人教版选修4 第4章第3节 电解池（第1课时） 课件（共24张PPT）.ppt

1 准备好双色笔 积累本 导学案 2 带上我们的激情 全力投入学习 相信你会收获不一样的精彩 同学们 请做好准备 1807年英国化学家戴维打破常规 将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时 奇迹发生了 在阴极附近产生一种银白色的金属 随即形成紫色的火焰 随后他又用电解法相继发现了钠 钙 锶等元素 戴维也成为发现化学元素最多的人 通过电解法发现了活泼金属 你能从中得到什么启示 电解2h2o 2h2 o2 这其中的奥妙是什么呢 电解时物质的变化时如何发生的呢 电能如何才能转变成化学能的呢 下面我们就一起来探索其中的奥妙 探讨 第四章电化学基础 第三节 电解池 第1课时 预习中存在的问题 1 绝大部分同学都能把预习学案填完 但一定要注意规范作答 书写工整 2 有些同学分析问题不够准确 没有抓住问题的实质 自我对照 找出不足 再接再厉 预习评价 优秀个人 王义丽 郭文静 景保海 王森 李梦娇 贾明霞 张广敏 徐越 管政爽等 优秀小组 2组3组7组9组 1 能说出电解池的工作原理 2 能熟练书写电极反应式和电池反应方程式 电极反应式和电池反应方程式的书写 学习重 难点 学习目标 探究实验 如图所示 将两根石墨棒用导线连接浸入cucl2溶液中有何现象 若将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接后 浸入烧杯中 再接通12v直流电 有什么现象呢 约3 5min后切断电源 cucl2溶液 电极1 电极2 实践探究 1 向氯化铜溶液中通入直流电 a 理论先行 思考1 氯化铜溶液中含有哪些微粒 思考2 猜想在通电时在两极各会发生什么样的电极反应 产物可能是哪些 阳离子 cu2 h 阴离子 cl oh cl cl2 oh o2 h2oh oh cucl2 cu2 2cl 电极区1 cu2 cuh h2 电极区2 实验结果交流 实验记录 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 不能使带火星木条复燃 使淀粉碘化钾试纸变蓝 氧气 氢气 电极2 电极1 离子移动通电前 cucl2 cu2 2cl cu2 cl 为自由移动的离子 通电后 cu2 移向阴极 cl 移向阳极 电极反应 2cl 2e cl2 氧化反应 cu2 2e cu 还原反应 实验微观解释 电解原理 阳极 阴极 电解氯化铜溶液的微观反应过程 1 电解 使直流电通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程 叫做电解 3 构成电解池的条件 是电能转变为化学能的装置 直流电源 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴 阳电极 电解质溶液或熔融电解质 2 电解池 电能转变为化学能的装置 一 电解池 形成闭合回路 4 电解本质 阳极 和原电池正极相连 发生氧化反应阴极 和原电池负极相连 发生还原反应 一个概念 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 思考 离子在阴 阳两极放电有顺序吗 1 放电规律 阴极 氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强 越容易得电子 金属 s2 i br cl oh 水 含氧酸根 f 阳极 还原性强的离子先失电子 ag hg2 fe3 cu2 h 酸 pb2 fe2 zn2 h 水 na ca2 k 电解规律 掌握 电解规律2 电极材料的分类 1 惰性电极cptau 2 活性电极除ptau之外的其他金属材料 如果活性电极做阳极 则优先于电解质溶液中的阴离子而放电 结一结 电极反应 阳氧化 阴还原 离子流向 异性相吸 电子流向 电子从负极流向阴极 经溶液离子导电 再从阳极流回正极 思考 用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样的结果 离子放电的顺序 h na oh so42 4oh 4e 2h2o o2 4h 4e 2h2 阳极 阴极 1 分析溶液中存在的所有离子 包括水的电离 并分成阳离子组和阴离子组 2 根据放电规律 阳离子在阴极发生还原反应 而阴离子在阳极发生氧化反应 完成电极反应式 注意得失电子守恒 3 由阴阳两电极反应式 合并得总反应式 弱电解质的须保持分子形式 写电极反应 方法小结 例 以石墨碳棒为电极 请写出分别电解下列溶液时 在阴 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式 1 nacl溶液 2 cuso4溶液 小组讨论后进行展示 阳极 4oh 4e 2h2o o2 4h2o4h 4oh 阴极 2cu2 4e 2cu 电解 总反应式 2cu2 2h2o cu o2 4h 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 2h2o2h 2oh 总反应方程式 2cl 2h2o cl2 h2 2oh 电解 1 溶液中哪些微粒 2 阳极区有哪些离子 阴极区又有哪些离子 3 哪个离子先放电 想一想 h 应该在哪一极生成 oh 在哪一极 本节课收获 达标练习 1 分析下图 哪个是原电池 哪个是电解池 练一练 2 下列说法错误的是 a由电能转化为化学能