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常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂： (1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； 氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾锡在空气中燃烧；铅汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。 O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I、S2、 Br、Fe2+、NH3等物质或微粒 Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒 I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2、等还原性强的物质或微粒Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) HNO3：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。 浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) KMnO4(H+)：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Br、Cl、Fe2+、H2O2等。 Fe3+：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe、Cu、Zn等。 (4)过氧化物(H2O2、Na2O2) H2O2：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+(5)其它(HClO)2、常见还原剂 金属单质：K、Na、Mg等； 非金属单质：H2、C、Si等； 低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。还原剂：H2H+、H2O；COCO2、CH4H2O、CO2；活泼金属Mn+；H2S、Na2S、S2-S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4；HII2；Fe2+Fe3+氧化性、还原性强弱的比较1. 通过化学反应比较： 氧化性氧化剂氧化产物 还原性还原剂还原产物 2. 依据金属活动性顺序 3. 依据元素周期表：同周期；同主族 4. 依据非金属活泼性的判断5. 依据反应条件： 是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度 6. 依据相近似的反应： 氯气、硫与铜、铁的反应 7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。 8. 依据电
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