第二节 化学计量在实验中的应用 (第3课时)08.8.30.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 (第3课时) 物质的量浓度 2008.8.30学习目标：1、理解物质的量浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的简单计算及一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。4、体会定量研究的方法对研究和学习的重要作用学习重点难点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。教学过程：本节课要解决的问题：1、为什么要引进物质的量浓度？2、什么是物质的量浓度？3、溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的区别和联系？4、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算？5、怎样配制物质的量浓度的溶液？【提问】什么是溶质的质量分数？ 公式：溶质的质量分数=特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量 ，但是溶质的物质的量 。【板书】三、物质的量浓度 1、概念：定义：以 里所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号用 表示，单位 公式：cB=溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的比较：溶质的物质的量浓度溶质的质量分数不同符号溶质的单位溶液的单位计算公式特点物质的量浓度相同，溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量 ，但溶质的质量 溶液质量相同，质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量 ，但溶质的物质的量 联系通过溶液的密度，可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：【练习】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol【讨论】1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？【提问】若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。【结论】物质的量浓度溶液特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都 ，但是溶质的质量 。2、计算：【思考】物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？1、同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？2、1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【小结】对于在水中不电离的物质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目 ；对于在水中完全电离的物质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目 。【练习】1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。2、有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30mL 0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_3、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL1molL的NaCl溶液。【步骤】【演示】1算、2称、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。【课堂小节】【课堂练习】1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ） A、 213g B、284g C、 400g D、 426g2、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ） A、 1：3 B、 3：1 C、 5：2 D、 15：23、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中4、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ） A、 18.8mol/L B、 18.4mol/L C、 18.4mol D、 18.8mol【课后练习】1、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ） A、 1：1：1 B、 1：2：3 C、3：2：1 D、 3：4：32、用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L 含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molNa2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ） A、0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4 B、 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4 C、 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO4 D、 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2SO43、20时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质量量浓度为（ ） A、 0.15mol/L B、1.36mol/L C、 5.07mol/L D、 6.15mol/L4、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A、1L溶液中含0.3NA个K+B、1L溶液中含0.9NA个离子C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子5、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A、8.52mol/L B、4.26mol/L C、1.52mol/L D、3.04mol/L6、14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）A、是同一浓度的不同表示方法B、数值不同，也能换算为相同值C、不同浓度的两种硝酸溶液D、无法比较其大小7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50mL 1mol/L NaCl溶液D、25mlL 0.5mol/L HCl溶液8、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶于500mL水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mLD、溶解后溶液的总体积为1L9、将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL10、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A、0.5mol/L B、0.6mol/LC、1.00mol/L D、2mol/L11、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A、称取7.68gCuSO4，加入500mL水B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C、称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K+) = c(Cl) = 1/2； c(Na+)=c(SO42)，则其溶质可能是（ ）A、KCl，Na2SO4 B、KCl，Na2SO4，NaClC、NaCl，Na2SO4，K2SO4 D、KCl，K2SO4，Na2SO413、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。14、某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。15、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度