2014年高考化学样题.doc

11化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程12W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H214莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+15下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】16将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% K(1000)K(810) 75.0d83.0上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个【答案】17下列实验操作正确的是A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】18利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI【答案】19某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH = -lg OH- ）与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】20人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理和示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH【答案】39二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：ABp/MPa0.500.100.800.852SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据 图 示回答下列问题：将2.0 mol SO 2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) _K(B) (填“”、“”或“=” )。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -574 kJmol-1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -1160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_ kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox ,3x4 M = Mn, Co, Zn或 Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4 MFe2OxH2300 500 常温分解CO2, SO2, NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。40科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na + xS = Na2Sx，正极的电极反应式为 。M (由Na2O和Al2O3制得) 的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。41化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： H0 ()反应()的平衡常数表达式K = ，若K = 1，向某恒容容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2 (s)，I2 (g)的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“” “” 或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。（4）25时， 的电离常数Ka=110-2 molL-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= molL-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大” “减小” 或“不变”）。42聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等) 制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 。43实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、Br- 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，选择的试剂为 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) = 1.8 molL-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1 = 1.210-2，Ka2 = 6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1 = 4.510-7，Ka2 = 4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。45【化学物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。46.【化学有机化学基础】聚酰胺-66常用于生产帐蓬、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成： （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。（2）D的结构简式为 ；的反应类型为 。（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。（4）由F和G生成H的反应方程式为 。39【参考答案】（1） 800 Lmol-1 = （2）1.60 NA (或1.6 NA) 173.4 （3）MFe2Ox +SO2 MFe2O4 + S 40【参考答案】(1)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2； CS2(或(热) NaOH溶液) (2)xS + 2e- = Sx2-(或2Na+ + xS + 2e- = Na2Sx)； 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫； 4.5 (3) c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)； 减小； 2S2- + O2 + 2H2O = 2S+ 4OH- 41【参考答案】（1）；66.7%（2）；I2（3）淀粉； I2 + H2SO3 + H2O = 4H+ + 2I- + （4）110-12；增大42【参考答案】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（合理即得分）（2）decb；防止倒吸；吸收多余的SO2（3）铁屑； 过滤（4）将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低(小)43【参考答案】（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去SO42-；11.0pH12.2；稀盐酸（3）b、d（4）用来对比pH的两种酸