鲁科版必修2第2章第2节化学反应的快慢和限度第1课时课件（25张）.pptx

第2节化学反应的快慢和限度 第1课时化学反应的快慢 第2课时化学反应的限度 1 了解化学反应速率的概念和表示方法 2 掌握有关化学反应速率的计算 3 知道浓度 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 4 了解如何调控化学反应速率 学习目标 第1课时化学反应的快慢 化学反应速率 新课探究 知识点一 1 定义化学反应速率是用来描述的物理量 2 表示方法通常用的变化量来表示 通常用v表示 3 数学表达式v a 式中v a 表示反应物 或生成物 a的反应速率 c a 表示反应物 或生成物 a的物质的量浓度的变化量 t表示变化需要的时间 v的单位为或等 化学反应进行快慢 单位时间里反应物浓度或生成物浓度 mol l 1 s 1 mol l 1 min 1 新课探究 提示 一般来说 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢 因此 某一段时间内的反应速率 实际是一段时间内的平均速率 而不是指瞬时速率 思维拓展 1 化学反应速率的数学表示式v a 中所求v a 是化学反应的平均速率还是瞬时速率 2 能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率 新课探究 提示 固体或纯液体 不是溶液 其浓度可视为常数 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 3 对同一化学反应 在相同的时间内 用不同的物质来表示其化学反应速率时 它们之间有什么关系 新课探究 提示 对同一化学反应 在相同的时间内 用不同的物质来表示其化学反应速率时 化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比 新课探究 答案 c 例1下列关于化学反应速率的说法正确的是 a 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b 化学反应速率为 0 8mol l 1 s 1 所表示的意思是时间为1s时 某物质的浓度为0 8mol l 1c 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d 对于任何化学反应来说 反应现象越明显 反应速率越大 解析 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 是正值 它是反应的平均速率 一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率 对于无明显现象的化学反应来说 无法通过反应现象体现反应速率的大小 化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量 故c正确 新课探究 答案 d 解析 v a 0 04mol l 1 s 1 根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比 得 则v c 0 08mol l 1 s 1 d项正确 例2在某一化学反应a 3b2c d中 反应物a的浓度在20s内由1 0mol l 1变成0 2mol l 1 则在这20s内用c表示的平均反应速率为 a 0 01mol l 1 s 1b 0 8mol l 1 s 1c 0 04mol l 1 s 1d 0 08mol l 1 s 1 规律小结 化学反应速率的特点1 化学反应速率无负值 因为化学反应速率不论是用单位时间内反应物浓度的减小 还是用单位时间内生成物浓度的增加来表示 化学反应速率均为正值 2 一个确定的化学反应涉及反应物 生成物等多种物质 因而定量表示一个化学反应的速率时 必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示的 新课探究 新课探究 3 由于一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同 所以相同时间内各物质浓度的变化量不一定相同 化学反应速率的数值不一定相同 但表示的意义相同 即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比 也等于各物质的浓度变化量之比 对于ma nbpc qd v a v b v c v d m n p q c a c b c c c d 4 一般来说 化学反应在反应过程中都不是匀速进行的 当其他条件不变时 随着反应的进行 反应物浓度不断减少 对应反应物的反应速率每一瞬间都在减小 因此某一时间内的反应速率实际上是这段时间内的平均速率 影响化学反应速率的因素 新课探究 知识点二 1 内因物质之间能否发生反应以及反应进行的快慢是由决定的 2 外因 1 浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时 增大反应物的浓度 化学反应速率 减小反应物浓度 化学反应速率 2 温度对化学反应速率的影响温度升高时 化学反应速率 降低温度 反应速率 反应物本身的性质 加快 减慢 加快 减慢 新课探究 3 压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应 当其他条件不变时 增大压强 反应速率 