海南省2014届高三高考预测金卷 化学 Word版含答案.doc

升学助考一网通2014海南省高考预测金卷化 学注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法错误的是A向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性B煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油2水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为 B4时，纯水的pH7，呈中性C100、101kPa时，水分子间距：液态气态D101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态液态气态3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAB在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NAD在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g4下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A结构简式：HCHO B最简式：CH2O C比例模型： D电子式： 5已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是 AHCN HCN B(CN)2 CH2=CH2 NCCH2CH2CN C(CN)22Br= 2CNBr2 D(CN)2 2OH= CN CNO H2O6下列排列的顺序不正确的是 A热稳定性：HClPH3H2S B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 C原子半径： NaSO D结合氢离子能力：CO32HCO3SO42二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是 Ac(OH-) = c(Na+) c(HCOO-) c(H+) Bc(Na+) = c(HCOO-) Cc(Na+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+) Dc(H+) c(HCOO-) c(Na+) c(OH-)8二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构BS2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2 S2Br2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl9CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是蔗糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体10下列实验操作不正确的是A分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出 B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 11下列反应的离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液与足量Fe2(SO4)3溶液反应：Fe3+3HCO3Fe(OH)3+ 3CO2 B足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+NH3H2OC向 Br2水中加入少量的 Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O SO42-+ 2H+2Br-D在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2+CO2+ H2OCaCO3+ 2H+海水辅助电极（不溶性）电源ab钢铁闸门12钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A右图所示是牺牲阳极的阴极保护法 B铁闸门作阴极，发生还原反应C电子流向：a铁闸门，辅助电极b D辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH - 第卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13.（8分）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500时，分别将2 molA和lmolB置于恒压容器I和恒容容器中（两容器起始容积都为10L），充分反应。（1）达到平衡所需时间是I （填“”、“ N CB由于C22和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为CNO3中N采用sp2杂化，故NO3的空间构型为三角锥形D液态HF通常也可以写成(HF)n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键（II）（14分）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。（1）请写出反应的化学方程式为： 。（2）与N3互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3的空间构型是： ；比较NH2和NH3的键角HNH的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释： 。（3）酞菁铜酞菁氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示： 酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图中用“”标出铜酞箐中的配位键 。（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：乙甲 晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 。铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。20（20分）（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）下列关于金属冶炼说法正确的是A工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁B炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去C炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材D电解铝时阴极材料需要定期更换（II）（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：食盐水一次精制二次精制预 热脱 氯阳极液阴极液碱液蒸发离子交换膜电解槽氯加工氢加工循环冷却器烧碱纯碱液体烧碱去离子水氯气氢气（1）该流程中可以循环的物质是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是_。电解总反应的离子方程式为_。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 104A，该电解槽的电解效率为 。化学学科参考答案选择题答案（16题每题2分，712题每题4分）题号123456789101112答案DBADCABCCADCACBC13（8分）（1）（1分） （1分）（2）90%（2分） （3）K=8100（计算过程略） （2分）（4）A （2分）14（10分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2H2O（2分）。 （2）HSO3 H+SO32 （1分）。 （3）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) （2分） 减小（1分）。 （4）B（1分） 还原性（1分） S2O32+5H2O+4Cl2+ 2Ba2+=2 BaSO4+8Cl+10H+（2分）15. （8分）（1）A（1分） 弱（1分） （2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) DH= +295.4 kJmol-1 （2分）（3） AsO+ 2e- + 2H+ = AsO+ H2O（2分） 向左偏（2分）16. （8分）（1）加成反应（2分）（2）催化（2分）（3）CH3CH=CH2 + Cl2CH2ClCH=CH2 + HCl （2分）（4）CH2(OH)CH(OH)CH2OH + 3CH3COOH CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+3H2O （2分）17. （10分）（1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl（2分，写加热亦可，产物为Na2SO4）（2）B （1分）（3）a（1分）（4）ad（2分）（5）抑制AlCl3水解（1分）；4（3分）18-（6分）CD18-（14分）（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分） （3）（第和第题每空1分，其余每空2分）消去反应 （2分）19（20分）（I）BD（6分，答对1个得3分，答错得0分。）（II）（14分）（1）2NaNH2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3（2分） （2）N2O或 CO2 （1分，其他合理答案均可） 直线型（1分） （1分） NH3中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小。（2分） （3）sp2 sp3（各1分，共2分） 3d104s1（1分） （1分）（4）体心立方堆积（1分） 12（1分） （2分）20（20分）（I）AC（6分，答对1个得3分，答错得0分。）（II）（14分）（1）氯化钠 氢氧化钠 （2分）（2）Ca2+ CO32 = CaCO3 Mg2+ + 2O