人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（23张）.ppt

化学反应热 计算 课前练习 1 下列数据中 h1是h2的燃烧热吗 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol 已知 h2o g h2o l h2 44kj mol 那么 h2的燃烧热到底是多少 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 h3 h1 h2 285 8kj mol 2 如何测出下列反应的反应热 c s 1 2o2 g co g h1 不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得 h1 课前练习 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 那怎么办呢 则 h1 h2 h3 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 引入 前面两道题应用了什么规律 盖斯 瑞士化学家 一 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是 的 1 定义 相同 化学反应的反应热只与体系的 和 有关 而与反应的 无关 换句话说 始态 终态 途径 一 盖斯定律 2 图示 h a h1 b c h2 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 a b 问 从不同途径由a点到b点的高度有什么关系 上山的高度与上山的途径无关 只与起点和终点的海拔有关 思考 由起点a到终点b有多少条途径 海拔100米 海拔400米 s l h2 0 h1 0 h1 h2 0 一 盖斯定律 3 应用 有些化学反应进行很慢 有些反应不易直接发生 有些反应的产品不纯 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热 用消元法消去 过渡物质 导出 四则运算式 二 反应热的计算 利用反应热的概念 热化学方程式 盖斯定律进行有关反应热的计算 计算依据 课堂练习 1 在298k 101kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1 cl2 g h2 g 2hcl g h2 2cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3 h3与 h1 h2的关系是 h3 h1 2 h2 2 已知 c s 1 2o2 g co g h2 g 1 2o2 g h2o g c s o2 g co2 g 求如何得到 co g h2o g co2 g h2 g 解 3 已知 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l c s o2 g co2 g h2 g 1 2o2 g h2o l 求如何得到 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 解 x2 x2 h4 h2x2 h3x2 h1 补充 h1 870 3kj mol h2 393 5kj mol h3 285 8kj mol h4 488 3kj mol 求算得 ca s c s 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol求 caco3 s cao s co2 g 的反应热 4 已知 解 将 得到 ca s c s 3 2o2 g cao s co2 g 将 得到 ca s c s 3 2o2 g cao s co2 g 因此 h1 h4 h2 h3 h4 178 2kj mol 5 课本p12例1 解 na s 1 2cl2 g nacl s 1molna反应后生成1molnacl 1 0gna与足量cl2反应 放热17 87kj 1molna有23g 则生成1molnacl放热 17 87kjx23 411kj 生成1molnacl的反应热为 411kj mol 6 课本p13例2 解 m c2h5oh 46g mol 1kgc2h5oh的物质的量为 1000g 46g mol 21 74mol 1kgc2h5oh燃烧放出的热量为 1366 8kj molx21 74mol 2 971x104kj 7 已知 h2 g 1 2o2 g h2o l h1 285 8kj mol co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol 某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113 74kj热量 同时生成3 6g液态水 求原混合气体中h2和co的物质的量各是多少 设数 列方程 解 设h2和co的物质的量分别为x和y h2 g 1 2o2 g h2o l h1 285 8kj mol 1mol x 18g 3 6g 1mol x 18g 3 6g 8 已知25 时 合成