难溶电解质(答案)20141130.doc

【自我检测1】下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。答案：D本题考查了沉淀的溶解平衡及其影响因素，还有Ksp与溶解度的关系等，考查点多，知识细。考生易忽略不同类型物质其溶度积常数表达式不同，而不能简单地由Ksp来判断物质溶解性的大小。 【自我检测2】下列叙述不正确的是()ACaCO3能够溶解在CO2的水溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀解析：沉淀溶解平衡体系中的离子被消耗可促进沉淀的溶解，增大某种离子浓度可以促使沉淀生成。A项中CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，H2CO3HHCO，CO和H结合生成HCO，促使两个平衡都向右移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2；B项中Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，加入盐酸或NH4Cl溶液，均消耗OH，促使Mg(OH)2溶解；C项中AgCl(s),Ag(aq)Cl(aq)，加入氨水后Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O，所以AgCl逐渐溶解；D项中反应的离子方程式为Mg2SOBa22OHMg(OH)2BaSO4，得到两种沉淀。【自我检测3】已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析：设难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度为xAgCI饱和溶液中：AgCl=（可逆）= Ag+ + Cl- x x Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=x2=1.810-10 开方得 x = 1.34 X 10-5 mol/L 同理AgI饱和溶液中：Agl=（可逆）= Ag+ + I- x xKsp=Ag+I-=x2 开方得 x=1.22*10-8mol/LAg2CrO4溶液中：Ag2CrO4=（可逆）= 2Ag+ + CrO42- x x/2ksp=Ag+2*CrO42-=Ag+2*1/2*Ag+=1/2*x3=2.0*10-12，*x3=4*10-12开立方， x=5.810-4mol/L很显然比前两者要大所以： Ag2CrO4AgClAgI【合作探究一】将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） Ksp(AgCl)=1.810-10Ksp(AgBr)=5.010-13A 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)c(Br-)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多【合作探究二】已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析:考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2少；B中NH4结合OH使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化【合作探究五】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C、d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误故选C【合作探究六】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为室温,则c(OH-)c=10-9.6molL-1,c(OH-)b=10-12.7molL-1,则KspFe(OH)3=x(10-12.7)3,KspCu(OH)2=x(10-9.6)2,故KspFe(OH)3Ksp,沉淀要析出,故D正确。【合作探究七】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液分析：沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数图象分析采取定一议二的方法进行分析；解答：解：A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42-)?c(Sr2+)越大，Ksp（