「一轮复习沉淀溶解平衡【上课课件】」.ppt

高考化学第一轮复习课件 沉淀溶解平衡及应用 第一课时 1 学校类 考纲要求1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 理解溶度积 Ksp 的含义 能进行相关的计算 1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态 2 表示方法 3 特征 逆 等 定 动 变 AnBm s nAm aq mBn aq 例 AgCl S Ag aq Cl aq 3 学校类 2 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因难溶电解质本身的性质 这是决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向的方向移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是过程 升高温度 平衡向 的方向移动 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子 平衡向 的方向移动 沉淀溶解 吸热 沉淀 溶解 生 成沉淀 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向的方向移动 沉淀溶解 不移动 不变 不变 不变 不变 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变 例 以AgCl s Ag aq Cl aq 为例 填写外界条件对溶解平衡的影响 6 学校类 3 溶度积和离子积以AmBn s mAn aq nBm aq 为例 cm An cn Bm cm An cn Bm 练习 列出BaSO4 Ag2CrO4 Fe OH 3的溶度积 沉淀 平衡 未饱和 注 Ksp只与温度有关 大部分反应温度升高 增大 对于同类型的难溶电解质 Ksp越大 其溶解能力越强 3 溶度积和离子积的应用 例1 下列情况下 有无CaCO3沉淀生成 Ksp 4 96 10 9 1 往盛有1 0L纯水中加入0 1mL浓度为0 01mol L的CaCl2和Na2CO3 2 改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1 0mol L呢 Ca2 CO32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol LQc Ca2 CO32 10 12 Ksp因此无CaCO3沉淀生成 Ca2 CO32 10 4mol LQc Ca2 CO32 10 8 Ksp CaCO3因此有CaCO3沉淀生成 9 学校类 4 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 分离或去除杂质离子 条件 Qc Ksp 加沉淀剂法 例 AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 调节PH法 例2 已知 Cu OH 2 Ksp为2 2 10 20 Fe OH 3 Ksp为1 6 10 39现有浓度均为0 1mol L的Cu2 Fe3 的混合溶液 则 Fe3 开始沉淀时的c OH 完全沉淀时的c OH Cu2 开始沉淀时的c OH 只列式 不计算 若要除去Fe3 应将pH调节至 pH 1 4pH 2 7pH 4 7 约为3 4 10 学校类 例3 现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液 若要除去Fe2 已知 若要除去Fe2 如何处理 选用什么氧化剂氧化Fe2 A 稀硝酸B KMnO4 H 溶液C Cl2D H2O2 选用什么物质调节pH A NaOHB 氨水C CuOD Cu OH 2 先将Fe2 氧化成Fe3 再调节pH至约4 D CD 11 学校类 酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸 离子方程式为 盐溶液溶解法如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 离子方程式为 氧化还原溶解法如 不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg OH 2 2NH Mg2 2NH3 H2O 4 沉淀溶解平衡的应用 2 沉淀的溶解 条件 Qc Ksp 配位溶解法如 AgCl溶于氨水 离子方程式为 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 4 沉淀溶解平衡的应用 2 沉淀的溶解 条件 Qc Ksp 14 学校类 有沉淀 钡离子完全沉淀 AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 Ag2S黑色 1 你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗 沉淀的转化本质是什么 沉淀溶解平衡的移动 4 沉淀溶解平衡的应用 3 沉淀的转化 锅炉除垢 矿物转化条件 溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 且Ksp差值越大 沉淀转化越彻底 16 学校类 CaSO4Ca2 SO42 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 Na2CO3CO32 2Na 例 锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg OH 2外 还有CaSO4使得水垢结实 用酸很难快速除去 要快速除去水垢 可以用饱和Na2CO3溶液处理 使之转化为易溶于酸的CaCO3 而快速除去 4 沉淀溶解平衡的应用 3 沉淀的转化 锅炉除垢 矿物转化 17 学校类 交流与讨论4 重晶石 主要成分BaSO4 是制备其他钡盐的重要原料 但BaSO4既不溶于水也不溶于酸 那么 工业上该如何解决这个难题的呢 重晶石粉末 BaSO4 制可溶性钡盐 疏松的BaCO3 重复多次 用盐酸 18 学校类 信息 1 牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用 其主要成分为Ca5 PO4 3OH 羟基磷酸钙 它是一种难溶电解质 Ksp 2 5 10 59mol9 L 9 2 残留在牙齿上的糖发酵会产生H 现象1 吃糖后不刷牙容易形成蛀牙 Ca5 PO4 3OH S 5Ca2 3PO43 OH 19 学校类 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 溶洞的形成 20 学校类 4 2016 吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试 下图是关于反应A2 g 3B2 g 2C g H 0的平衡移动图像 影响平衡移动的原因是A 升高温度 同时加压B 降低温度 同时减压C 增大反应物浓度 同时使用催化剂D 增大反应物浓度 同时减小生成物浓度 降低温度 同时加压 知识应用 BaSO4 S Ba2 SO42 BaCO3 S Ba2 CO32 如果误食可溶性钡盐 造成钡中毒 应尽快用5 0 的硫酸钠溶液给患者洗胃 应用了什么原理 22 学校类 正误判断 正确的打 错误的打 1 沉淀达到溶解平衡时 溶液中溶质离子浓度一定相等 且保持不变 2 升高温度 沉淀溶解平衡一定正向移动 3 室温下 AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 4 BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2 SO4 3溶液中的溶解度相同 解题探究 题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1 已知溶液中存在平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq H 0 下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下 向溶液中加入CaO 溶液的pH升高 给溶液加热 溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体 Ca OH 2固体质量不变A B C D 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3 使Ca2 浓度减小 错 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移 有Ca OH 2沉淀生成 但Ca OH 2的溶度积较大 要除去Ca2 应把Ca2 转化为更难溶的CaCO3 错 恒温下Ksp不变 加入CaO后 溶液仍为Ca OH 2的饱和溶液 pH不变 错 加热 Ca OH 2的溶解度减小 溶液的pH降低 错 加入Na2CO3溶液 沉淀溶解平衡向右移动 Ca OH 2固体转化为CaCO3固体 固体质量增加 正确 加入NaOH固体平衡向左移动 Ca OH 2固体质量增加 错 2 下列说法正确的是 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 溶液中各种离子的溶解 或沉淀 速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 增加难溶电解质的量 平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液 则SO沉淀完全 溶液中只含Ba2 Na 和Cl 不含SO Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗 最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 A B C D 答案 解析 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 不同离子溶解 或沉淀 的速率不一定相等 这与其化学计量数有关 难溶电解质是固体 其浓度可视为常数 增加它的量对平衡无影响 生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2 和SO 因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在 同类型物质的Ksp越小 溶解能力越小 不同类型的物质则不能直接比较 稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解 洗涤沉淀一般2 3次即可 次数过多会使沉淀溶解 题组二实验探究沉淀转化的原因3 实验 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀变为黄色 下列分析不正确的是A 浊液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 滤液b中不含有Ag C 中颜色变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 解析 在浊液a中 存在AgCl的沉淀溶解平衡 即在滤液b中 仍含有少量Ag 故在b中生成了AgI沉淀 A正确 B错误 向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI 由此可说明AgI比AgCl更难溶 C项和D项都正确 4 2016 北京东城区高三期末 为研究沉淀的生成及转化 某小组进行如下实验 关于该实验的分析不正确的是 A 浊液中存在平衡 AgSCN s Ag aq SCN aq B 中颜色变化说明上层清液中含有SCN C 中颜色变化说明有AgI生成D 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 答案 解析 A项 根据信息 白色沉淀是AgSCN 存在溶解平衡 AgSCN s Ag aq SCN aq 故说法正确 B项 取上层清液 加入Fe3 出现血红色溶液 说明生成Fe SCN 3 说明溶液中含有SCN 故说法正确 C项 AgI是黄色沉淀 现象是黄色沉淀说明有AgI产生 故说法正确 D项 可能是c I c Ag Ksp 出现沉淀 故说法错误 考点二溶度积常数及其应用 