鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环 课件（61张）.ppt

默写方程式 有离子反应的写离子方程式1 少量的co2与足量的naoh溶液反应继续通入co2至过量2 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸3 溶洞的形成原理 教学目标 1 通过阅读课本掌握氮元素的存在形态 及其了解掌握氮的固定 2 学生通过对no no2性质的对比掌握no no2的物理性质与化学性质 3 通过学生演示实验来掌握喷泉实验的原理和注意细节 联想 质疑 闪电 闪电时空气中会发生哪些化学反应 这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响 一 氮在自然界中的循环 1 氮气与氮的固定 n2分子中两个氮原子共用三对电子 结构特别稳定 氮的化合物 氮的固定 氮的氧化物 无色无味气体红棕色 刺激性气味气体 有毒有毒 难溶于水易溶于水 排水法向上排空气法 2no o2 2no23no2 h2o 2hno3 no 信使分子 等生较强氧化性而使某些物学方面应用物质褪色 2 同温同压下 用大试管收集一试管no2气体 倒扣在水槽中 现象 试管内进入的水的体积占试管容积的多少 3no2 h2o 2hno3 no 追问 该反应中水的作用 反应3molno2 转移几摩尔电子 氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少 将no2和o2混和气体同时通入水中发生的反应 迁移 上述两个反应多次循环 综合 可得总反应关系式 3 no2和o2混合溶于水 1 在一烧瓶中将no2和o2以4 1的体积比 标准状况 混合 倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为mol l 2 将12mlno2和o2的混合气体通入足量的水中 充分反应后余气2ml 气体均在相同状态下测定 求原各气体的体积 0 036 no28ml o24ml或no210 8ml o21 2ml 2 可逆反应是在下 能向正反两个方向进行的反应 在可逆反应的化学方程式中用 代替 相同条件 同时 答案 可逆反应 特点1 同一反应 同一条件 同时进行 正向和逆向 2 永远不可能进行到底 反应物和生成物共存3 在可逆反应的化学方程式中用 代替 氮气的化学性质表现在哪些方面 1 与氧气反应 合作探究 2 与氢气反应 3 与金属镁反应 俗语说 雷雨发庄稼 这句话隐含着什么原理 无色 难溶于水 红棕色 有刺激性气味 c 下列气体不宜用排水法收集的是 不宜用排空气法收集的是 a nob no2c n2d cl2 bd ac no n2 no2 cl2 排水法 排水法 向上排空气法 向上排空气法或排饱和食盐水法 考虑 密度 溶解性 反应 与是否有毒无关 方程式检查 1 雷雨发庄稼的原理2 人工合成氨3 镁和氮气的反应4 no2和o2完全反应生成硝酸 无色 有刺激性气味的气体 在标准状况下 密度为0 771g l 1 比空气轻 极易溶于水且能快速溶解 在常温 常压下1体积水能溶解约700体积氨气 氨气的喷泉实验 仔细观察1 如何操作2 实验现象3 原因分析4 成败关键5 实验结论 挤压胶头滴管 使少量水进入烧瓶 打开止水夹 红色喷泉 由于溶解 烧瓶内压强减少 导致烧瓶内外存在压强差 烧瓶干燥 气密性良好 1 氨气极易溶于水2 氨气溶于水后显碱性 收集的氨气不纯或较少 收集氨气时烧瓶潮湿 烧瓶装置气密性不好 导管过长 其他 喷泉实验失败的原因 二 氨气的化学性质 思考 氨水中存在哪些微粒 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 一水合氨 3种分子 3种离子 nh3 h2o nh3 h2o oh nh4 h 氨水 一水合氨 液氨 1 氨与水的反应 分析 液氨 氨水 一水合氨三者的区别 注意 氨水中含氮微粒最多的是 溶质是方程式反应物写 nh3 h2o nh3 h2o nh3 氨气是唯一的碱性气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 检验氨气 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 氨水是弱碱 对吗 氨水呈弱碱性 氨水的密度都小于1g cm3 氨水越浓 密度越小 在下图装置中 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后打开弹簧夹f 烧杯中的液体b呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶 则a和b不可能是 a 拓展提高 观察思考 盛有浓盐酸的滴管与盛有浓氨水的滴管靠近时 1 有何现象 2 原因是什么 3 如果把盐酸换成浓硝酸 浓硫酸是否有类似现象 4 由上可知 氨气的检验方法有哪些 2 氨跟酸的反应 nh3 hcl nh4cl 白烟 nh3 hno3 nh4no3 白烟 与挥发性的酸反应有白烟 2nh3 h2so4 nh4 2so4 整理笔记 总结 氨气的检验方法1 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口2 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 这个反应叫做氨的催化氧化 它是工业上制硝酸的基础 3 2 3 nh3还原性 3 催化剂是铂 pt 铑 思考1 铵盐颜色 状态 水溶性如何2 它有哪些方面的化学性质 