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课题3 制取氧气第一课时一、教学目标 知识与技能：1、了解催化剂和催化作用 2、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，了解通过化学实验制取新物质的方法。 3、了解分解反应能对化学反应类型进行准确地判断。 过程与方法：1、通过对二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用的探究，初步了解探究式学习，体验探究过程。 2、在小组讨论中通过交流互动优化思维过程。 情感态度与价值观：体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点：实验室制取氧气的反应原理；催化剂和催化作用的概念。教学难点：催化剂和催化作用的概念。 实验准备：试管、导气管、水槽、酒精灯、集气瓶、铁架台、药匙、棉花、火柴、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、课件等。 教学过程一、 复习导入1如何检验一瓶无色气体是氧气 2展示氧气用途的图片 过渡：氧气是一种化学性质比较活泼的气体它在工农业生产和科学研究中有很重要的用途那么你知道有哪些途径可以获得氧气吗？三、合作探究 制取氧气原料的选择。 1、小组讨论：选择制取氧气的原料时应该考虑哪些问题？在实验室能否用分离空气或加热氧化汞的方法制取氧气？教师引导学生思考、小组讨论、各小组汇报、各组之间质疑释疑。小结：2、药品选择原则：须含有相关成分，无毒无害无污染，节约能源价格低，装置简便易操作，易于反应常温下。 适宜药品：过氧化氢、高锰酸钾 、氯酸钾 。 3、制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则。 制取氧气的原理：1、用高锰酸钾制氧气 原理：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰+氧气 教师演示学生观察现象并填下表实验编号现象原因2、用过氧化氢制氧气 实验探究：用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的实验探究）教师指导学生实验。 学生活动现象分析、思考、结论实验1实验2实验3结论反应的原理为：过氧化氢水氧气2讨论：看课本P38的分析与讨论总结出催化剂的性质及作用。 3概念：催化剂 催化作用 强调：改变包括加快或减慢催化剂不影响生成物的质量催化剂也可能参加化学反应催化剂的物理性质可能改变催化剂是针对具体的反应而言的某反应的催化剂可能不唯一。 3、补充实验：用氯酸钾分解制氧气加热 原理：氯酸钾氯化钾氧气2实验步骤_ 3注意事项_ 讨论:1分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同? 讨论:2实验室用氯酸钾制氧气时,若加入少量的高锰酸钾,为什么也可以迅速地产生氧气? 分解反应的概念 _并与化合反应对比 特点:概括为“一变多”。表示方法AB =A + B 工业上制取氧气的原理 学生阅读P40的资料卡片 小结: 四、课堂巩固 1下列有关催化剂的说法中错误的是( ) A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度 B.在反应前后催化剂的质量没有改变 C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰 2.实验室可用于制取氧气的药品( ) A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰五、课堂小结 通过本节课的学习,你掌握了哪些知识(1、氧气的工业制法和实验制法2、实验室制氧气时药品的选择思路和原则。3、催化剂和催化作用的概念等) 六、布置作业:教材P41 T1 T2 七、板书设计 课题3 制取氧气第一课时 氧气的实验室制法:高锰酸钾锰酸钾二氧化锰+氧气 过氧化氢水氧气加热 氯酸钾氯化钾氧气 催化剂和催化作用:一变改变化学反应速率 二不变本身质量和化学性质不变 氧气的工业制法分离液态空课题3 制取氧气第二课时一、教学目标 知识与技能：1、掌握实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、了解实验室中制取氧气的思路和方法。 过程与方法：1、学习反应物的状态、反应条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 2、感悟通过实验进行科学探究的方法。情感态度与价值观：1、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性 2、培养学生互助合作的团队精神。教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：实验装置的选择依据和实验操作的规范。教学方法：提出问题、实验探究、分析归纳等。 学法指导：自主实验、合作探究。教具准备：用高锰酸制取氧气的装置及检验氧气性质的有关物品，课件等 教学过程：一、复习导入：1、 实验室是如何制取氧气的？工业上是如何制取氧气的？2、 写出实验室制取氧气的文字表达式。 二、合作探究 1、探究用高锰酸钾制氧气的实验装置。 多媒体展示：实验室制取氧气的两套装置。 反应装置的选择。 引导学生观察这两种方法中反应物的状态、反应条件，并注意观察顺序是“从左到右、从上到下”。 讨论：如果使用高锰酸钾制氧气，制取装置应如何选择？与哪一套相似？ 小结1：反应装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。若用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，选“固固加热型”装置。若用双氧水制氧气，选“固液常温型”装置。 收集装置的选择。 思考：氧气在水中的溶解性如何？氧气的密度如何？如何收集氧气？ 小结2：收集气体方法的选择由气体的密度和溶解性决定。 因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集。（排水法收集时要注意等气泡连续均匀冒出时，为什么？）因为氧气的密度略大于空气，所以可用向上排气法收集。（排气法收集时要注意导气管尽可能接近集气瓶底部，为什么？） 氧气的检验和验满方法。 学生讨论：如何检验所制的气体是氧气，如何验满？ 小结3：检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。 验满：带火星的木条放在瓶口,观察是否复燃。2、多媒体展示：用高锰酸钾制氧气的方法。学生观看思考下列问题： 氧气的制取使用了哪些仪器，怎样连接？ 怎样检查装置的气密性？怎样向试管中装入固体药品？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热？为什么氧气可用排水法收集？当气泡开始冒出时，能否立即收集？为什么？反应完毕后是先将导管从水中撤出还是先移走酒精灯，为什么？ 3、小组合作探究：用高锰酸钾制氧气（用排水法收集） 学生实验教师指导 三、讨论与交流 1、实验室用高锰酸钾制氧气的步骤 查(装置气密性) 装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) 定(固定试管在铁架台上)，同时准备好收集氧气的集气瓶 点(酒精灯加热药品) 收(收集气体) 移(导管出水槽) 熄(灭酒精灯)。可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息” 2、用高锰酸钾制氧气的注意事项：、酒精灯中酒精量不能超过其容积的2/3 药品尽量平铺在试管的底部用酒精灯外焰对准盛药品部位加热铁夹夹在离管口约1/3处或试管中上部 试管管口略向下倾斜 伸入试管中的导管稍露出橡皮塞 排水法收集氧气实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精，防止水槽中的水被倒吸进热的试管使其炸裂。 当用高锰酸钾制氧时，应在试管口附近塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 四、拓展提升 1、如右图所示，这是一瓶用排水法收集好的无色气体。（1）请你判断与这种气体相关的物理性质。（2）不知该气体是空气还是氧气，请你设计实验，进行鉴别。 2、下图（1）是用高锰酸钾制氧气的装置图，图（2）是用过氧化氢溶液制氧气的装置图，试比较哪种方案更好，为什么？五、小结：本节课你学到了什么？分别从知识技能上、技能上、情感上加以总结。六、作业P42