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让更多的孩子得到更好的教育第三部分实验与探究专题六科学探究4 中考考点聚焦科学探究一般包括八个步骤：提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。科学探究题是新课标中考命题中一道亮丽的风景线，它往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考查了学生综合运用知识的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向。科学探究题主要有以下三个基本类型：（1）通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。（2）通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量。如食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含量的探究等。解科学探究题，要注意以下几个方面：（1）敢于质疑，大胆猜想。科学探究题不仅要求学生结合题目进行科学猜想，而且还要求说出猜想的理由或依据，因此学生要善于从实验、生活、现象、图表、资料、图片等材料中发现问题。（2）提炼原理，学会迁移。科学探究题中的探究内容有些为教科书之外的内容，这就要求学生从题给的信息中获取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，并根据已学过的化学知识和生活经验，对未知的问题进行真正意义上的科学探究。（3）设计实验，分析推理。科学探究注重过程和方法，学生要根据实际问题设计合理的实验方案并收集记录实验数据，或画出图像并运用科学的方法进行分析、比较，从而得出结论。4 中考名题精析 例1在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣。于是，他和同学们进行探究。提出问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？猜想可能有一种气体和另一种物质生成；反应过程中可能有热量放出。实验装置如图所示实验探究实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 。实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是： 。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。实验步骤实验现象实验结论（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈 性。表达由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。解析 由于产生的气体是由过氧化钠与水反应所得，且气体能使带火星的木条复燃，对照课本中H2O2和MnO2混合制氧气实验，可知气体是O2。由于反应放出大量的热，吸滤瓶中的空气膨胀，使烧杯中有气泡。答案 实验一：（1）氧气。（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3 。 取少量反应后所得的溶液于试管中加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Na2CO3。（2）碱 ；Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 例207年南通【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。实验探究：在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。饱和石灰水【甲 乙现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。思考评价：请你对小李同学的结论进行评价： 。解析检验CO2气体用石灰水而不用NaOH溶液可从两者反应的实验现象不同分析。小李通过计算认为吸收CO2应该用饱和石灰水，对此，可以从NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度进行评价。答案 CO2Ca(OH)2=CaCO3+ H2O；CO2 与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙。不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小，需要饱和石灰水的量比氢氧化钠溶液多得多。例3 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂无色酚酞试液变红。实验步骤：在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：（1）实验看到的现象是 ；你得出的结论是 。（2）实验看到的现象是 ；说明钠离子 。（3）实验看到的现象是 ；你得出的结论是 。解析此题用排除法去解答。（1）无色酚酞试液不变红；结论：水不能使无色酚酞试液变红。 （2）无色酚酞试液不变红；结论：Na+不能使无色酚酞试液变红。（3）无色酚酞试液变红。结论：OH-能使无色酚酞试液变红。即H2O分子，Na+离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了。答案 OH- 例408江苏某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。小组讨论甲观点：红色物质是铜乙观点：红色物质是氧化铁丙观点：红色物质是氢氧化铁丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物查阅资料该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解。提出假设乙、丙、丁三种观点存在合理性。实验验证 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1 g 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2 g请回答下列问题当m1m2时，则红色物质为。当m1m2160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。 假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式： ； 。解答（1）由于红色物质加热质量不变，故该物质不可能是铜或氢氧化铁，只能是氧化铁。（2）不一定，原因是“红色铁泥”有可能含有其它不溶性或受热不分解的杂质。（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O或氧化铁与其他酸反应FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl或氯化铁与其他可溶性碱反应2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O例5 碱式碳酸铜化学式Cu2(OH)2CO3 ,相对分子质量为222加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44 g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2 g.他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：可能是氧化铜 可能是碳粉可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是_。（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想正确，现象应该是 _ _ 。如果猜想正确，现象应该是 _。（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质。他经过思考后，认为猜想可以排除。他的理由是： _。（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想，她的理由是（通过计算式说明）：_。科学探究的方法和途径有多种。丁同学通过查找化学史料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。解析因为碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜受热分解后的固体产物中也一定含有这四种元素,而这四种元素组成的黑色固体只有碳粉和氧化铜，故碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体可能是碳粉、氧化铜或两者的混合物。（1）由于碳粉与稀硫酸不反应，则碳粉不溶于稀硫酸；而CuO与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O ,氧化铜溶于稀硫酸，溶液会由无色变成蓝色。据此问题可迎刃而解。(2)高温下碳能还原氧化铜，因此高温下碳和氧化铜不能共存。（3由Cu2(OH)2CO3可知，4.44gCu2(OH)2CO3中m(C)4.44gAr(C)MrCu2(OH)2CO34.44g122220.24g3.2g因此3.2g黑色固体不可能是碳粉。答案根据质量定恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化铜和碳粉都是黑色的。（1）黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色；黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色。（2）碳和氧化铜在高温下能发生反应。因此高温下碳粉和氧化铜不可能共存。 （3）4.44gCu2(OH)2CO3中m(C)4.44gAr(C)MrCu2(OH)2CO34.44g122220.24g3.2g4 中考攻略精练1. 青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 （ ）A.假设B.实验 C.观察D.做结论2李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 （ ）A.建立假设 B.收集证据C.设计实验 D.作出结论3. 小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生 成大量的气体，该气体可能是 （ ）A.N2B.CH4C.H2D.NH34. 同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是 （ ）A.甲同学推测该气体可能是H2 ,并收集气体用点燃法检验。B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测。C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生。D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢。5. 用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的。甲、乙两同学设计的实验方案如下：黑色粉末 观察现象足量盐酸充分振荡甲：黑色粉末 观察现象 在试管中加热 将气体导入澄清石灰水乙：试回答：甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 ，证明有炭粉的实验依据是 。乙方案中证明有氧化铜的实验依据是 ，证明有炭粉的是实验依据是 。以上两个方案中，你认为 同学的实验方案更好，理由是 。 6. 我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：（1）做出假设： ；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） 。二氧化硫易溶于水 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 SO2不与浓硫酸反应 二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 。