工科无机化学练习题.doc

学习资料收集于网络，仅供参考化学热力学初步练习选择题：1对于任一过程，下列叙述正确的是* （ B ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 2某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是* （ D ） A、rHm 0 rSm0 B、rHm 0 rSm 0 rSm 0 D、rHm 0 3CO(g)的f Hm 等于* （ C） A、CO(g)的摩尔燃烧热 B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 C、C(石墨) O2(g)CO(g) 的rHm D、2 C(石墨) O2(g) 2 CO(g) 的rHm 4稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是* （ C） A、Sm，f Gm 为零 B、fHm 不为零 C、Sm不为零，fHm为零 D、Sm，f Gm，fHm均为零 5一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有* （ C） A、Q途径1Q途径2 B、W途径1W途径2 C、（Q + W）途径1（Q + W）途径2 D、U0，与途径无关 6下列单质在298K时的fHm不等于零的是* （ D） A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 7在25，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）* （D ） A、30.92 kJmol1 B、30.92 kJmol1 C、2730.92 kJmol1 D、5430.92 kJmol1 8已知： 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g) fHm / kJmol1 52.3 110.5 242.0 则反应：C2H4(g)2 O2(g) 2 CO(g) 2 H2O(g)的rHm为* （ D ） A、300 kJmol1 B、405 kJmol1 C、652 kJmol1 D、757 kJmol1 *9下列反应中，rHm 等于生成物的fHm 的是* （ C）A、H2(g)Cl2(g)2 HCl(g) B、CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) C、Cu(s)O2(g)CuO(s) D、Fe2O3(s)6HCl2FeCl33H2O 10下列各组都为状态函数的是* （ D ） A、Q、H、G B、S、V、W C、P、T、W D、G、H、S 11在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 * （ A ） A、QPH B、H U pV C、G H TS D、G Wmax *12标准状态下，下列离子的水合离子 f Hm 值为0 的是 * （ C ） A、Na B、Cu2 C、H D、Cl 13已知 2 PbS(s)3 O2(g)2 PbO(s)2 SO2(g) rHm 843.4 kJ mol1，则该反应的Q v值是* （ ） A、840.9 B、845.9 C、845.9 D、840.9 14已知：CuCl2(s) Cu(s) 2 CuCl(s) rHm 170 kJ mol1 ， Cu(s) Cl2(g) CuCl2(s) rHm 206 kJ mol1 ， 则CuCl(s) 的fHm （kJmol1）为* （C ） A、36 B、18 C、18 D、36 15已知： 化学键 CH CCl ClCl CC CC 键焓/ kJmol1 413 326 239 619 348 则可估算出反应：H2CCH2 Cl2 H2C(Cl)C(Cl)H2 的rHm（kJmol1）为* （ C ） A、381 B、142 C、142 D、381 填空题1对某体系作 165 J 的功，该体系应 放出 热量 65 J 才能使内能增加100 J 。* 2一个rHm 0的反应，在 rSm 大于0 、温度 较高 时可能自发进行。* 3已知反应： A B C D rHm1 = 50 kJ mol1 C D E rHm2 = 10 kJ mol1 则相同条件下，2 E A B 反应的rHm= -50 kJ mol1。* 4状态函数的特点是 状态函数是体系状态的单值函数； 体系状态改变时 ，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关 ，而与状态变化的途经无关。 。* 5已知 4 NH3 (g) 5 O2 (g) 4 NO (g) 6 H2O (l) rHm 1170 kJ mol1 ， 4 NH3 (g) 3 O2 (g) 2 N2 (g) 6 H2O (l) rHm 1530 kJ mol1 ， 则f Hm (NO，g) 为 90 kJ mol1 。* 6下列反应在相同的温度和压力下进行： 4 P (红) 5 O2 (g) P4O10 ( l ) rHm1 4 P (白) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm2 4 P (红) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm3 则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 132 。* 化学反应速率练习选择题1对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行* （ c ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大 C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低 2零级反应的速率* （ c） A、为零 B、与反应物浓度成正比 C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比 3反应C(s)O2CO2(g)的H T1 ，则 k2 k1 ，反应速率相应地 增大 ，其定量关系式由 k=Ae(Ea/RT) 表示。