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非金属元素及其化合物注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右下图所示。下列说法错误的是()A. NO2是该过程的中间产物B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NOD. 催化转化总反应式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. Na2SD. BaCl2 3.(2012南京二模)下列表达方式不正确的是()A. 氯化氢分子的电子式:H +-B. S2-的结构示意图:C. 中子数为10的O原子的符号OD. CO2分子的结构式:OCO 4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是()A. 干燥Cl2B. 吸收HClC. 石油的蒸馏D. 吸收NH3 5.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是()A. 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB. NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3+3H2O3H+3Fe(OH)3(胶体)C. 将氯气溶于水配制氯水:Cl2+H2OH+Cl-+HClOD. 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2Mn+10H+3H2O22Mn2+3O2 +8H2O 6.(2012南京摸底)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如右下图所示。下列说法正确的是()A. 工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B. 形成简单离子的半径大小顺序为r(Z)r(Q)r(Y)C. Z的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸D. 元素W形成的氢化物的稳定性比X的强 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NAB. 常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC. 5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NAD. 30 g二氧化硅中含有SiO键数目为2NA 8.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见右图)。下列说法正确的是()A. SiO2属于两性氧化物B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C. 硅胶吸水后不能重复再生D. 右图所示转化反应都是氧化还原反应 9. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是()A. 反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12B. NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C. 一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D. 若反应中生成1.0 mol NO,转移的电子数目为6.021023 10.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如右图所示),是一种较为理想的减排方式,下列说法正确的是()A. CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B. 除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C. 过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯,原子利用率均为100%不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列说法不正确的是()A. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能B. 硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴中,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C. 中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12.下列说法正确的是()A. SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反应B. 物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其pH前者大于后者C. 高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D. 水玻璃敞口存放,会有沉淀析出13.下列说法中不正确的是()A. NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离B. 由红磷变白磷是一个化学变化C. 浓硝酸和浓盐酸体积比为13的混合物叫“王水”,能溶解Au、Pt等金属D. 一定量的空气中混入少量的N2,在放电的条件下,最终完全转变成NO2 14.(2012南师附中)根据下列实验现象,所得结论正确的是()ABCD实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色,再变为黑色溶解性:AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi15.下列有关实验原理和操作方法都正确的是()A. 某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶,说明其溶液中一定含SB. 将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体C. 某钠的碳酸盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D. 某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,将得到的沉淀分离出来溶于水,多次重复上述操作,可提纯蛋白质第卷(非选择题共80分)16.如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀,后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有无色气体,活塞自动向内压缩415 mol Cl240 mL NH3试回答下列问题:(1) 实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式:。(2) 实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞(填“向外”、“向内”或“不”)移动。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中。(3) 实验3中,甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是,写出NO2与H2O反应的化学方程式:。(4) 实验4中,已知3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最后针筒中剩余气体的体积约为mL。17.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。工业制备氢溴酸的工艺流程如下:根据上述流程回答下列问题:(1) 混合中发生反应的化学方程式为。(2) 混合中使用冰水的目的是。(3) 操作和操作的名称分别是、。操作一般适用于分离(填编号)混合物。a. 固体和液体b. 固体和固体c. 互不相溶的液体d. 互溶的液体(4) 混合中加入Na2SO3的目的是。(5) 纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为,其用于证明该假设所用的试剂为。18.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1) 写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式:。(2) 回收S过程中温度控制在5060 之间,不宜过高或过低的原因是、。(3) 气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为;向滤液M中加入(或通入)(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。a. 铁b. 氯气c. 高锰酸钾(4) 保温除铁过程中加入CuO的目的是;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是。