2020高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘专题综合检测（一） 苏教版选修3.doc

专题综合检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1人类对原子结构的认识经历了一个漫长的不断深化的过程。在物质结构研究的历史上，提出如图所示原子结构模型的科学家是()a道尔顿 b玻尔c卢瑟福 d汤姆生解析：选d。道尔顿认为原子是一个实心球体，a错；玻尔认为原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕核运动，b错；卢瑟福认为在原子中有一个原子核，故称为核式原子模型，c错；而汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性原子，d对。2科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(gan)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()a为3价 b位于第a族c位于第3周期 d离子半径大于其原子半径解析：选a。n的最低负价为3价，从gan的分子式可以判断ga为3价，a项对。根据元素周期表知识可知，ga位于第4周期第a族，b、c项错。ga为金属，形成阳离子，离子半径小于原子半径，d项错。3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志科学上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()a这个反应是置换反应b制造过程中元素种类没有改变c金刚石属于金属单质dccl4是一种化合物解析：选c。ccl4和金属钠反应生成纳米级金刚石粉末(c)和nacl，该反应是置换反应，a正确；根据质量守恒定律知，化学反应过程中元素种类不会改变，b正确；金刚石属于非金属单质，c错误。4据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 he，每百吨 he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 he的形式存在。下列说法正确的是()ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he具有较强的金属性解析：选b。原子符号的左上方表示质量数，左下方表示质子数，而质量数质子数中子数，故a、c错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的原子互为同位素，故b正确；he为稀有气体，不可能具有较强的金属性，故d错误。5374 、221 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水()a显中性，ph等于7b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7d表现出极性溶剂的特性解析：选b。超临界水所处状况是374 、221 mpa以上，因此ph7，但水中c(h)c(oh)，因此超临界水呈中性，a、c均错误。超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据“相似相溶规则”，可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质，b正确，d错误。6目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成。u夸克的带电量为e，d夸克的带电量为e，e为基本电荷。下表中关于质子和中子组成的两类夸克数目论断可能正确的是()选项abcd质子u夸克1212d夸克2121中子u夸克1121d夸克2211解析：选b。根据一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，进行判断即可。7下列不属于探索物质微观结构的是()a探索氨分子的空间形状b乙醇(c2h6o)分子中各原子的连接方式c从浊液中用过滤方法分离出baso4d金刚石坚硬的原因解析：选c。a、b、d均属于物质微观结构所解决的问题。8据报道，n5是破坏力极强的炸药之一。18o2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()an5和n2互为同位素b1个18o2中含有18个中子c原子半径：n18od2n5=5n2发生的是化学变化解析：选d。n5变化为n2，分子结构发生了变化，是化学变化。9下列说法正确的是()a道尔顿提出分子学说b阿伏加德罗提出原子学说c汤姆生发现了电子d卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”解析：选c。这是一道识记性试题，根据原子学说的发展史可得出正确答案。d项很具有迷惑性，卢瑟福确实是“原子之父”，但近代原子学说的创始人是道尔顿。10通过对物质结构与性质的研究，能够解决许多问题。在生命科学领域，下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是()a酶的催化机理b手性生物分子与手性药物的作用机制c指甲的长短与手指的灵活性的关系d抗癌药物的设计与筛选解析：选c。结构是内在的，而不是外在的，指甲可以改变，c项错。111991年人类首次发现纳米碳管以来，在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图： “石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是()a纳米碳管具有较强的吸附能力b纳米碳管具有高的沸点c纳米碳管不能导电d纳米碳管在受热条件下能与浓hno3反应解析：选c。表面积越大，吸附能力越强，纳米碳管呈空心管状，表面原子占比例特别大，故吸附能力强；纳米碳管与石墨在沸点、导电性方面相似；碳的各种同素异形体有相同的化学反应，能被热的浓hno3氧化成co2。12现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()a该物质的分子式为snb该物质的分子中只含共价键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体解析：选b。a项该化合物分子式为s4n4；b项符合题意；c项该物质属于分子晶体，熔、沸点不会很高；d项同素异形体研究对象是单质。13nah是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为nahh2o=naohh2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是()anah中氢负离子的最外层有两个电子bnah中h半径比li半径小cnah跟液氨反应时，有nanh2生成 dna原子与h原子结合组成nah过程中发生了电子转移解析：选b。