此过程中反应的化学方程式为 。装置E的作用是 。（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）。7.利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。气体abc甲 乙（1）写出仪器的名称：a _ _，b _（2）根据要求填表：实验甲乙实验一探究CO与CuO的反应。反应的化学方程式：_氧化剂：_澄清石灰水的作用：_ _实验二探究CO2与C的反应。（b换成酒精喷灯）反应的化学方程式：_反应类型：_NaOH溶液的作用：_（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。_ _。8. 小红的家庭化学实验室有如下物品：试管导管与橡皮塞煤气和煤气炉托盘天平筷子铁钉铜丝食盐食醋石灰水硫酸铜水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) _；(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是_；(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：_；(4)请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。我选择的方法是_；我的实验方案是_；(5)除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：_；9. 化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )，如果导管连接错误，后果是_。(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的 最大区别是_ _。10.实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为_；溶质为_。(2)请你设计实验来验证这两种猜想。实验操作实验现象和结论11.现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）试验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）判定HCl气体是否存在的根据是 。（3）仪器B的作用是 。（4）仪器D中的现象是 。（5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重ag，则仪器C中的试样质量减少 g.(计算结果可为分数形式)12.“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复23次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是 。（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 。 乙的方案如下图所示：（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是 ，碱石灰的作用是 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号） 。装置的气密性不好 加入的稀硫酸量不足 干燥管与空气直接相通（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 g。13.2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯车间发生爆炸，爆炸泄漏的有毒物质和燃烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染。某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现场采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质)。实验目的确定气体样品中是否含有CO。查阅资料 爆炸泄漏的有毒物质主要是苯和苯胺，他们都是有机物。已知苯的化学式为C6H6 ，是一种有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5，沸点80.1。在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO。实验原理 CuO+CO Cu+CO2 ,反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，证明CO的存在。实验仪器问 题要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么用品？ 。在实验时，上述仪器的连接顺序是丙乙甲乙。其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：第一次 。第二次 。从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？(若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答)改进的方法是 。由于苯泄漏，造成松花江上游大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是(答两点即可) ； 。苯的熔点比较低，在低温时很容易凝固成冰一样的晶体。若苯凝固，如何从试剂瓶(细口瓶)中取出苯？ 。14.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)水煤气点燃。(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从_进入。(3)请说出各装置在本实验中的作用：甲_ _；乙_ _；丙_ _；丁_ _；戊_ _。15.如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：(1)仪器a、b的名称为：a_ _b_ _(2)A中可观察到的现象为：_ _，反应的化学方程式为：_ _；(3)C装置的作用为_ _；(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为_(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果 _(填“偏低”或“偏高”)。16.（07河北）一次化学兴趣小组活动时，小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。实验步骤实验现象推断结果及结论取一瓶气体，闻其气味无气味可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4移开另一瓶玻璃片，将一燃着的木条缓慢伸入瓶中。瓶口处未见火焰一定不是 木条的火焰熄灭一定不是 向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊一定是 17.废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓硫酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。试回答下列问题：（1）写出图中所标仪器的名称：_；_。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中有杂质_（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是_（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_ _（填序号）之间，气体从_（“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_ _ _，可观察到的现象为_ _。（3）装置D的作用是_。18.用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。（1）请填写下表中的实验结论：实验过程实验现象实验结论向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡。固体不溶解（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？ 。19.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）： ； ； 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现象和结论20.现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？猜 想甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。（1）你认为 同学的猜想正确。（2）请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象实验结论21.某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：（1）提出问题假设1：黑色粉末是木炭粉；假设2：；假设3：；（2）实验方案：他对实验进行了一下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结 论假设1成立假设3成立（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。（4）拓展：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答:烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物.若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是 (写化学式).若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为 。22.神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 K2CO3 + 302 ，为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取02，设计了如下实验装置：（1）C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。专题六 科学探究1. A ；2.C ；3.C ；4.D5.(1)溶液呈蓝色；黑色粉末部分溶解。(2) 黑色粉末逐渐变红；澄清的石灰水变浑浊。(3)甲；实验操作简单。6. (1)二氧化硫能与反应生成一种酸(3)(4)二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色红；水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，且有酸性物质生成；SO2 + H2O = H2SO3防止SO2污染空气。(5)成立7.(1) a铁架台,b酒精灯 (2) CO + 2CuO高温 2Cu + CO2 ；氧化剂：CuO；检验是否有CO2生成； C + CO2高温 2CO （化合反应）；吸收CO2有利于CO 点燃(3)不同；前者主要是防止空气污染，后者主要是试验CO的可燃性。8.(1) (2)植物油(3) Fe2O3 +6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe + 3H2O Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu (4)振荡；用两支试管分别加入等质量的食盐少许和等质量的水，其中一支试管振荡。比较完全溶解所需时间长短。(5)食醋与石灰水能否发生化学反应。9.(1) 排出装置内的空气，防止加热时引起爆炸；(2)d b e；造成空气污染。(3) 3CO +Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ；不含碳。10.(1) Zn(NO3)2Cu(NO3)2 (2)实验操