2020高中化学 课时作业8 化学反应速率 苏教版必修2.doc

课时作业8化学反应速率基础巩固1在2ab3c4d中，表示该反应速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s1解析：0.25 moll1s1，0.3 moll1s1，moll1s1，0.25 moll1s1，可知v(b)0.3 moll1s1反应速率最大，选b项。答案：b2已知某反应aa(g)bb(g)cc(g)的各物质浓度数据如下：abc起始浓度(mol/l)3.01.002 s末浓度(mol/l)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()a934b312c213d321解析：v(a)0.6 mol/(ls)，v(b)0.2 mol/(ls)，v(c)0.4 mol/(ls)，则可知方程式中a、b、c各物质的化学计量数之比为312，故选b项。答案：b3反应3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a保持容积不变，增加h2o(g)的物质的量b将容器的容积缩小一半c保持容积不变，充入ar使压强增大d保持压强不变，充入ar使容积增大解析：a项，增加h2o(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；b项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；c项，保持容积不变，充入ar，ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；d项，保持压强不变，充入ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。答案：c4(2019年双鸭山市一中月考)对于反应cocl2(g)co(g)cl2(g)。改变下列条件：升温；恒容下通入惰性气体；增加cocl2浓度；减压；加催化剂；恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()abcd解析：升温，增加cocl2浓度，加催化剂均能加快反应速率；恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；减压，反应速率减慢；恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选b项。答案：b5(2019年廊坊模拟)如图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c开始时，正逆反应同时开始d2 min时，a、b、c的浓度之比为231解析：图像中，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g)2b(g)c(g)，a正确；前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b正确；开始时加入的物质为a和b，没有c，逆反应不能发生，c错误；根据图像，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，d正确。答案：c6下列说法正确的是()ana与水反应时增大水的用量可加快反应速率bfe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c两支试管中分别加入相同浓度的h2o2溶液，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同dal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈解析：na与水反应，增加水的用量不能加快反应速率，a项错误；铁遇浓h2so4发生钝化，b项错误；加入mno2的试管中，产生o2的速率快，c项错误；铝片改成铝粉，与o2接触面积增大，反应更剧烈，d项正确。答案：d7对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y)d3v(w)2v(x)解析： 对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。a项，v(w)v(z)3311，所以v(w)v(z)，a项错误；b项，v(x)v(z)23，所以3v(x)2v(z)，b项错误；c项，v(x)v(y)2412，所以2v(x)v(y)，c项正确；d项，v(w)v(x)32，所以2v(w)3v(x)，d项错误。答案：c8将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，则：(1)用物质a表示的反应速率为_。(2)2 s时物质b的浓度为_。(3)2 s时物质a的转化率为_。解析：利用三段式法计算：起始a的浓度为2 mol/l，b的浓度为1 mol/l2a(g)b(g)2c(g)，起始浓度：2 mol/l 1 mol/l 0转化浓度：0.6 mol/l 0.3 mol/l 0.6 mol/l2s时浓度：1.4 mol/l 0.7 mol/l 0.6 mol/lv(a)0.3 moll1s1；c(b)0.7 moll1；a的转化率为100%30%。答案：(1)0.3 moll1s1(2)0.7 moll1(3)30%能力提升9把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()a20 30 ml 2 moll1的x溶液b10 20 ml 3 moll1的x溶液c20 10 ml 4 moll1的x溶液d10 10 ml 2 moll1的x溶液解析：加水稀释到50 ml后，a、b浓度相同，但a比b温度高，a、c温度相同但c的浓度小，d温度低、浓度小，故反应最快的是a。要注意开始时的溶液体积不同，加水均稀释到50 ml，浓度的变化很大。答案：a10(2019年肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态v(h2so4)/mlc(h2so4)/moll1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是()a实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大b仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和c实验和表明反应物温度越高，反应速率越小d实验将稀硫酸改为同体积、c(h)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是cl起催化作用解析：a项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；b项，实验和中，其他条件相同，只有c(h2so4)不同，正确；c项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；d项，因为其他条件都相同，不同的是so42和cl，盐酸反应速率快，应是cl的催化作用，正确。