* 化学平衡选择题1下列叙述中正确的是* （ B ） A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C、平衡常数随起始浓度不同而变化D、平衡常数不随温度变化 2对于反应 2 CO（g） O2（g） 2 CO2（g），rHm=-569 kJmol1，则提高CO（g）的理论转化率的措施是* （ D ） A、提高温度 B、使用催化剂 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加O2(g)的浓度 3反应 N2（g） 3 H2 （g） 2 NH3（g）rHm=-92 kJmol1，从热力学观点看要使 H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是* （ A ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压 4某温度时，化学反应 A B= A2B 的平衡常数 K1104 ，则在相同温度下，反应 A2B = 2A B 的平衡常数为* （ D ） A、1104 B、1100 C、1104 D、1108 5473 K时反应 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体 He 使总压力增大，平衡将* （ C ） A、左移 B、右移 C、不移动 D、不能确定 6某可逆反应，当温度由T1 升温至T2 时，平衡常数 K2 K1 ，则该反应的* （ A ） A、rHm 0 B、rHm 0 C、rHm 0 D、无法判断7在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是* （ C ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 8反应 NH3( l )NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57105 Pa，则其K的数值为*（ B ） A、8.57105 B、857 C、8.75 D、0.118 9某可逆反应的 rHm 0 ，下列叙述中正确的是* （ B ） A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移 B、增大压力不利于 H2O (g) 的转化 C、升高温度使其 K减小 D、加入催化剂可以增加产率 12当反应 2 Cl2 (g) 2 H2O (g) 4 HCl (g) O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平衡移动* （ C ） A、增大容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、加入氧气 13气相反应 CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g) 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 (s) 颗粒变得极小，则平衡 * （ C ） A、左移 B、右移 C、不动 D、来回不定移动 14勒夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？* （ C ） A、只适用于气体间的反应 B、适用于所有化学反应 C、平衡状态下的所有体系 D、所有的物理平衡 填空题 1反应 N2O4（g） 2 NO2（g），若在 35达平衡时体系总压力为 200 kPa， PNO2 = 66 kPa ，则该温度下的 K为 0.32 。* 2反应 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm196.6 kJ mol1。在一密闭容器内当反 应达到平衡后，若向体系中加入 O2 ，平衡将 向右 移动；若增大体系压力，平衡 将 向右 移动；若升高温度，平衡将 向左 移动；若恒压下加入惰性气 体，平衡将 向左 移动；若加入催化剂，平衡将 不 移动。* 3已知反应 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm 0 ，欲增大SO2 的转化率，试给出四种可能的措施： 降低反应温度 ， 增加p氧气 ， 降低p三氧化硫 ， 增大反应压强 。* 4合成氨反应 3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g) ，在 673 K 时，K5.7104 ；在473 K 时 ，K 0.61 。则 873 K 时 ，K 5.3*10 (-7) 。* 5已知 823 K 时反应 CoO (s)H2 (g) Co (s)H2O (g) K167 CoO (s)CO (g) Co (s)CO2 (g) K2490 则反应 CO2 (g) H2 (g) CO (g) H2O (g) K3 。* 6若正反应的活化能 小于 于逆反应的活化能，则反应的热效应H Ag2CrO4 AgBr B、AgCl AgBr Ag2CrO4 C、Ag2CrO4 AgCl AgBr D、AgBr AgCl Ag2CrO4 8下列有关分步沉淀的叙述中正确的是* （ ） A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 9欲使Ag2CO3(Ksp8.11012)转化为Ag2C2O4(Ksp3.41011) ，则必须使* （ ） A、C2O 0.24 CO C、C2O 4.2 CO 10下面的叙述中，正确的是 * （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也