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 则AB2的溶解度小于CD的溶解度 解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大 只有组成相似的难溶电解质才有可比性 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 10 5mol L 1时 已经完全沉淀 3 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 4 常温下 向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体 BaCO3的Ksp减小 5 溶度积常数Ksp只受温度影响 温度升高 Ksp增大 6 常温下 向Mg OH 2饱和溶液中加入NaOH固体 Mg OH 2的Ksp不变 2 已知25 时BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4 s Ba2 aq aq Ksp 1 1025 10 10 向c 为1 05 10 5mol L 1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体 的浓度怎样变化 试通过计算说明 答案 1 溶解平衡一般是吸热的 温度升高平衡右移 Ksp增大 但Ca OH 2相反 2 对于沉淀溶解平衡 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp cm An cn Bm 对于相同类型的物质 Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小 也反映了该物质在溶液中沉淀的难易 与平衡常数一样 Ksp与温度有关 不过温度改变不大时 Ksp变化也不大 常温下的计算可不考虑温度的影响 解题探究 题组一沉淀溶解平衡曲线1 在t 时 AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知t 时AgCl的Ksp 4 10 10 下列说法不正确的是A 在t 时 AgBr的Ksp为4 9 10 13B 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体 可使溶液由c点变到b点C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D 在t 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常数K 816 答案 解析 根据图中c点的c Ag 和c Br 可得 该温度下AgBr的Ksp为4 9 10 13 A正确 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后 c Br 增大 溶解平衡逆向移动 c Ag 减小 B错 在a点时Qc Ksp 故为AgBr的不饱和溶液 C正确 在t 时 平衡常数K c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 代入数据得K 816 D正确 2 2016 邯郸一中高考保温试题 已知25 时 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0 01mol L 1Na2SO4溶液 下列叙述正确的是A 溶液中析出CaSO4固体沉淀 最终溶液中c 比原来的大B 溶液中无沉淀析出 溶液中c Ca2 c 都变小C 溶液中析出CaSO4固体沉淀 溶液中c Ca2 c 都变小D 溶液中无沉淀析出 但最终溶液中c 比原来的大 答案 解析 3 不同温度下 T1 T2 CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 回答下列问题 注 CaCO3均未完全溶解 1 若CaCO3溶解吸收热量 则T1 填 或 T2 2 保持T1不变 怎样使A点变成B点 向悬浊液中加入Na2CO3固体 3 在B点 若温度从T1升到T2 则B点变到 填 C D 或 E 点 4 若B点变到E点 理论上应采取的措施是 D 在缓慢升温至T2的同时加入 Na2CO3固体 答案 答案 答案 答案 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1 沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线 曲线上任一点都表示饱和溶液 曲线上方的任一点均表示过饱和溶液 此时有沉淀析出 曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 2 从图像中找到数据 根据Ksp公式计算得出Ksp的值 3 比较溶液的Qc与Ksp的大小 判断溶液中有无沉淀析出 4 涉及Qc的计算时 所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 因此计算离子浓度时 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积 题组二Ksp及其应用4 按要求回答下列问题 1 将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后 加入足量的硝酸银溶液 生成的沉淀n AgNO2 n AgCl 填 大于 小于 或 等于 该温度下 Ksp AgNO2 2 10 8 Ksp AgCl 1 8 10 10 2 已知25 时Ksp Fe OH3 4 0 10 38 此温度下若在实验室中配制5mol L 1100mLFeCl3溶液 为使配制过程中不出现浑浊现象 则至少需要加入 mL2mol L 1的盐酸 忽略加入盐酸体积 答案 解析 答案 大于 2 5 若不出现浑浊现象 则c Fe3 c3 OH Ksp 代入有关数据后可求出c OH 2 10 13mol L 1 c H 5 10 2mol L 1 故至少要加入2 5mL相应的盐酸 3 CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3 Ksp 3 1 10 7 