2019-2020学年九年级上学期化学第四次月考试卷（II ）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期化学第四次月考试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 矿石粉碎B . 汽油挥发C . 粮食酿酒D . 石蜡熔化2. （1分）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是（ ） A . 原子排列方式不同B . 原子大小不同C . 原子数目不同D . 原子种类不同3. （1分）下列说法中,正确的是（ ） A . 久置在空气中的铝片放入稀盐酸中,观察到立即产生大量气泡B . 点燃氢气时发生爆炸,可能是因为氢气中混有空气,达到爆炸极限C . 二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应,属于空气污染物D . 将红热的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶底部,防止氧气外逸4. （1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）A . 图示中的反应物都是单质B . 图示中共有4种分子C . 该反应属于化合反应D . 该图示不符合质量守恒定律5. （1分）下列有关分子原子的观点正确的是（ ）选项事实解释A氧分子比氮原子大分子一定比原子大B10毫升水和10毫升水混合，无明显变化分子之间没有间隔C水电解是化学变化水分子本身发生改变，变成其他物质的分子D水分子不显电性水分子中没有带电的粒子A . AB . BC . CD . D6. （1分）右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A . 该元素原子的质子数为14B . 该元素的相对原子质量为28.09C . 该元素一个原子的原子核外有14个电子D . 该元素属于金属元素7. （1分）如图是甲烷与水反应制取水煤气的微观反应示意图，下列有关叙述错误的是（ ） A . 甲烷是最简单的有机物B . 反应前后原子的种类没有改变C . 反应生成丙、丁的分子个数比为1：1D . 反应物中只有一种氧化物8. （1分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA . 表中“a”值为10B . 丁可能是该反应的催化剂C . 该反应为化合反应D . 反应中乙、丙变化的质量比为15 : l9. （1分）火箭发射主要燃料是偏二甲肼，其反应的化学方程式为 ，则R的化学式是 A . B . C . D . 10. （1分）2015年3月2 日，全球首批量产石墨烯手机在重庆首发。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是 （ ） A . 石墨烯在一定条件下能与氧气反应B . 石墨烯在常温下化学性质活泼C . 烯合金具有优良的导电性D . 烯合金是一种新型材料二、 选择填充题 (共5题；共5分)11. （1分）下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的是_ A、量筒B、烧杯C、试管D_12. （1分）请选择与下列叙述相对应物质的序号填空： 活性炭 稀硫酸 pH试纸 硝酸钾 氯化钠（1）可用于测定溶液酸碱度的是_； （2）具有吸附性的是_； （3）生理盐水中的溶质是_； （4）可用于金属表面除锈的是_； （5）属于盐类的是_。 13. （1分）化学用语是研究化学的工具，用符号表示 （1）氮气_二氧化碳_水_（2）氧元素_2个氢原子_钠离子_14. （1分）依据下图所示实验回答问题： （1）用A制取氧气，发生反应的化学方程式为_。制取1.6g氧气消耗高锰酸钾的质量是_。 （2）B实验中观察到的现象是_。 （3）C实验用于探究水的组成，推测水分子中氢、氧原子个数比为2：1，依据的实验现象是_。 15. （1分）某无色气体中可能含有CO、CO2、H2、N2中的一种或几种，现将该气体通过下图所示装置，观察到：A装置内未见浑浊出现；：D装置内无水硫酸铜变蓝；：E装置无明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应完全，浓硫酸具有吸水性）。请回答下列问题： 由可知混合气体中肯定不含有_； 由可知混合气体中肯定含有_； 最终收集到的气体是_； 为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是_。三、 填空题 (共3题；共13分)16. （5分）请用合适的化学用语填空： （1）2个氮原子_； （2）2个乙醇分子_； （3）硝酸根离子_； （4）常用于改良酸性土壤的碱_； （5）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的物质_。 17. （4分）我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉按适当比例混合后加热到约800，得到外观似金子的黄铜(铜和锌的合金)和气体 A。根据流程图回答下列问题：(提示： ) （1）黄铜是铜和锌的合金，生成其中铜的化学方程式为 ，请写出生成锌的化学方程式_； （2）黄铜常被称作“假黄金”，区别真假黄金的方法不可行的是_； A . 看颜色B . 在空气中灼烧C . 放入稀盐酸中D . 放入硝酸锌溶液中（3）气体A中一定含有CO2 ， 还可能含有CO，确定气体 A 中是否含有CO的实验操作是_。 18. （4分）将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热，可产生无色气体C，而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变未来最理想的清洁能源氢气在无色气体C中可以燃烧，生成D，D通常是液态，是生物体内含量最多的物质 （1）写出B的名称：_ D的化学符号：_； （2）写出氢气在C中燃烧的文字表达式：_ 四、 简答题 (共1题；共4分)19. （4分）2017年12月18日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。 （1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_。 （2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：_。 （3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的_性。 （5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是_。 （6）地铁施工工程车的尾气中含NO、CO尾气经过如图2所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：_。 五、 推断题 (共1题；共2分)20. （2分）如图表示某些物质间转化关系（“”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2回答下列问题： （1）中D的作用是_；G的化学式是_。 （2）处利用_不同（填序号，A沸点 B密度 C溶解性），分离得两种气体；（3）反应的化学方程式：_。 （4）M与NH3可生成尿素CO（NH2）2，则参加反应的M与NH3的质量比为_。 六、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分）结合下列化学实验装置，回答有关题。 （1）写出图1中标有字母a的仪器的名称：_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_（填字母），写出该反应的化学方程式_。 （3）制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_。 （5）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_，若要得到干燥的二氧化碳，应在装置D中盛放_（填物质名称）试剂。 （6）用E装置收集二氧化碳，二氧化碳应从_（选填“”、“”）端进入。 七、 科学探究题 (共2题；共6分)22. （2分）请回答下列实验问题： （1）现提供下列装置 上图C装置中，甲仪器的名称是_。实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_(填序号)，反应的化学方程式为_，若用E装置收集氧气，当有_时，开始收集气体。实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_，第一个F装置盛放试剂的作用是_，第二个F装置盛放的试剂为_。（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。 在溶解过程中，玻璃棒的作用是_。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_(填序号)。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B.量取水时俯视读数C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D.转移时，有少量溶液溅出23. （4分）（2012成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量（1）A装置中反应的化学方程式为_；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是_ （2）B装置的作用是_；C装置中反应的化学方程式为_ （3）补充D装置_（简要叙述或画出装置示意图） （4）【交流与表达】 有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气 反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_；反应后，用图1装置鼓入空气的作用是_；在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是_（6）【数据处理】 称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_%（计算结果保留小数点后一位）（7）【反思与评价】 能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；_ 八、 计算题 (共1题；共2分)24. （2分）化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示： 煅烧的时间(min)剩余固体的质量(g)217.8413.4612.3812.3（1）完全反应后生成二氧化碳的质量多少g。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共5题；共5分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、三、 填空题 (共3题；共13分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17