人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (4).doc

第1节 弱电解质的电离一、单项选择题1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(c)选项abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hclohi非电解质cl2蔗糖c2h5ohso2解析：a项中cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质;b项baso4是难溶物,但溶解部分完全电离,所以baso4是强电解质;d项hi在水溶液中完全电离,是强电解质。2.下列说法正确的是(d)a.将naoh溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的oh-浓度均减小到原来的一半b.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的h+浓度是醋酸中h+浓度的两倍c.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强d.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需naoh和醋酸所需naoh的量相等解析：氨水是弱碱,存在电离平衡,稀释促进电离,所以氨水中oh-浓度大于原来的一半,a不正确。醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以盐酸中的h+浓度大于醋酸中的h+浓度的两倍,b不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,c不正确。3下列溶液中导电性最强的是(b)a1 l 0.1 mol/l醋酸 b0.1 l 0.1 mol/l h2so4溶液c0.5 l 0.1 mol/l盐酸 d2 l 0.1 mol/l h2so3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。4下列叙述正确的是(d)a碳酸钙难溶于水，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故caco3是非电解质bso3溶于水后得到的水溶液能导电，所以so3是电解质cbaso4在水中溶解度很小，所以baso4是弱电解质dh3po4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故h3po4是电解质解析：电解质与非电解质的判断，关键是看其自身能否电离出离子；而能否在水溶液或熔融状态下完全电离是判断强弱电解质的依据。因此判断一个化合物是否为电解质，关键是看它是否能发生电离，而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成的新化合物电离出来的。caco3虽然难溶，但其溶解部分完全电离，它应是强电解质，so3是非电解质。5.在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是(c)a.溶液显电中性 b.溶液中检测不出ch3cooh分子存在c.氢离子浓度恒定不变 d.c(h+)=c(ch3coo-)解析：醋酸溶液存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+。ch3cooh电离成离子的速率和ch3coo-、h+结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明ch3cooh的电离达到了平衡状态。6下列电离方程式中，正确的是(c)ah2s2hs2bnahco3nahcocnacl=nacldch3cooh=ch3cooh解析：h2s是二元弱酸，分步电离，所以a错(一般只写第一步：h2shhs)；nahco3为弱酸酸式盐，应分两步电离，错误，正确的应为nahco3=nahco，hco可进一步电离：hcohco；ch3cooh为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，d项错误。7化合物hin在水溶液中存在以下电离平衡：hin(aq)h(aq)in(aq)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 moll1的下列各溶液：盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是(c) abcd解析：若使指示剂显红色，须让电离平衡逆向移动，即增大c(h)；中只有、能增大溶液中的 c(h)。8醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(c)1 mol/l的醋酸溶液中c(h)0.01 mol/l醋酸以任意比与水互溶10 ml 1mol/l的醋酸溶液恰好与10 ml 1 mol/l的naoh溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱a bc d解析：中若醋酸完全电离，则c(h)1 mol/l，而现在c(h)0.01 mol/l，说明醋酸部分电离，为弱电解质；是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；是在相同条件下，即在同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的hcl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。9用水稀释0.1 mol/l的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有(a)n(h)c(h)c(h)/c(ch3cooh) c(ch3cooh)/c(h)a bc d解析：醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh?ch3cooh加水稀释时，平衡右移：n(h)增大，但c(h)和c(ch3coo)减小，加水稀释，k值不变，c(ch3coo)减小，故增大，而减小。10已知某温度下，k(hcn)6.21010、k(hf)6.8104、k(ch3cooh)1.8105、k(hno2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，c(h)浓度由大到小的次序是(b)ahcnhno2ch3coohhfbhfch3coohhno2hcnchcnch3coohhfhno2dch3coohhcnhfhno2解析：四者的电离常数大小关系为：k(hf)k(ch3cooh)k(hno2)k(hcn)，则酸性强弱关系为hfch3coohhno2hcn。