答案：c11(2019年泉州市永春一中联考)在体积为2 l的密闭容器中充有2 mol so2和一定量的o2，发生反应2so2o22so3。当反应进行到4 min时，测得此时so2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中so2物质的量是()a小于1.2 molb1.2 molc大于1.6 mold1.6 mol解析：当反应进行到4 min时，二氧化硫的平均反应速率为v0.2 mol/(lmin)，按照此反应速率，2 min时消耗的二氧化硫的物质的量为n(so2)2 min2 l0.2 mol/(lmin)0.8 mol，由于浓度越大，反应速率越快，2 min内二氧化硫的浓度大于4 min内的浓度，所以2 min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8 mol，反应进行到2 min时，密闭容器中so2物质的量小于(2 mol0.8 mol)1.2 mol，故选a项。答案：a12下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应甲乙a外形、大小相近的金属和水反应nakb4 ml 0.01 moll1的kmno4溶液，分别和不同浓度的h2c2o4(草酸)溶液2 ml反应0.1 moll1的h2c2o4溶液0.2 moll1的h2c2o4溶液c5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液和5 ml 0.1 moll1 h2so4溶液反应热水冷水d5 ml 4%的过氧化氢溶液分解放出o2无mno2粉末加mno2粉末解析：由于k比na活泼，故相同大小的金属k和na与水反应，k的反应速率快，故a图像错误；由于起始时乙中h2c2o4浓度大，故其反应速率比甲中快，b图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，c图像正确；mno2在h2o2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，d图像错误。答案：c13把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。解析：mg与hcl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使hcl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，hcl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高hcl物质的量浓度变小使化学反应速率降低14在25时，向100 ml含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 l(标准状况)h2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内，用fecl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内，用hcl表示的平均反应速率是_。(3)前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_。解析：(1)n(fe)0.100 mol，n(h2)0.050 0 mol, n(hcl)0.400 mol，反应开始至2 min末，铁粉没有反应完全，由方程式fe2hcl=fecl2h2可知，n(fe)n(fecl2)n(h2)0.050 0 mol，反应剩余的铁的物质的量为n(fe)0.100 mol0.050 0 mol0.050 0 mol，v(fecl2)0.250 moll1min1。(2) (3)后4 min内，铁粉完全溶解，反应的hcl的物质的量为：n(hcl)2n(fe)20.050 0 mol0.100 mol，v(hcl)0.250 moll1min1，此时v(fecl2)v(hcl)0.250 moll1min10.125 moll1min1，因为0.125 moll1min10.250 moll1min1，所以前2 min的反应速率更快。(或因为随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，所以反应速率越来越幔，即前2 min的反应速率更快。)答案：(1)0.250 mol/(lmin)(2)0.250 mol/(lmin)(3)前2 min随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，故反应速率在后4 min较慢探究创新15下列说法中正确的是()a0.1 moll1hcl和0.1 moll1h2so4跟2 moll1naoh溶液反应的速率相同b对反应c(s)o2(g)=co2(g)，增加c的量，对反应速率没有影响cna、al在相同条件下分别与0.1 moll1盐酸反应，其反应速率相同d0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硝酸跟zn反应，生成h2的反应速率相同解析：a选项h2so4中的c(h)是hcl中的c(h)的2倍，反应速率h2so4更快；b选项增减固体的量对反应速率没有影响；c选项因为na比al活泼，na与盐酸比al与盐酸的反应速率快；d选项中hno3与zn反应不生成h2。答案：b16在密闭容器中发生下列反应：i2(g)h2(g)2hi(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(h2)a mol, n(i2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反应条件对反应速率的影响(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol h2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol ne答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变17某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。反应物催化剂温度10 ml 10% h2o2溶无25 10 ml 20% h2o2溶液无25 10 ml 20% h2o2溶无40 10 ml 20% h2o2溶液12滴01 moll1 fecl3溶液40 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1) 代表实验的图示是_。(2) 对比实验和的目的是_。(3) 通过上面对比实验，所得出的实验结论是_。解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