鲁科版选修四 3.2.1弱电解质的电离 课件（共18张）.pptVIP

弱电解质的电离 高二化学鲁科版 除垢 盐酸 醋酸 板块一 强 弱电解质与电离平衡 实验探究1 室温下 用4ml1mol l的盐酸和醋酸分别与过量的大理石反应 大理石大小 纯度基本相同 将实验现象记录到表格中 并分析其原因 板块一 强 弱电解质与电离平衡 实验探究2 室温下 用ph计分别测定不同浓度的盐酸 醋酸的ph值 并将实验结果记录到表格中 1组 1mol l盐酸 1mol l醋酸4组 0 1mol l盐酸 0 1mol l醋酸2组 0 1mol l盐酸 1mol l醋酸5组 1mol l盐酸 0 1mol l醋酸3组 1mol l盐酸 1mol l醋酸6组 0 1mol l盐酸 0 1mol l醋酸 板块一 强 弱电解质与电离平衡 3 根据下表中数据判断五种常见酸的酸性相对强弱 表3几种酸的电离常数 25 小结1 电离平衡的程度1 弱电解质的电离平衡程度都较 多元弱酸 电离 酸性的强弱主要由第步电离决定 2 电离平衡常数 ka或kb 用ka或kb的大小可以判断弱酸的酸性或弱碱的碱性的相对强弱 即ka或kb越大 表示该弱电解质电离程度越 同一物质的ka和kb只与有关 不随改变而改变 3 电离度 电离度大小可表示弱电解质在水中的 电离度 越大 则表示该弱电解质电离程度越 同一物质的 与 有关 板块二 影响电离平衡的因素 猜想 电离平衡是否符合勒夏特列原理 哪些条件改变可引起电离平衡的移动 如何移动 实验设计 根据所给仪器和药品设计实验探究电离平衡的影响因素 药品 1mol lch3cooh溶液 ch3coonh4固体 3mol l盐酸 3mol lnaoh 甲基橙溶液 可看做一种有机弱酸 详见 知识支持 热水 仪器 ph计 滴管 烧杯 试管 知识支持 甲基橙溶液的变色原理 甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在 在强酸性溶液中转化为磺酸 可简单表示为 hrh r 红色 黄色 板块二 影响电离平衡的因素 实验探究3 完成下表中实验 并记录实验结果 参考 知识支持 用平衡移动原理解释原因 实验探究4 将1mol l醋酸溶液放于热水中 观察ph值变化 用平衡移动原理解释其原因 板块二 影响电离平衡的因素 问题组二 1 稀释ch3cooh溶液的过程中电离平衡如何移动 请参考课前预习区第6题数据判断 并说明你的理由 2 请用qc与k的解释 稀释ch3cooh溶液的过程中电离平衡的移动方向 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度 25 0 996 0 0987 1 8 10 5 1 8 10 5 0 421 1 34 小结2 四 电离平衡的影响因素 遵循平衡移动的原理 拓展提升 再次观察 实验探究1 两支试管中的实验现象 并结合实验视频与图像对比等体积 等浓度的盐酸和醋酸分别与过量大理石反应的起始速率 反应一段时间后的速率变化和生成气体的物质的量 并解释原因 盐酸速率大 盐酸速率减小 醋酸速率未有明显减小 生成气体的物质的量相同 盐酸完全电离 醋酸部分电离 h 盐酸 醋酸 随反应进行 盐酸中 h 减小 醋酸因平衡正向移动 h 减小少于盐酸 随反应进行 盐酸和醋酸电离出的h 的物质的量相同 除垢 碳酸 盐酸 醋酸 课堂小结 电离平衡 弱电解质 在水溶液中 电离方程式 存在微粒 分子 离子共存 电离平衡常数 转化率 微粒观 电离平衡的影响因素 c t 对象 表示方法 遵循化学平衡的规律 当堂巩固 1 氨水中存在电离平衡 nh3 h2onh4 oh 若加入下列物质或操作 判断电离平衡的移动方向 正向 逆向 逆向 正向 正向 当堂巩固 2 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 a 1mol l 1的甲酸溶液的c h 约为0 01mol l 1b 甲酸与水以任意比例互溶c 10ml1mol l 1甲酸和盐酸分别与过量zn反应 甲酸速率小于盐酸d 将甲酸溶液稀释10倍 其c h 大约原来的1 103 在rnh2 h2ornh3 oh 形成的平衡中 要