现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 若混合前Na2SO3溶液的浓度为2 10 3mol L 1 则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 答案 解析 根据CaSO3的Ksp 3 1 10 7 生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 2mol L 1 6 2 10 4mol L 1 6 2 10 4mol L 1 4 汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收 生成亚硫酸钙浊液 常温下 测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9 已知Ka1 H2SO3 1 8 10 2 Ka2 H2SO3 6 0 10 9 忽略的第二步水解 则Ksp CaSO3 答案 解析 3 6 10 9 5 在某温度下 Ksp FeS 6 25 10 18 FeS饱和溶液中c H 与c S2 之间存在关系 c2 H c S2 1 0 10 22 为了使溶液里c Fe2 达到1mol L 1 现将适量FeS投入其饱和溶液中 应调节溶液中的c H 约为 答案 解析 4 10 3mol L 1 题组三沉淀滴定与Ksp的应用5 为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素 离子状态 的含量 先称取ag试样用蒸馏水溶解 再用足量稀硝酸酸化 配成100mL溶液 取出20mL注入锥形瓶中 然后用cmol L 1AgNO3标准溶液滴定Cl K2CrO4溶液为指示剂 已知 常温下Ksp AgCl 2 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 Ag2CrO4为砖红色 1 当Cl 恰好沉淀完全即溶液中残余c Cl 1 0 10 5mol L 1 则此时溶液中的c 为 mol L 1 答案 解析 2 8 10 3 2 滴定过程中 使用棕色滴定管的原因是 当观察到出现 时停止滴定 若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL 则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 答案 解析 防止硝酸银见光分解 砖红色沉淀且半分钟内不再消失 滴定时先生成AgCl沉淀 当AgCl全部沉淀时 再生成Ag2CrO4砖红色沉淀 原样品中含有n Cl 5n AgNO3 5cV 10 3mol 3 下列情况会造成实验测定结果偏低的是 a 盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b 滴定管滴定前尖嘴部分有气泡 滴定后消失c 滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 答案 解析 误差分析依据n Cl 5n AgNO3 5cV 10 3mol a选项导致硝酸银溶液浓度偏低 V偏大 结果偏大 b选项导致V偏大 结果偏大 c选项导致V偏小 结果偏小 沉淀滴定法 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定 测量分析的方法 生成沉淀的反应很多 但符合条件的却很少 实际上应用最多的是银量法 即利用Ag 与卤素离子的反应来测定Cl Br I 浓度 2 原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小 否则不能用这种指示剂 如 以铬酸钾为指示剂 在中性或弱碱性介质中 用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量 Ag Cl AgCl 白Ksp AgCl 2 10 10 2Ag Ag2CrO4 橙色Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 因为AgCl和Ag2CrO4的浓度积不同 因而发生分级沉淀 当AgCl沉淀完全后 稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4 砖红色 量少时为橙色 考能提升 探究高考明确考向 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 向AgCl AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 溶液中不变 2016 全国卷 13D 2 将0 1mol L 1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生 再滴加0 1mol L 1CuSO4溶液 现象是先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 所以Cu OH 2的溶度积比Mg OH 2的小 2015 全国卷 10D 1 2 3 4 5 3 0 1molAgCl和0 1molAgI混合加入1L水中 所得溶液中c Cl c I 2015 重庆理综 3D 4 Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 该固体可溶于NH4Cl溶液 2015 天津理综 3D 5 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 则Ksp AgCl Ksp AgI 2015 山东理综 11A 1 2 3 4 5 2 2016 海南 5 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是A c B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 答案 解析 含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡 MgCO3 s Mg2 滴加少许浓盐酸 与反应生成CO2气体 促使平衡向右移动 则c Mg2 和c H 增大 c 减小 温度不变 Ksp