硅和氯的练习题.doc

期末复习质量检测（四） 硅和氯一、选择题（共12题）1. 下列说法正确的是 () A石英、水晶、玛瑙、岩石的主要成分都是二氧化硅B硅是亲氧元素，自然界的硅元素是以二氧化硅和硅酸盐的形态存在CSiO2可作干燥剂，因SiO2可与水反应而吸水DSiO2可用作光纤和半导体材料2下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 （ ）A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D制玻璃过程发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO33暴露于空气中不易变质的是（ ）A水玻璃 B苏打 CNa2O2 D漂白液4.关于工业制金刚砂的反应SiO23CSiC2CO，下列说法正确的是()ASiO2是氧化剂，C为还原剂 B碳的还原性比硅强C氧化剂和还原剂物质的量之比为21 D1 mol SiO2参与反应，转移4 mol电子5有人提出，Si与NaOH溶液反应分两步进行：Si+3H2O=H2SiO3+2H2；H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。下列说法不正确的是 ( )A是氧化还原反应，为非氧化还原反应 B中转移电子数为4eC中还原剂与氧化剂的物质的量之比为12D为中和反应，其实质可表示为：H+OH=H2O 6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜的金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7现有一种硅、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入足量的稀硫酸和足量的NaOH溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同条件下的体积相等，下列说法不正确的是 ( )A合金样品中硅和铁的物质的量之比为21B合金样品中硅和铁的质量之比为14C铁与稀硫酸反应产生的H2与硅与NaOH溶液反应产生H2的量相等D上述过程中涉及的反应均为氧化还原反应硅和铁的物质的量之比为218. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是 ( )A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2 C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱9氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10标况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一个密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体通入1L lmol/L的NaOH溶液中，充分反应后此溶液（ ）A.一定显酸性 B.一定显碱性C.一定显中性 D.可以显酸性、碱性或中性11将8.7g二氧化锰跟20g36.5%的盐酸共热，对可制得氯气的质量和被氧化的HCl的质量，正确的是 （ ）A、制得氯气3.55g，被氧化HCl7.3g B、制得氯气3.55g，被氧化HCl3.65gC、制得氯气小于3.55g，被氧化HCl小于3.65g D、制得氯气7.1g，被氧化HCl7.3g12、已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性二、填空题（共4道题）13NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2回答下列问题：（1）将反应改为离子反应方程式_。（2）标出反应的电子转移的方向和数目_。（3）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_、_充分反应后，将沉淀一并过滤除去。（4）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_。（5）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2_倍。14某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_、_（填化学式）。（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_。15.某科研小组，用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分Al2O32SiO22H2O)试验新型的净水剂，试验程序如下。已知：Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。(1)写出混合物A、B，滤液C，沉淀D的主要成分：A_；B_；C_；D_。(2)写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式： _、_。(3)写出生成沉淀D的离子方程式： _。(4)该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有_。A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚16. 硅单质及其化合物的应用范围很广。(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_ _；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_ _。 (2)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_；装置D中发生反应的化学方程式为_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需