h离子是h原子得到一个电子形成的，因而最外层有两个电子，a正确；对于离子来说，如果核外电子数相等，核电荷数越大半径越小，b错误；据题意，nah能跟液态氨发生与nahh2o=naohh2类似的反应，也产生氢气，所以另一产物应为nanh2，c正确；na原子与h原子结合组成nah时na原子失去一个电子，而h原子得到一个电子，所以此过程中发生了电子的转移，d正确。14x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为076 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选c。y与m形成的气态氢化物的摩尔质量为m076 g/l224 l/mol17 g/mol，结合x、y、z同周期且原子序数依次递增知，m为h元素，y为n元素；根据x、z形成xz2分子，则x为c元素，z为o元素；w的质子数为(1678)11，则w为na元素。a项，原子半径为nacnoh，错；b项，na2o2为离子化合物，错；c项，如由碳元素组成的c60是分子晶体，正确；d项，氨基酸是由c、n、o、h形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，错。15科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列说法正确的是()aa、b分子中，pt原子与2个cl原子、2个n原子间形成的结构与ch2cl2相似ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大ca、b互为同素异形体da、b是同一物质解析：选b。a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的cl与nh3所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；根据“相似相溶规则”，a是极性分子，相对于非极性分子的b易溶于水；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物；a、b结构不同，化学性质也不同，不是同一物质。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(6分)创造新物质、发现和驾驭新反应、合成新材料均展示着科学发展的巨大魅力，操纵分子和原子、设计新分子、组装分子等新的成就，将极大地改善人类的生存环境，提高生活质量，保证社会可持续发展。请回答下列问题。(1)下列活动不符合化学探索空间的是_。a加强机械化智能采煤，提高煤产量满足工农业生产的快速发展b设计绿色化工工艺，提高原子利用率，实现工业生产零排放c加强氢能源的廉价开发、安全储存和运输，保护生态环境d开发廉价的可降解塑料，防止白色污染(2)下列说法中不正确的是_。a分子马达可作为药物的载体，修复人体损坏的分子组织并可清理组织细胞内的垃圾b研究dna折叠是为了获得精美的艺术品c环状超结构是分子自组装实现的d肥胖分子的发现有利于人们研究相关疾病，并研制合适的药物控制疾病解析：(1)煤和石油是不可再生资源，必须科学合理的开采。(2)化学研究已进入生命科学领域，折叠dna分子表示人们在分子水平领域已进入操纵分子时代，表明了人类能更好地研究结构与功能的关系。答案：(1)a(2)b17(10分)从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子填入下列空格处：(1)决定元素种类的是_；(2)决定元素化学性质的是_；(3)在化学变化中能否再分是_的本质区别；(4)不显电性的粒子有_；(5)原子的质量主要集中在_。答案：(1)质子(2)最外层电子(3)分子、原子(4)原子、分子、中子(5)质子和中子18(8分)bgo是我国研制的一种闪烁的晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。它是锗酸铋的简称。若知：在bgo中，锗处于其最高价态；在bgo中，铋的价态与铋和氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；bgo可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在bgo晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)bgo晶体的化学式是_。(3)bgo晶体中所含铋的氧化物的化学式是_。答案：(1)gebi(2)bi4(geo4)3(或2bi2o33geo2)(3)bi2o319(15分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有_种。(2)第2周期元素中，除be、b、ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则a的化学式是_，写出e的电子式：_。(3)第3周期元素单质的熔点变化如上图所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是_，写出工业上冶炼h单质的化学方程式：_。(4)阳离子乙和b含有相等的电子数，且乙离子能和b发生反应，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素有h、be和al 三种元素。(2)第2周期中除be、b、ne 三种元素外，还有li、c、n、o和f五种元素，a的沸点最高，则应为离子化合物lih；n、o、f三种形成氢键，沸点较高；最低的应为ch4。(3)第3周期中熔点最高的h为晶体硅，第二高的是金属铝，第三是镁，然后钠，其他为非金属的单质，则熔点较低。(4)b的沸点为100 ，则为h2o，其电子数为10，电子数为10且能与水反应的阳离子应为nh。答案：(1)3(2)lih(3)铝2csio2 si2co(4)h2onhnh3h2oh 20(16分)在探索生命起源的研究中，美国学者米勒设计了如图实验装置，在该装置中充入模拟原始大气成分的甲烷、氨气和氢气等气体，再把水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在另一烧瓶内通过钨电极连续进行电火花放电7天，最后将产物放出，用下方的锥形瓶接收送检。检验出有氨基酸等多种生命的基础物质生成。回答下列问题：(1)本实验是在对原始大气有一个基本认识的基础上进行的。你认为这个基本认识中，原始大气中氧气的含量如何？能在本实验中找出依据吗？(2)实验中的冷凝管作用模拟原始大气受冷空气影响。你认为冷凝水从下口进与从上口进哪个冷却效果好？说出理由。(3)从电火花放电模拟的自然过程思考，在本实验中的作用是_(填选项字母，下同)。a通过放电将气体电离或断开化学键b通过电场使气体分子加速运动c点燃，烧掉有机物杂质d火花放电发出的光导致化学反应(4)锥形瓶中的液体成分相当于_。a原始大气 b原始海洋c原始陆地 d原始生物圈(5)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的_。a从无机小分子转化为有机小分子b从有机小分子转化为无机小分子c从有机高分子转化为多分子体系d从多分子体系演变为原始生命解析：第(2)小题回答要从“冷却效果”的