降低压强 反应速率 4 催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂可以化学反应速率 5 反应物间的接触面积对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积 反应速率 减小反应物间的接触面积 反应速率 此外 影响化学反应速率的因素还有光波 电磁波 超声波 溶剂等 加快 减慢 加快 加快 减慢 思维拓展 1 升高温度 吸热反应和放热反应的速率都加快 对吗 新课探究 提示 对 升高温度 分子热运动加快 单位时间内有效碰撞次数增多 反应速率必然加快 2 根据所学知识 如何加快铁与盐酸反应的速率 新课探究 提示 增大盐酸的浓度 加热 使用铁粉等 新课探究 答案 a 解析 将容器的体积缩小一半 反应物浓度增大 化学反应速率加快 升高温度 化学反应速率加快 充入n2使体积增大 浓度减小 化学反应速率减小 只有增加固体c的量不改变化学反应速率 例3反应c s h2o g co g h2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 a 增加c的量b 将容器的体积缩小一半c 保持体积不变 升高温度d 压强不变充入n2使容器体积增大 例4下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 a 100ml2mol l 1盐酸与锌反应时 加入100ml氯化钠溶液 生成氢气的速率不变b 对于可逆反应2co 2non2 2co2 使用合适的催化剂 co的生成速率和消耗速率都加快c 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 升高温度 正反应速率减慢d 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 新课探究 答案 b 解析 a项中加入100mlnacl溶液时 相当于稀释了盐酸 h 浓度减小 生成h2的速率变慢 a项不正确 c项 升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大 c项不正确 d项 fe和浓h2so4在温度低时发生钝化 若二者反应也不会生成h2 而是生成so2气体 d项不正确 新课探究 易错警示 1 在影响化学反应速率的因素中 内因是决定因素 即一个本来不可能发生的化学反应 任何外因都无济于事 而对于客观上能发生的化学反应 外因才能改变化学反应速率 2 有气体参加的反应 改变压强对反应速率的影响实质是改变体积 使反应物的浓度改变而引起的 如压缩体积或充入反应物 使压强增大 都能加快化学反应速率 若体积不变 充入不参与反应的气体 虽然总的压强增大了 但反应物浓度没有发生变化 故化学反应速率不变 当堂自测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 2 化学反应速率越大 反应现象越明显 3 化学反应速率的单位由浓度和时间单位共同决定 4 可以用任何物质来表示化学反应速率 5 同一反应中 用不同物质表示化学反应速率时 其数值一定不同 6 v h2 1mol l 1 s 1表示1s内c h2 的变化量为1mol l 1 2 氨分解反应在容积为2l的密闭容器内进行 已知起始时氨的物质的量为4mol 5s末为2 4mol 则用氨表示该反应的速率为 a 0 32mol l 1 s 1b 0 16mol l 1 s 1c 1 6mol l 1 s 1d 0 8mol l 1 s 1 当堂自测 答案 b 3 no和co都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地起反应 生成n2和co2 对此反应的下列叙述中正确的是 a 使用催化剂不能加快反应速率b 减小压强能加快反应速率c 升高温度能加快反应速率d 改变压强对化学反应速率无影响 答案 c 当堂自测 4 100ml0 6mol l 1h2so4溶液与过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但不影响生成h2的总量 可向反应物中加入适量的 a na2co3固体b nano3溶液c k2so4固体d k2so4溶液 当堂自测 答案 d 当堂自测 解析 na2co3 h2so4na2so4 h2o co2 加入na2co3固体 锌与h2so4溶液反应的速率和生成h2的总量都减小 a项错误 加入nano3溶液 在酸性条件下具有强氧化性 与锌反应不能放出h2 所以锌与h2so4溶液反应的速率和生成h2的总量都减小 b项错误 加k2so4固体 增大了的浓度 锌与h2so4溶液反应的速率和生成h2的总量与的浓度无关 反应速率和生成h2的总量都不变 c项错误 加k2so4溶液 降低溶液中h 的物质的量浓度 但h 的物质的量不变 即化学反应速率减小但生成h2的总量不变 d项正确 5 反应2so2 o22so3经过一段时间后 so3的浓度增加了0 4mol l 1 在这段时间内用o2表示的反应速率为0 04mol l s 1 则这段时间为 a 0 1sb 2 5sc 5sd 10s 答案 c 当堂自测 答案 c 当堂自测 6 对于反应c s co2 g 2co g 下列能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将c粉碎 通入co2 加ca b