MgCO3 不变 故A正确 1 2 3 4 5 3 2014 新课标全国卷 11 溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如下图所示 下列说法错误的是A 溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 由题图可知 随着温度升高 溴酸银的溶解度逐渐增大 因此AgBrO3的溶解是吸热过程 B项 由图像曲线可知 温度升高斜率增大 因此AgBrO3的溶解速度加快 C项 由溶解度曲线可知 60 时 AgBrO3的溶解度约为0 6g 则其物质的量浓度约为0 025mol L 1 AgBrO3的Ksp c Ag c 0 025 0 025 6 10 4 D项 若KNO3中含有少量AgBrO3 可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液 再冷却结晶获得KNO3晶体 而AgBrO3留在母液中 1 2 3 4 5 4 2015 全国卷 28 1 2 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛用途 回答下列问题 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 该反应的还原产物为 答案 MnSO4 或Mn2 2 上述浓缩液中主要含有I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加AgNO3溶液 当AgCl开始沉淀时 溶液中为 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 答案 4 7 10 7 1 2 3 4 5 5 2015 全国卷 26 3 4 酸性锌锰干电池是一种一次性电池 外壳为金属锌 中间是碳棒 其周围是由碳粉 MnO2 ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物 该电池放电过程产生MnOOH 回收处理该废电池可得到多种化工原料 有关数据如下表所示 溶解度 g 100g水 1 2 3 4 5 回答下列问题 3 废电池糊状填充物加水处理后 过滤 滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通过 分离回收 滤渣的主要成分是MnO2 和 欲从中得到较纯的MnO2 最简便的方法为 其原理是 碳粉转变为CO2 MnOOH 加热浓缩 冷却结晶 碳粉 MnOOH 在足量的空气或氧气中加热 被氧化成MnO2 答案 解析 1 2 3 4 5 由于ZnCl2的溶解度受温度影响较大 而NH4Cl的溶解度受温度影响较小 所以可采用加热浓缩 冷却结晶的方法分离ZnCl2和NH4Cl的混合物 根据废电池糊状填充物中碳粉和MnO2及正极放电产生的MnOOH都不溶于水 可确定滤渣的主要成分 碳粉在足量的空气或氧气中燃烧转变为CO2 MnOOH在足量的空气或氧气中加热转变为MnO2 因此得到较纯的MnO2最简便的方法是在足量空气或氧气中加热滤渣 1 2 3 4 5 4 用废电池的锌皮制备ZnSO4 7H2O的过程中 需除去锌皮中的少量杂质铁 其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解 铁变为 加碱调节至pH为 时 铁刚好沉淀完全 离子浓度小于1 10 5mol L 1时 即可认为该离子沉淀完全 继续加碱至pH为 时 锌开始沉淀 假定Zn2 浓度为0 1mol L 1 若上述过程不加H2O2后果是 原因是 Fe OH 2和Zn OH 2的Ksp相近 Fe3 2 7 6 Zn2 和Fe2 不能分离 答案 解析 1 2 3 4 5 铁溶于稀硫酸生成Fe2 Fe2 被双氧水氧化为Fe3 Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH 10 39 则铁刚好完全沉淀时 c OH mol L 1 4 64 10 12mol L 1 则c H mol L 1 2 16 10 3mol L 1 pH 2 7 Ksp Zn OH 2 c Zn2 c2 OH 10 17 锌开始沉淀时 c OH mol L 1 10 8mol L 1 则 c H mol L 1 10 6mol L 1 pH 6 Zn OH 2和Fe OH 2的Ksp相近 若不加H2O2 沉淀Zn2 的同时Fe2 也会沉淀 从而使Zn2 和Fe2 不能分离 1 2 3 4 5 课时作业 1 下列说法中 正确的是A 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 沉淀和溶解即停止B Ksp越小 难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C Ksp的大小与离子浓度无关 只与难溶电解质的性质和温度有关D 相同温度下 AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 沉淀溶解平衡是动态平衡 沉淀和溶解速率相等 A错误 Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小 但是如果化合物的类型不同 就不能进行直接判断 难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱 B错误 溶度积常数Ksp的大小与离子浓度无关 只与难溶电解质的性质和温度有关 C正确 相同温度下 AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力 因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用 D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 2016 黄冈高三模拟 有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中 不正确的是A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行 但速率相等B CaCO3难溶于水 