同浓度下，c(h)大小与酸性强弱成正比。故选b。11.把0.05 mol naoh固体，分别加入下列100 ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(b)自来水0.5 moll1盐酸0.5 moll1醋酸 0.5 moll1nh4cl溶液a. b.c. d.解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在h2o中、醋酸中加入naoh固体，离子浓度都增大，向盐酸中加入naoh固体，自由移动的离子数目基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl溶液中加入naoh固体，离子浓度基本不变。12当溶液中hsh2oh3os2达到平衡时，加入下列物质后，能使s2的浓度增加的是(a)anaoh bhclchno3 dcuso4解析：s2的浓度增加，说明平衡右移且s2不参加反应；加入hcl、hno3、cuso4都使s2反应浓度降低。13已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是(d)a加少量烧碱溶液b降低温度c加少量冰醋酸d加水解析：，加少量naoh溶液，k不变，c(ch3coo)增加，所以减小，a错误。降低温度，平衡左移，n(h)减小，n(ch3cooh)增大，所以减小，b错误；加少量冰醋酸，c(ch3coo)增加，k不变，减小，c错误。加水，k不变，c(ch3coo)减小，增大，d正确。14.在相同温度时,100 ml 0.01 moll-1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(a)a.h+的物质的量 b.醋酸的电离常数c.中和时所需naoh的量 d.ch3cooh的物质的量解析：两种醋酸溶液中ch3cooh的物质的量相同,因此中和naoh的量也相同,但后者c(ch3cooh)相对较大,电离程度相对较小,因此h+的物质的量:前者后者;电离常数只与温度有关,当温度一定时,电离常数一定,与浓度大小无关。二、填空题15.（8分）在a、b两支试管中,分别装上大小形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是_;不同点是_。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a_b,反应完毕后生成气体的总体积是a_b,原因是_。解析：锌与盐酸、醋酸均能反应生成氢气,但因两种溶液中氢离子浓度不同,所以产生气体的速率不同。因为两溶液中所含溶质的物质的量相同,所以最终产生的氢气一样多。答案:(1)都产生气泡,zn溶解（1分）a产生气泡、zn溶解速度都快（1分）hcl完全电离,hcl中的c(h+)大于ch3cooh中的c(h+)（2分）(2)大于（1分）等于（1分）a中c(h+)大于b中的c(h+),而酸的总量相等（2分）16（12分）今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(h)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为_。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的c(h)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为_。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)a.h2so4为二元强酸；ch3cooh为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，但h2so4为二元酸，所以消耗naoh是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的naoh相等，所以。c.等质量的zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的h2so4最少，所以。(2)a.ch3cooh是弱酸，c(ch3cooh)c(h)，c(h2so4)c(h)，c(hcl)c(h)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(ch3cooh)n(hcl)，而hcl和h2so4都是强电解质，两溶液中的n(h)相等，消耗naoh一样多，所以。c.等质量的zn完全反应，消耗的n(h)相等，所以溶液c(h)大的消耗体积最小，h2so4与hcl的c(h)相等，而ch3cooh在反应中会电离产生h，所以消耗体积最小，所以。答案：(1)a.bc(2)a.bc17.(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3coo-+h+1.7510-5h2co3h2co3h+hchch+ck1=4.410-7k2=4.710-11h2sh2sh+hs-hs-h+s2-k1=9.110-8k2=1.110-12h3po4h3po4h+h2ph2ph+hphph+pk1=7.110-3k2=6.310-8k3=4.210-13回答下列各题:(1)当温度升高时, k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的k值不同,那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hc、h2s、hs-、h3po4、h2p、hp都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律,此规律是_,产生此规律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:_。解析：(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度能促进电离,故升高温度, k值增大。(2) k值越大,说明电离出的氢离子浓度越大,该酸越易电离,酸性越强。(3)因为k值越大,酸性越强,这几种酸中,h3po4的k值最大,hp的k值最小,故酸性最强的是h3po4,酸性最弱的是hp。(4)由表中k1、k2、k3常数之间约是105倍的关系,即k1k2k3110-