鲁科版选修3 1.3.1 电离能及其变化规律（15张）.ppt

组织建设 化学 选修3 电离能及其变化规律 知识回顾 周期表中 原子得失电子能力有何变化规律 原子半径 及主要化合价有何变化规律 思考讨论 1 金属性 失电子能力 2 非金属性 得电子能力 3 原子半径4 元素的主要化合价 同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从 1价到 7价 负价从 4到价 1价 同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大 规律总结 b si as te po sb ge al at 根据原子半径分析周期表中元素原子得失电子能力的变化规律 族 周期 iaiiaiiiaivavaviaviia 问题导学 知识点一 电离能 1 第一电离能 气态电中性基态原子 失去1个e 气态基态正离子 所需要的最低能量 na na 1 i1 i2 从一价气态基态正离子中再失去一个e 所需要能量称第二电离能 意义 概念 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度 越小越易失电子 问题导学 知识点一 电离能 2 第一电离能变化规律 观察下表 总结i1变化规律 同周期 同主族 思考探究 同周期 同主族 自左向右增大趋势 自上而下减小趋势 电离能变化趋势 随原子序数递增 a和 a反常 a a a a 现象解读 知识点一 电离能 2 第一电离能变化规律 a和 a的i1反常现象的解释 思考交流 be1s22s2n1s22s22p3 全充满半充满 洪特规则 通常同周期主族元素自左向右 i1增大趋势 但 a a族元 素原子的外围电子排布分别为ns2 ns2np3 为全充满和半充满结构 这 两族元素原子第一电离能反常 现象解读 知识点一 电离能 2 第一电离能变化规律 1 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系 思考交流 碱金属元素的第一电离能越小 金属的活泼性就越强 2 电离能逐级越来越大 这些数据跟化合价有何关系 根据突变点 可以判断元素化合价变化 判核外电子排布 现象解读 知识点一 电离能 3 影响电离能大小因素 核电荷数 电子层数相同 核电荷数越多 半径越小 核对外层电子引力越大 越不易失去电子 电离能越大 原子半径 同族原子半径越大 原子核对外层电子的引力越小 越易失电子 电离能越小 电子层结构 稳定的8电子结构 同周期末层 电离能最大 现象解读 知识点一 电离能 4 电离能的应用 确定核外电子排布 如li i1 i2 i3 表明li核外3个电子排布k l层 最外层只1个电子 确定元素化合价 如k i1 i2 i3 表明k原子容易失去一个电子形成 1价阳离子 判断元素性质强弱 i1越大 元素非金属性越强 i1越小 元素金属性越强 知识探究 知识点一 电离能 1 第一电离能 探究二 电离能变化规律归纳 1 每周期第一种元素i1最小 稀有气体元素的i1最大 同周期自左至右 i1呈增大趋势 2 同主族元素原子的i1从上到下逐渐减小 知识探究 知识点一 电离能 探究二 电离能变化规律归纳 2 逐级电离能 思考讨论 m g m2 所需能量是否是其第一电离能2倍 远大于其i1的2倍 因为先失的电子能量最高 故i1最小 再失的电子是能级较低的电子 且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强 从而使电离能越来越大 同一原子的逐级i越来越大 同一原子i突变则能层变化 知识探究 知识点一 电离能 探究二 电离能变化规律归纳 2 逐级电离能 特别注意 同一原子的逐级i越来越大 同一原子i突变则能层变化 金属活动性顺序与相应电离能大小顺序不一致 金属活动性顺序表示自左向右 在水溶液中金属原子失去电子越来越困难 电离能是金属原子在气态失去电子成为气态阳离子能力 它是原子气态时活泼性的量度 由于两者所对应的条件不同 所以二者不完全一致 课时小结 元素金属性同周期左 右减小 同主族上 下增强 元素第一电离能同周期左 右增大趋势 两处反常 同主族上 下减小 原子结构原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势 课堂感悟 1 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 knali bcben henear naalsp2 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大 a beb bc cd n li na k n c be b he ne ar p s al na 当堂巩固 d 3 从元素原子的第一电离能数据的