其饱和溶液不导电 属于弱电解质C 升高温度 CaCO3沉淀的溶解度增大D 向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体 会有CaCO3析出 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后 沉淀溶解与沉淀生成速率相等 但不为0 CaCO3难溶于水 但溶解的部分是完全电离的 电离出Ca2 和 属于强电解质 一般来说 升高温度 有利于固体物质的溶解 向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体 增大了浓度 使溶解平衡向左移动 从而析出CaCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 已知Fe2 结合S2 的能力大于结合OH 的能力 而Al3 则正好相反 I2的氧化性比S强 在Fe2 SO4 3和AlCl3的混合溶液中 先加入过量的KI溶液 再加入足量的Na2S溶液 所得沉淀是A FeS Al OH 3和SB Fe OH 3和Al OH 3C Fe2S3和Al OH 3D Al2S3 FeS和S 答案 解析 加入过量的KI溶液后 Fe3 和I 发生氧化还原反应生成Fe2 和I2 接着生成的I2把Na2S氧化 I2 S2 S 2I 同时Fe2 S2 FeS 还发生相互促进的水解反应2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 所以最终的沉淀是FeS Al OH 3和S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 2016 汉中高三期末 自然界各种原生铜的硫化物经氧化 淋滤后变成CuSO4溶液 并向深部渗透时 遇到闪锌矿 ZnS 和方铅矿 PbS 便慢慢地转变为铜蓝 CuS 下列有关该过程的解释及说法不合理的是A 原生铜的硫化物具有还原性B 常温时ZnS PbS CuS都难溶于水 CuSO4可溶于水C 铜蓝的形成过程 ZnS s Cu2 CuS s Zn2 D 硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成 CuS 2H Cu2 H2S 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项 原生铜的硫化物硫元素为负价 为硫的低价 具有还原性 正确 B项 常温时ZnS PbS CuS都难溶于水 CuSO4可溶于水 正确 C项 根据题给信息知铜蓝的形成过程 ZnS s Cu2 CuS s Zn2 正确 D项 硝酸具有强氧化性 硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成 原因是3CuS 8H 8 3Cu2 3 8NO 4H2O 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2016 山西晋中期末 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2 Cu2 aq MnS s CuS s Mn2 aq 下列说法错误的是A MnS的Ksp比CuS的Ksp大B 该反应达平衡时c Mn2 c Cu2 C 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后 c Mn2 变大D 该反应的平衡常数K 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据一般情况下沉淀转化向溶度积小的方向进行可知 Ksp MnS Ksp CuS A项正确 该反应达平衡时c Mn2 c Cu2 保持不变 但不一定相等 B项错误 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后 平衡向正反应方向移动 c Mn2 变大 C项正确 该反应的平衡常数K D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 2016 益阳调研 t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是A 在t 时 Ag2CrO4的Ksp 1 10 9B X点有Ag2CrO4沉淀生成C 通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 线上均为溶解平衡 选择银离子浓度为10 3mol L 1的点 则铬酸根离子浓度为10 6mol L 1 则铬酸银的溶度积 10 3 2 10 6 10 12 故A错误 X点对应的离子浓度大于溶解平衡时浓度 有沉淀生成 故B正确 加热蒸发 银离子浓度和铬酸根离子浓度都增大 故C错误 饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾 铬酸根离子浓度增大 从Y点到X点 然后产生铬酸银沉淀 银离子浓度和铬酸根离子浓度都减少 不是到Z点 故D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 已知 pAg lgc Ag Ksp AgCl 1 10 12 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0 1mol L 1的NaCl溶液时 溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像 实线 根据图像所得下列结论正确的是 提示 Ksp AgCl Ksp AgI A 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0 1mol L 1B 图中x点的坐标为 100 6 C 图中x点表示溶液中Ag 被恰好完全沉淀D 把0 1mol L 1的NaCl换成0 1mol L 1NaI则图像在终点后变为虚线部分 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入NaCl之前 pAg 0 所以c AgNO3 1mol L 1 A错误 由于c Ag 10 6mol L 1 所以Ag 沉淀完全 