCl（2分）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S ；（2分）高温 4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3（2分）10（2011盐城市2月）（12分）过氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：水杨酸稳定剂合成尿素H2O2冷却到100结晶过滤干燥产品母液分离循环使用试回答下列问题：（1）实际生产中需控制n(H2O2)nCO(NH2)2=1.21，并控制合成温度在2530，其主要原因是 。（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 。 (a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KmnO4溶液与尿素不反应）。KMnO4溶液应盛放在 式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。完成并配平方程式：MnO4+H2O2+H+=Mn2+H2O+根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 .（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为。（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（2分）.（2）c（1分）（3）酸（1分）；2，5，6=2，8， 5O2；（2分）13.3%（2分）；偏高（2分） 尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（2分）11（2011盐城市2月）（12分）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 （选填：、）。（2）已知SiHCl3的沸点为33.0，提纯SiHCl3适宜的方法是 。（3）高温下进行的反应的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO3可用于。（4）反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。（1）、（2分） （2）分馏（蒸馏）（2分）（3）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）（4）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）（5）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）12（2011南通市2月）（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是 。减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏13、（2011淮阴中学1月）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应； 向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；调节滤液pH值为6.57.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：已知生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8请根据题中有关信息回答问题：（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。（2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2 MnS2O6的H 0（填、或），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。（3）步骤中加入MnO2和通入空气的作用 。（4）中控制温度为6070，温度不宜太高的原因是 。（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是 （写两点）。（1）Mn2+、Fe2+、Al3+ （2） ； 150 （3）通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去；加入MnO2是为了除去过量的SO2（4）防止NH4HCO3受热分解（5）综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源。14、（2011淮阴中学1月）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。w ww.k s5u. co m管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通人氮气；检查装置气密性。正确的顺序为： 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为 。w ww.k s5u. co m移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（1）除去其中可溶性杂质（1分）；最后一次洗涤的流出液呈无色（1分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（1分） （3）（2分）（4）COCl2+2C2H5OH C2H5OCOC2H5+2HCl（2分）（5）淀粉溶液（1分）；除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生偏高的误差（2分）。96.1%(数值在95%97%不扣分)（2分）15（2011泰州市1月）(12分)近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ；(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式 ；(3)通入CO2，可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约 (精确至0.1)(4)若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出。(5)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是 。16（2011泰州市1月）(14分)双氧水(过氧化氯)被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法 电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH4HSO4水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得(NH4)2S2O8溶液，电解总反应式：2NH4HSO4电解 (NH4)2S2O8H2；(NH4)2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。 (1)写出过氧化氢的电子式 。 (2)写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。 (3)铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。 (4)试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因 。、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为： (1)写出流程图中加“?”的操作 。 (2)写出流程图中再生使用物质的名称 。 (3)根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求：对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；低毒性。请分析再写出两点要求： ； 。17（2010南通中学12月）（10分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。流程如下图所示：（ 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3 ）（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是： 。A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）A溶液中各离子的浓度比较大小为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。(1) ABEF(2) NH4+SO42 H+ OH(3) 抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化(4) 取少量样品于试管中，加入足量浓烧碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(5) FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO218（2010南通市11月调研）(10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是 ，原料A最好是下列物质中的 。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO419（2010苏北四市11月抽测）（10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。（填字母）A铝 B锌 C碳 （2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。（3）反应的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。（1）C（2分） （2）FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）（2分）（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（2分）（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2分）（5）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液（2分）20（2010苏北四市12月联考）（10分）重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 。（4）反应生成沉淀的化学式 ，反应的离子方程式为 。（5）操作为 ，操作为 。 （1）SO2 （1分） （2）焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 （2分） （3）4MnO2+3O2+4KOH = 4KMnO4+2H2O （2分）（4）Fe (OH)3 （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分） （5）加热 （1分） 电解 （1分）21（2010苏北四市12月联考）（8分）氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：.Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80和900。.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+来源:学*科*网Z*X*X*K2737Cu2+5264Fe2+7696（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂最好为（填字母）。a(NH4) 2S bH2O2 cNaClO dCl2（2）加试剂的目的是 ，由溶液C获得CuCl2xH2O，需要经过加热浓缩、 、过滤等操作。（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。 方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则上述两种实验方案中，不合理的是 ，原因是 。依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示）。（1）b d (2分)（2）调节PH在3.7至5.2之间，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀 (1分) 冷却结晶(1分) （3）方案一 (1分) 晶体加热时会部分水解 (1分) （2分）22（2010镇江12月调研）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 、25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。25时，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+ 532.36kJmol-1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+ 473.63kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。2.2151021（2分） （2）高于36（2分）（3）不可行；（2分） 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分） （4）Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g) H+58.73kJmol1（2分）23（2010镇江12月调研）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7Mg(OH)28.012.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为 pH 。（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。（1）Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O （2分）（2）FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+（2分）（3）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH4Fe(OH)3（2分）或Fe2+2OHFe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分，各1分）（4）2.8 pH 3.0（2分，各1分）（5）Al3+4OHAlO2+2H2O（或Al(OH)3+OHAlO2+2H2O）（2分）24（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH197047沉淀完全时的pH32901118679（9溶解） （1）实验室用184 molL-1的浓硫酸配制250 mL 48 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。 （3）加入H2O2的作用是 。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为010 molL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）（一）2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O（二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等（3）氧化Cr3+使之转