苏教版选修3专题4第2单元配合物的形成和应用课件(42张).ppt

血红素 含铁配合物 有一类化合物 我们称之为配合物 叶绿素 含镁配合物 第二单元配合物的形成和应用 配合物的形成 实验1 向试管中加入2ml5 的cuso4溶液 再逐滴加入浓氨水至过量 边滴边振荡 观察实验现象 实验2 取两支试管 分别加入5 的cu l 溶液 5 的cu no3 溶液各2ml 逐滴加入浓氨水至过量 边滴加边振荡 观察实验现象 硫酸铜溶液 氯化铜铜溶液硝酸铜溶液 浓氨水 浓氨水 浓氨水 蓝色沉淀 深蓝色溶液 1 先有蓝色沉淀生成 实验现象 2 后沉淀溶解生成深蓝色溶液 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 科学家研究表明为 cu nh3 4 so4 cu2 和nh3是怎样结合成 cu nh3 4 2 的呢 1 定义 2 配位键的形成条件 3 配位键的表示方法 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 由一个原子提供孤电子对与另外一个接受孤电子对的原子之间形成的共价键 复习回顾 配位键 氮原子有孤对电子 氢离子有空轨道 写出氨气和氢离子能反应生成铵根离子的电子式 nh3 h nh4 h 或 共用电子对全部由氮原子提供 nh4 的形成 nh3有孤对电子 cu2 有空轨道 cu nh3 4 2 的结构简式为 由于cu2 有空轨道 nh3中的n原子有孤对电子 nh3中n原子的孤对电子进入的空轨道 与nh3中的n原子通过共用n原子提供的孤电子对形成配位键 cu2 cu2 配合物 ag nh3 2 离子的形成 sp杂化 一 配合物 1 定义 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称配位化合物 简称配合物 2 形成条件 1 中心原子必须存在空轨道 2 配位体必须提供孤电子对 cu nh3 4 so4 配合物的组成 2 外界 除内界以外的部分 cu nh3 4 so4 3 配离子的电荷数 中心原子与配位体的电荷总数 配离子 内界 的电荷数等于外界的电荷数整个配合物显电中性 中心原子 配位体和配位数就形成配合物的内界 一般用括号与外界区分 ag nh3 2 oh ag nh3 6 fe cn 6 4 k fe2 cn 6 2 fef6 3 na fe3 f ni co 4 无 ni co 4 co nh3 5cl 2 cl co3 cl 6 nh3 na3 fef6 对于具有内外界的配合物 内外界之间以离子键结合 在水溶液中较易电离 中心原子和配位体通过配位键结合 一般很难电离 cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 ag nh3 2 oh ag nh3 2 oh 现有两种配合物晶体 co nh3 6 cl3和 co nh3 5cl cl2 一种为橙黄色 另一种为紫红色 请设计实验方案将这两种配合物区别开来 提示 先写出两个配合物的电离方程式 问题解决3 实验方案 1 称取相同物质的量的两种晶体 分别配成溶液 2 向两种溶液中加入足量的agno3溶液 3 静置 过滤 4 洗涤沉淀 干燥5 称量 结果 所得agcl固体质量多的即为 co nh3 6 cl3 所得agcl固体质量少的即为 co nh3 5cl cl2 co nh3 6 cl3 co nh3 6 3 3cl co nh3 5cl cl2 co nh3 5cl 2 2cl 配合物的空间构型 配合物的结构和性质 配合物的配位键的成键情况 配位数为2的配合物 sp杂化 空间构型直线型 cu nh3 2 cucl2 ag cn 2 配位数为4的配合物 zn nh3 4 2 的成键情况和空间结构 zn2 形成sp3杂化轨道 接受4个nh3分子提供的孤电子对形成4个配位键 得到正四面体的 zn nh3 4 2 zn2 ni cn 4 2 的成键情况和空间结构 ni2 形成dsp2杂化轨道 接受4个cn 离子提供的孤电子对 形成平面正方形的 ni cn 4 2 ni2 配位数为6的配合物 fe3 fe cn 6 3 的成键情况和空间结构 fe3 形成d2sp3杂化轨道 接受6个cn 离子提供的孤电子对 形成八面体 fe3 fef6 3 的成键情况和空间结构 fe3 形成sp3d2杂化轨道 接受6个f 离子提供的孤电子对 形成八面体 ag nh3 2 zn nh3 4 2 ni cn 4 2 alf6 3 配合物的空间构型 常见离子的配位数 直线形 正方形 正四面体形 正八面体形 配合物的配位键的成键情况 价键理论的要点 1在配合物形成时 由配体提供的孤对电子进入中心离子 原子 空的价电子轨道 形成配位键 2为了形成结构均匀的配合物 中心离子 原子 采取杂化轨道与配体成键 3杂化轨道的类型决定了配合物的几何构型 顺式 反式 三 配合物的同分异构现象 根据课本78页表4 4说明配合物a b中哪一种是顺式 哪一种是反式 三 配合物的应用 a在生命体中的应用 b在医药中的应用 c配合物与生物固氮 d在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素b12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂na3 alf6 热水瓶胆镀银 h aucl4 叶绿素结构示意图 血红素 fe2 结构示意图 o c nh3 ch2 pt2 第二代铂类抗癌药 碳铂 固氮酶中fe mo中心结构示意图 血红素 含铁配合物 你知道吗 有一类化合物 我们称之为配合物 叶绿素 含镁配合物 为什么cuso4 5h2o晶体是蓝色的 而无水cuso4晶体是白色 铜离子自身是无色的 五水硫酸铜中 一个水跟硫酸根作用 四个水跟铜离子结合 使得该结合后的铜离子发生吸收时光谱跃迁使得络合铜离子是蓝色 铜离子和水是怎样结合的呢 在胆矾cuso4 5h2o中 四个水分子以平面四边形配位在cu2 周围 第五个水分子与so 24结合 所以cuso4 5h2o的化学式也可以写成 cu h2o 4 so4 h2o 胆矾呈蓝色是因为 cu h2o 4 2 呈蓝色 五水硫酸铜中 由于cu2 有空轨道 h2o中的o原子有孤对电子 h2o中原子的孤对电子进入的空轨道 与h2o中的o原子通过共用o原子提供的孤电子对形成配位键 cu2 cu2 cu2 有空轨道 h2o有孤对电子 配合物 3 配合物的组成 cu nh3 4 so4 内界 硫酸四氨合铜 agcl2 cu nh3 2 cucl2 ag cn 2 过量nh3 h2o nh3 h2o cu oh 2 cu nh3 4 so4深蓝色 蓝色沉淀 cuso4 实验1现象 实验2现象与实验1相同 沉淀溶解生成深蓝色溶液 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 水溶液中 cu2 和nh3是怎样结合成 cu nh3 4 2 的呢 x射线晶体衍射证明为 cu nh3 4 so4 cu nh3 4so4 h2o kal so4 2 12h2o是配合物吗 它的形成与有什么区别 cu nh3 4so4 h2o是配合物 1价金属离子2价金属离子3价金属离子cu 2 4ca2 6al3 4 6ag 2mg2 6cr3 6au 2 4fe2 6fe3 6co2 4 6co3 6cu2 4 6au3 4zn2 4 6 2 2 配合物整体 包括内界和外界 应显电中性 外界离子所带电荷总数等于内