3 如何检验某白色固体是铵盐 4 如何科学存储使用铵态氮肥 5 如何使用试纸检验气体的性质 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 铵盐的物理性质白色易溶于水的晶体 铵盐的化学性质 1 不稳定性 2 与碱反应a 溶液间 b 固体之间 nh4 oh nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o 不都产生氨气 注意 浓溶液加热时生成nh3 其他情况下为nh3 h2o 铵盐的检验 试纸检验气体的性质 铵盐存放密封 阴凉处保存 1 取少量的待测试样于试管2 加入适量的naoh溶液3 加热4 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若变蓝色 则证明是铵盐 将试纸润湿 粘在玻璃棒上 靠近集气瓶口 思考1 实验室制取氨气的反应原理是什么 2 该方法制取的氨气的实验装置与初中制取什么气体的装置类似 3 制取的氨气中含有什么杂质 怎么除去4 如何收集制取的氨气 5 如何检验氨气是否收集满 6 为了不污染环境 该注意什么问题 如何处理该问题 实验室制备氨气 1 原理 2 装置 用碱石灰 不能用浓硫酸或者cacl2或者cuso4干燥 向下排空气法 2nh4cl s ca oh 2 s cacl2 2h2o 2nh3 固 固气 类例制o2 4 收集方法 3 干燥 块状固体 液体 气体 不加热 固体 液体 气体 不加热 固体加热 气体 反应物的状态和反应条件 反应是否加热 气体发生装置的选择依据 6 试管口棉花团作用 倒扣的漏斗放置于水面倒置的漏斗下端刚好接触水面 拓展 快速制氨气法 1 加热浓氨水法2 向生石灰或氢氧化钠或碱石灰中滴加浓氨水 防止空气对流 7 尾气处理 思考 能否将倒置漏斗换成玻璃管 直接插入水中 为什么 硝酸的性质 教学目标 1 通过自主学习 掌握硝酸的物理性质2 通过实验操作 准确描述铜 铁与浓 稀硝酸反应实验现象 根据现象判断生成物 掌握硝酸的强氧化性3 通过教师引导 学会分析硝酸分解的产物 掌握硝酸不稳定性 自己总结实验室保存浓硝酸的方法 浓硝酸刚泄漏时空气中的是 白烟 还是 白雾 这体现了硝酸的什么性质 一 物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 易挥发 熔沸点低 密度比水大 任意比溶于水 95 以上的浓hno3又叫 发烟硝酸 雾 1 硝酸的不稳定性 二 硝酸的化学性质 5 4 0 2 从化合价变化的角度讨论 硝酸见光分解除了产生no2气体 还会有哪种物质产生 o2 2h2o 4 4 硝酸 硝酸的保存 nh3 n2 no no2 hno3 nh4 no3 酸的通性都包括哪些 1 硝酸具有酸的通性 使指示剂变色 例如 稀hno3使紫色石蕊溶液变红 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 与金属反应 思考问题 1 硝酸有别于稀硫酸和盐酸的一个特性就是它的强氧化性 是硝酸中什么元素体现的 2 硝酸可以氧化几乎所有的金属 金 铂 钛 除外 在发生反应时 能否置换出氢气 硝酸的还原产物分别是什么 3 什么是钝化现象 钝化是物理还是化学变化常用铁质或者铝质的容器存放浓硝酸 原因是什么 cu hno3 浓 1 铜片不断溶解2 溶液变成蓝色3 迅速产生红棕色气体 现象 cu hno3 稀 1 铜片逐渐溶解 表面有气泡缓慢生成 2 溶液变成蓝色3 无色气体在试管口变成红棕色 现象 与金属反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 改写为离子反应方程式 浓hno3中的氮从 5价降为 4价稀hno3中的氮从 5价降为 2价 从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 这种看法是否正确 为什么 开动脑筋 2 强氧化性 与金属反应 除金 铂 钛外 碳与浓硝酸反应 思考练习 1 硝酸的作用 转移电子数目 2 混合气体通入澄清石灰水 有没有沉淀 3 fe oh 3 fecl3 fecl2 feo 能否与硝酸反应 与其它还原性物质的反应 在酸性条件下 no3 与还原性离子如fe2 不能大量共存 下列事实体现了硝酸的什么性质 1 硝酸存放在棕色瓶中密封保存2 浓硝酸可以和铜反应3 木炭和浓硝酸反应4 氧化铜溶于硝酸5 用铁槽存放浓硝酸 挥发性和不稳定性 酸性和氧化性 氧化性 氧化性 酸性 考考自己 1 在浓硝酸中放入铜片 1 开始时反应的化学方程式 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的化学反应方程式 拓展引申 3 待反应停止后 再加入少量稀h2so4 这时铜片上又有气体产生的原因 用离子方程式表示 2 在铁与铜的混合物中 加入一定量的稀hno3 充分反应后剩余金属m1g 再向其中加入一定量的稀h2so4 充分振荡后 剩余金属m2g 则m1与m2之间的关系是 a m1一定大于m2b ml可能等于m2c ml一定等于m2d ml可能大于m2 a 3 工业上拟用cu与适量的硝酸来制备cu no3 2 下面是三位同学提出的三个方案 甲 铜 浓硝酸 乙 铜 稀硝酸 丙 铜 空气 硝酸 请问 那一种方案最好 为什么 cu no3 2 cu no3 2 cu no3 2 cuo 七 人类活动对自然界氮循环和环境的影响 no no2 光化学烟雾 酸雨 酸雨的形成 酸雨的危害 水体富营养化 悲哀的海豚 被污染的河流 硝酸 物理性质 无色刺激性气味液体 易挥发 能与水以任意比例混溶 用途 化学性质 酸性