19.氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点为-116 ,沸点为3.8 。氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据见右上表。试回答:(1) A中盛有深色固体试剂a是,分液漏斗中b试剂是。(2) B中盛有液体c是,C中的液体d是。(3) D中发生反应的化学方程式是。(4) E中保温瓶内盛有的制冷剂应是(填“干冰”、“冰水”、“液态空气”或“液氨”)。E中得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是。(5) 装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是,用这些不同的连接方式的主要理由是。20.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4,并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。(2) 上述反应中产生的气体可用吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H+10N2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。若生成48 g S,则生成标准状况下的NO2的体积为L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能的原因:。(4) 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:图1图2测定硝酸的物质的量:反应结束后,从B容器中所得的100 mL溶液中取出25.00 mL置于锥形瓶中,用0.1 molL-1NaOH溶液滴定,酚酞作指示剂,滴定前后滴定管中液面的位置如图2所示。则B容器中生成硝酸的物质的量为mol。测定NO的体积:若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。21.铁在热的稀硝酸中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀硝酸中反应,其主要产物为NO,当溶液更稀时其主要产物是N。请分析右下图,假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。(1) 试配平由B点到C点时反应的化学方程式:Fe+HNO3Fe(NO3)3+ +H2O(2) 判断从O点到A点时的还原产物应为。(3) A点到B点时产生的还原产物为,其原因是。(4) 已知到达D点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为,分析C、D两点投入金属铁的物质的量之比为。说明：本试卷题目新颖、灵活。注重基础同时对能力要求较高。适合坐等学生解答。知识点覆盖全面。非金属元素及其化合物参考答案1. B解析由图示可知,氮氧化物和一氧化碳转化成无毒气体二氧化碳和氮气。二氧化氮是中间产物,一氧化氮和氧气在常温下便能反应。2. D解析A项,生成BaSO3沉淀;B项,SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;C项,SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。3. A解析氯化氢是共价化合物,氢原子和氯原子共用电子对成键,不形成离子,故A项错。4. D解析A项中应是长管进气;B项中HCl极易溶于水,会发生倒吸现象;C项中蒸馏装置中的温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处;D项中下层四氯化碳起到了防倒吸的作用。5. C解析A项中通入过量二氧化碳,故生成碳酸氢钙;B项中生成氢氧化铁沉淀,不会生成胶体;D项中电荷不守恒。6. A解析由图可知X为碳元素,Y为氟元素,Z为铝元素,W为硅元素,Q为铝元素。氯离子比铝离子多一个电子层,故半径较大;铝酸为一元弱酸,而非三元酸;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强。7. D解析A项中14 g氮气含有的核外电子数为7NA;B项中6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.2NA,分子数无法进行计算;C项中随着铁和浓硫酸的反应,浓硫酸变成稀硫酸,故铁只能失去两个电子。8. B解析A项中SiO2属于典型的酸性氧化物;C项中硅胶吸水后加热可以反复使用;D项中硅酸失去水变成硅胶不是氧化还原反应。9. B解析此题是典型的氧化还原反应原理的应用,根据元素化合价的升降关系分析可知,被氧化的N元素与被还原的N元素的物质的量之比为12;NF3是一种无色、无臭的气体,但是NF3在空气中泄漏时因为反应生成NO,进一步被氧化成有色气体二氧化氮从而容易被察觉。10. B解析A项中反应需要消耗太阳能,故应为吸热反应;C项中过氧化尿素使品红褪色是因其强氧化性,褪色是不可逆的,二氧化硫使品红褪色是可逆的,因此两者原理不同;二氧化碳合成甲醇的原子利用率不是100%。11. A解析本题考查实验化学内容。A项错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性;B项正确,烧杯底部温度高;C项正确,滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响;D项正确,利用SO2的还原性,用酸性KMnO4溶液除去。12. BD解析A项中SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;C项中高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2,不能说明硅酸的酸性比碳酸强;D项中硅酸钠和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀。13. D解析空气中氮气的含量远大于氧气,故在放电条件下氧气不足,只能生成一氧化氮,并且氮气还有剩余。故此题要关注空气的故有成分,不可只看到少量氮气。14. AC解析B项中右边棉花变成蓝色有可能是氯气过量的作用,不能说明是溴单质氧化了碘化钾;D项中能比较出酸性的大小,但是盐酸不是非金属最高价含氧酸,故不能比较其所含非金属元素的非金属性的强弱。15. BD解析A项中不溶性白色沉淀还可能是氯化银,故不能判定其中含有硫酸根;C项中托盘天平的精确度只能精确到小数点后一位,无法进行精确称量。16. (1) 红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2) 黄色固体向内NaOH(3) NO3NO2+H2O2HNO3+NO(4) 黄绿色变为无色5解析实验1中,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,由于氢氧化亚铁不稳定,极易被氧化,转化成红褐色的氢氧化铁沉淀。实验2中发生反应:2H2S+SO23S+2H2O,故有黄色固体生成,由于反应之后气体体积减少,所以活塞向内移动。实验4中氯气把氨气氧化成氮气,故氯气颜色慢慢褪去,生成的氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体。17. (1) SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4(2) 降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全(3) 过滤蒸馏d(4) 除去粗品中未反应完的溴(5) KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl4解析混合中是二氧化硫和溴单质发生反应:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。溴单质的沸点较低,极易挥发,使用冰水的目的是降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。氢溴酸易被氧化,部分被氧化成溴单质而呈淡黄色。18. (1) Cu2S+4Fe3+2Cu2+4Fe2+S(2) 温度高苯容易挥发温度低溶解速率小(3) 4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3b(4) 调节溶液的pH,使铁元素(Fe3+)完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解(不带入其他杂质) 解析本题以“辉铜矿为原料制取硝酸铜的工艺流程”为背景设计问题,将元素化合物知识、离子方程式的书写、控制反应条件的目的、化学反应原理(反应速率、盐类水解)等知识融合在实际生产工艺中加以考查。用FeCl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+,不溶的单质S可以用苯溶解回收,根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式:Cu2S+4Fe3+2Cu2+4Fe2+S。回收S的温度控制在5060 的原因是:若温度过低则溶解速率太小,而温度过高则导致溶剂苯挥发损失。用Fe置换浸取液所得的滤液M中含Fe2+,可以通入Cl2将其氧化生成FeCl3而循环利用,且不会引入新的杂质