人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（17张）.ppt

第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj molh2 g 1 2o2 g h2o l h h h1 h2 285 8kj mol 下列数据 h1表示燃烧热吗 判断 如何测出该反应的反应热 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 不能很好的控制反应的程度 故不能直接通过实验测得 h1 或 则 h1 h2 h3 或 h1 h3 h2 所以 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 思考 影响反应热的因素 1 与温度 压强有关2 与物质的状态有关3 与反应物的用量有关4 与反应条件 途径 无关 盖斯定律 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 h2 0 h1 0 s 始态 l 终态 h1 h2 0 1 如何理解盖斯定律 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 b h a c h1 h2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 2 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例1 已知下列各反应的焓变 ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s 石墨 o2 g co2 g h3 393 5kj mol试求 caco3 s cao s co2 g 的焓变 h h h2 h3 h1 178 2kj mol 例2 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol nh3 g h2o l nh3 h2o aq h2 35 1kj mol hcl g h2o l hcl aq h3 72 3kj mol nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h5 则第 个方程式中的反应热 h是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 即 h5 h4 h3 h2 h1 16 3kj mol 例3 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 例4 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 p4 s 白磷 4p s 红磷 4 h 29 2kj mol h h1 h2 4 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例5 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj mol n2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l 2 h 1135 2kj mol h h2 2 h1 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 不能省去 练习 1 已知石墨的燃烧热 h 393 5kj mol 1 写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 c 石墨 s o2 g co2 g h 393 5kj mol co2 g c 石墨 s o2 g h 393 5kj mol 2 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为c 石墨 o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金刚石 o2 g co2 g h 395 41kj mol 1据此判断 下列说法中正确的是 a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 a 3 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 h h1 2 h2 4 h3 283 2kj mol 2 285 8kj mol 4 1370kj mol 339 2kj mol 4 在100g碳不完全燃烧所得气体中 co占1 3体积 co2