n NaCl n AgNO3 0 01L 1mol L 1 0 01mol 所以V NaCl 100mL B正确 C错误 若把NaCl换成NaI 由于Ksp AgI 更小 所以c Ag 更小 pAg更大 D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 2016 福州质检 20 时 PbCl2 s 在不同浓盐酸中的最大溶解量 单位 g L 1 如图所示 下列叙述正确的是A 盐酸浓度越大 Ksp PbCl2 越大B PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C x y两点对应的溶液中c Pb2 相等D 往含Pb2 溶液中加入过量浓盐酸 可将Pb2 完全转化为PbCl2 s 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ksp PbCl2 只与温度有关 盐酸浓度改变时 Ksp PbCl2 不变 A项错误 增大盐酸浓度 PbCl2 s 的平衡逆向移动 PbCl2的溶解量减小 而c HCl 大于1mol L 1时 增大c HCl PbCl2 s 的溶解量增大 说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 B项正确 x y两点PbCl2的溶解量相等 但y点时HCl与PbCl2发生了反应 故x y两点对应的溶液中c Pb2 不相等 C项错误 PbCl2 s 存在溶解平衡 且PbCl2 s 能与浓盐酸反应 故往含Pb2 的溶液中加入过量浓盐酸 不能将Pb2 完全转化为PbCl2 s D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 2016 咸阳期末 某温度下 难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR s Fe2 aq R2 aq 其沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是A 可以通过升温实现由a点变到c点B b点对应的Ksp等于a点对应的KspC d点可能有沉淀生成D 该温度下 Ksp 4 10 18 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 升高温度 Fe2 和R2 的浓度同时增大 A项错误 曲线上的点 均为平衡点 温度不变 Ksp不变 B项正确 d点相对于平衡点a点 c Fe2 相同 d点c R2 小于a点 没有沉淀生成 C项错误 选a点或b点计算 Ksp FeR 2 10 18 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 可溶性钡盐有毒 医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂 医院抢救钡离子中毒患者时 除催吐外 还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液 已知 某温度下 Ksp BaCO3 5 1 10 9 Ksp BaSO4 1 1 10 10 下列推断正确的是A 不用碳酸钡作为内服造影剂 是因为Ksp BaCO3 Ksp BaSO4 B 抢救钡离子中毒患者时 若没有硫酸钠 可以用碳酸钠溶液代替C 若误饮c Ba2 1 0 10 5mol L 1的溶液时 会引起钡离子中毒D 可以用0 36mol L 1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 胃液中为盐酸环境 难溶的碳酸盐在胃液中会溶解 故A B错误 硫酸钡作内服造影剂 说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的 此时c Ba2 1 05 10 5mol L 1 l 0 10 5mol L 1 故误饮c Ba2 1 0 10 5mol L 1的溶液时 不会引起钡离子中毒 故C错误 用0 36mol L 1的Na2SO4溶液洗胃时 胃液中 c Ba2 Ksp BaSO4 c mol L 1 3 1 10 10mol L 1 1 05 10 5mol L 1 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 2016 北京市丰台区高三第二次模拟 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水 其流程为 黄色 橙色 绿色 已知 步骤 生成的Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列有关说法不正确的是A 步骤 中当v正 2v逆 时 说明反应 达到平衡状态B 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液 溶液可由橙色变黄色C 步骤 中 若要还原1mol 需要12mol NH4 2Fe SO4 2D 步骤 中 当将溶液的pH调节至5时 可认为废水中的铬元素已基本除尽 当溶液中c Cr3 10 5mol L 1时 可视作该离子沉淀完全 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 已知下列物质在20 下的Ksp如下 试回答下列问题 1 20 时 上述五种银盐饱和溶液中 Ag 物质的量浓度由大到小的顺序是 Ag2CrO4 AgCl AgBr AgI Ag2S 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 AgCl AgBr AgI均是AB型 c Ag 分别为 10 5mol L 1 1 4 10 5mol L 1 10 7mol L 1 7 3 10 7mol L 1 10 9mol L 1 9 1 10 9mol L 1 后两种是A2B型 c2 Ag c Ag Ksp 则c Ag Ag2S Ag2CrO4中c Ag 分别为1 59 10 16mol L 1 1 59 10 4mol L 1 故Ag 物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4 AgCl AgBr A