苏教版必修2 专题1第一单元第2课时　元素周期律 课件（28张）.ppt

第2课时元素周期律 考试标准 知识梳理 1 原子序数 1 概念 按由小到大的顺序给元素编号 这种编号叫原子序数 2 数量关系 原子序数 核外电子数 2 元素周期律 1 定义元素的性质随的递增而呈变化的规律 2 原子结构的周期性变化 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现变化 除h he元素外 最外电子层上的电子数重复出现从递增到的变化 随着原子序数的递增 元素原子半径 稀有气体除外 呈现变化 3 9号元素 11 17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐 核电荷数 质子数 核电荷数 元素核电荷数 周期性 周期性 1 8 周期性 减小 3 元素性质的周期性变化 元素的化合价a 最低和最高化合价随着原子序数的递增 元素的最高正化合价由递增到 o f除外 元素的最低负化合价按硅 磷 硫 氯的顺序 由递增到 b 元素的最高化合价 原子核外 o f除外 元素的最低化合价 最高化合价 最低化合价 金属性和非金属性a na mg al单质活动性强弱的顺序是 b 硅 磷 硫 氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性 按硅 磷 硫 氯的顺序 随着元素核电荷数的递增 与氢气化合越来越 气态氢化物越来越 非金属性越来越 c 最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱 从钠元素到氯元素 随着核电荷数的 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 酸性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 1 7 4 1 最外层电子数 原子核外最外层电子数 8 8 na mg al 容易 稳定 强 递增 减弱 增强 减弱 增强 学有所思 元素的性质是由什么决定的 答案 元素的性质是由原子结构决定的 可简单表示如下 3 元素周期律实质 元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果 元素原子核外电子排布 核心突破 突破1 元素周期律1 周期性变化规律原子核外电子排布的周期性变化导致元素的主要化合价 原子半径 金属性和非金属性等性质呈现周期性变化 以11 17号元素为例 周期性变化规律见下表 2 对元素化合价的理解 1 原子的最外层电子数一般等于元素的最高化合价 但氧 氟除外 2 一般情况下 元素的最高化合价存在于最高价氧化物及其对应酸碱中 最低化合价存在于气态氢化物中 金属无负价 3 氟元素只有 1价与0价 没有正化合价 氧除了能与氟形成正化合价外 没有其他形式的正化合价 4 非金属元素都有负化合价 其最高化合价和最低化合价的关系 最低化合价 最高化合价 8 氢 氧 氟除外 最高化合价一般等于其原子的最外层电子数 氧 氟除外 典例1 下列各组顺序的排列不正确的是 a 原子半径 f na mg alb 热稳定性 hcl h2s ph3c 酸性强弱 h2co3naoh mg oh 2 解析 电子层数越多 原子半径越大 电子层数相同时 核电荷数越大 原子半径越小 原子半径 na mg al f a不正确 非金属性 cl s p 非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强 所以热稳定性 hcl h2s ph3 b正确 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性 s p c 酸性强弱 h2co3na mg 碱性强弱 koh naoh mg oh 2 d正确 a 对点训练1 下列说法正确的是 a 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素b na mg al的还原性依次减弱c f cl br的非金属性依次增强d naoh koh mg oh 2的碱性依次减弱 解析 在元素周期表中金属在分界线左边 但分界线左边的并不都是金属元素 如氢元素 a错 na mg al位于同一周期 根据元素周期律 其还原性依次减弱 b正确 f cl br位于同一主族 根据元素周期律 其非金属性依次减弱 c错 k的金属性强于na koh碱性强于naoh d错 b 归纳总结 元素的化合价的判断 1 最外层电子数 最高正化合价 o f除外 2 最外层电子数 8 最低负化合价 突破2 元素金属性 非金属性强弱的判断1 钠 镁 铝金属性强弱的比较实验 由上述实验可知 钠 镁 铝置换出水 或酸 中的氢时 由易到难的顺序为na mg al 钠 镁 铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为naoh mg oh 2 al oh 3 钠 镁 铝的金属性由强到弱的顺序为na mg al 2 硅 磷 硫 氯非金属性强弱比较 硅 磷 硫 氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为cl s p si 硅 磷 硫 氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 硅 磷 硫 氯元素非金属性由强到弱的顺序为cl s p si 3 结论 核外电子层数相同 随着原子序数 核电荷数 的递增 原子核对核外电子的引力逐渐增强 原子半径逐渐减小 元素原子的得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 最终导致元素的非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 归纳总结 1 元素金属性强弱的判断 1 比较元素的金属性强弱 其实质是看元素原子失去电子的难易程度 越容易失去电子 金属性越强 2 金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 2 元素非金属性强弱的判断 1 比较元素的非金属性强弱 其实质是看元素原子得到电子的难易程度 越容易得到电子 非金属性越强 2 单质越容易与氢气化合 生成的氢化物越稳定 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 说明其非金属性越强 典例2 下列叙述中正确的是 a 进行h2o和h2s的热分解实验 可确定s o两种元素的非金属性强弱b 根据非金属性强弱f cl 可以推测沸点hf hclc 已知2c sio2si 2co 说明c的非金属性比si强d h2so3的酸性比h2co3的酸性强 说明s的非金属性比c强 解析 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 则进行h2o和h2s的热分解实验 可确定s o两种元素的非金属性强弱 a正确 非金属性强弱与氢化物的沸点没有关系 b错误 已知2c sio2si 2co 不能说明c的非金属性比si强 因为该反应是难挥发性物质制备易挥发性物质 c错误 h2so3的酸性比h2co3的酸性强 但亚硫酸不是最高价含氧酸 则不能说明s的非金属性比c强 d错误 a 对点训练2 已知同周期x y z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是hzo4 h2yo4 h3xo4 下列判断正确的是 a 原子半径按x y z的顺序逐渐减小b 单质的氧化性按x y z的顺序减弱c 三种元素阴离子的还原性按x y z的顺序增强d 气态氢化物的稳定性按x y z的顺序减弱 解析 同周期x y z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是hzo4 h2yo4 h3xo4 知x y z的原子序数为x y z 同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强 阴离子的还原性逐渐减弱 原子半径逐渐减小 气态氢化物的稳定性逐渐增强 可知正确选项为a a 易错警示 判断元素非金属性强弱的4个误区 1 比较元素金属性 非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电子层数的多少 而应根据得失电子的难易程度 2 不能通过物质的物理性质 如熔沸点 溶解性等方面比较元素金属性或非金属性强弱 3 氢化物的稳定性越强或还原性越弱 则元素的非金属性越强 不能认为氢化物的酸性越强 元素的非金属性越强 4 最高价氧化物的水化物酸性越强 元素非金属性越强 不能认为某元素氧化物的水化物酸性越强 元素非金属性越强 突破3 微粒半径大小的比较1 原子半径 1 电子层数相同时 随原子序数的递增 原子半径逐渐减小 例如 na mg al si p s cl 2 最外层电子数相同时 随电子层递增原子半径逐渐增大 例如 lis na na 2 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 例如 s2 cl k 3 带相同电荷的离子 电子层数越多 半径越大 例如 k na 4 所带电荷 电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较 例如 k 与mg2 半径 可选na 为参照 得出 k na mg2 典例3 下列微粒半径大小比较正确的是 a na mg2 al3 o2 b al3 na cl s2 c na mg al sid cs rb k na 解析 具有相同电子层结构的离子 原子序数越大 离子半径越小 则有al3 mg2 na o2 a错误 al3 na 核外有两个电子层 cl s2 核外有三个电子层 则有al3 na cl s2 b正确 具有相同电子层数时 原子序数越大 原子半径越小 则有si al mg na c错误 最外层电子数相同时 原子序数越大 原子半径越大 则有na k rb cs d错误 b 对点训练3 下列各组微粒半径的比较错误的是 a cl mg2 na c rb k nad p s o 解析 核外电子排布相同的离子 核电荷数越大 半径越小 al3 mg2 na b错误 b 归纳总结 微粒半径大小比较的依据 1 电子层数相同时 原子序数递增 原子半径递减 最外层电子数相同时 电子层数递增 原子半径递增 核外电子排布相同时 原子序数递增 粒子半径递减 元素种类相同时 核外电子数越多 微粒半径越大 2 稀有气体除外的所有元素中 原子半径最小的是h 其次是f 3 11 18号元素中 原子半径最小的是cl 离子半径最小的是al3 考点精练 1 下列叙述不正确的是 a 金属性 na mg alb 原子半径 na si clc 酸性 h3po4 hclo4 h2so4d 稳定性 sih4 ph3 hcl c 解析 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 2 已知1 18号元素的离子aam bbn ccm ddn m n 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径 a b c db 原子序数 d c b ac 离子半径 cm dn bn am d 单质的还原性 a b d c 解析 由电子层结构相同知a b原子比c d原子多一个电子层 而m n说明原子序数a b d c b项错误 原子半径 b a c d a项错误 电子层数相同时 核电荷数越大 离子半径越小 c项正确 a b是金属 且a b电子层数相同 原子序数越大 则金属单质还原性越弱 所以还原性是b a d项错误 c 3 下列事实不能说明x元素比y元素的非金属性强的是 a 与h2化合时x单质比y单质容易b x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物酸性强c x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d x单质可以把y从其氢化物中置换出来 解析 比较元素非金属性强弱判断依据有 元素与h2化合越容易 元素非金属性越强 最高价氧化物对应水化物酸性越强 元素非金属性越强 x能从y的氢化物中置换出y单质 说明x非金属性强于y 所以a b d能说明x非金属性强于y 而最外层电子数的多少 不能用来判断元素的非金属性强弱 c 4 为说明氯比硫的非金属性强 下列事实可作为依据的是 a hcl的溶解性强于h2sb 氯的最高价为 7价c h2s中的s2 能被cl2氧化d hclo的氧化性强于h2so4 解析 比较元素非金属性的强弱 可以通过该元素与氢气化合的难易程度 生成的氢化物的稳定性的强弱 或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 或置换反应的发生情况 一般情况下 活动性强的非金属能把活动性弱的非金属从其化合物中置换出来 而与氢化物的溶解性 最高化合价等无关 根据以上分析可知说明氯比硫的非金属性强的依据是h2s cl22hcl s c 5 原子序数为11 17的元素中 1 原子半径最小的元素是 填元素符号 2 金属性最强的元素是 填元素符号 3 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 用