人教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷C卷(4).doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷C卷(4)一、 选择题(本题包括16小题，共48分) (共16题；共48分)1. （3分）如图所示的变化中，属于化学变化的是（ ） A . 干冰的升华B . 水的净化C . 海水的淡化D . 铁丝在氧气中燃烧2. （3分）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A . 醋酸B . 蔗糖C . 食盐D . 香油3. （3分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A . 原子是一切变化中最小粒子，不可再分B . 元素间最本质的区别是电子数不同C . 分子、原子、离子都可以直接构成物质D . 钠原子和钠离子的化学性质相同4. （3分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A . 金刚石、酒精、石油B . 生石灰、食盐水、冰水C . 氮气、大理石、干冰D . 石灰水、碳酸钙、天然气5. （3分）下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ） A . 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁B . 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边C . 滤纸的边缘要低于漏斗口D . 液面不要低于滤纸的边缘6. （3分）光催化技术能够直接将太阳能转化为化学能，为降低合成氨能耗提供了一种非常具有前景的方法。中国科技大学的科学家日前在寻找合成氨的光催化剂研究方法上取得重要进展。光催化剂合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该技术降低了合成氨工业中的能量消耗B . 光催化剂在反应前后化学性质和质量不变C . NH3中氮元素的化合价为-3D . 合成氨生产过程中原子种类和分子种类不变7. （3分）下列粒子中，能保持水的化学性质的是（ ） A . HB . OC . H2OD . 2H8. （3分）氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用方程式表示为：水 氢气氧气。下列说法错误的是（ ） A . TiO2在反应中作氧化剂B . 该反应是化合反应C . TiO2在反应中作催化剂D . 该技术可以将太阳能转化为氢能9. （3分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（ ） A . 红磷：产生大量白色烟雾B . 硫：发出明亮的蓝紫色火焰C . 木炭：发出白光，生成的气体使石灰水变浑浊D . 细铁丝：火星四射，生成黑色固体10. （3分）如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加人的物质可能是（ ） A . 氯化钠B . 氢氧化钠C . 硝酸钾D . 硝酸铵11. （3分）风油精是家庭常备药。常用于伤风感冒引起的头痛、头晕以及蚊虫叮咬、晕车等引起的不适。它的有效成分之一是丁香酚（C10H12O2），下列有关丁香酚的说法正确的是（ ） A . 丁香酚属于氧化物B . 一定条件下丁香酚可以燃烧生成CO和H2OC . 丁香酚中C，H，O元素质量比为10：12：2D . 丁香酚的一个分子中含1个氧分子12. （3分）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A . 钠的原子序数为11B . 钠原子核外有3个电子层C . 钠的相对原子质量为22989D . 化学反应中，钠原子易得电子13. （3分）如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A . 氧原子核外有6个电子B . 硫元素和氧元素均为非金属元素C . 硫原子的相对原子质量为32.06gD . 硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价14. （3分）金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是（ ） A . 原子排列方式不同B . 原子大小不同C . 原子种类不同D . 原子数目不同15. （3分）下列排列顺序错误的是:（ ） A . 地壳中元素含量: B . 相对分子质量：二氧化碳氦气氢气C . 氯元素的化合价: D . 金属活动性顺序: 16. （3分）如图实验操作正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 称重 固体C . 加热液体D . 量取9.5mL液体二、 填空与简答(本题包括6小题，共30分) (共6题；共30分)17. （5分）化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号或化学用语表示： 地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_；氯化钠是由_构成的；两个氦原子_；保持氢气化学性质的最小微粒_；两个碳酸根离子_。18. （8分）首钢曾经的炼铁设备改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。 （1）首钢用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和CO炼铁的化学方程式为_。 （2）以水为原料进行人工造雪，该过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。 19. （5分）某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：提出猜想猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和CaCO3；猜想三：CaCl2和HCl。通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是_。实验探究操作现象结论步骤一_猜想二成立步骤二_（1）写出有关反应的化学方程式：_。（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca(OH)2+YClaCaCl2+Z，那么Z可能是_填一种物质的化学式即可）；CaXm+2YClbCaCl2+H2O，则“YClb”属于_类物质。（3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的_发生反应（填编号）。HNO3AgNO3Na2CO3Fe（OH）3MgBaCO320. （5.0分）据所学的知识回答下列有关的问题。 （1）空气的成分按体积计算，最多的是_。 （2）下列化学肥料属于复合肥的是_ (填宇母序号)。 a.Ca(H2PO4)2 b.NH4Cl c.KNO3（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是_。 （4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用_ (填仪器名称)。 21. （4.0分）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。 （1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应的化学方程式为_；该氯化钠溶液的溶质质量分数是_。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_g。用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_。 A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码B先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的质量为_g（精确到0.1g）;该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_。22. （3分）分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息是学生必备的能力之一。 （1）根据不同标准，可以有不同的分类方法，如根据用途、状态、性质、变化、构成等，根据所学知识，自选分类标准，对以下物质进行分类： 白糖溶于水；高锰酸钾固体是暗紫色的；石蜡燃烧；铁丝能在氧气中燃烧；镁条在空气中燃烧；二氧化氮气体是红棕色的；水变成水蒸气；胆矾晶体研成粉末。被分类选项的序号为_；分类依据为_；（2）一般情况，难溶于水的碳酸盐受热（高温）都发生分解反应，产生相应的金属氧化物和二氧化碳，反应前后元素的化合价不发生改变，请写出BaCO3在高温时发生反应的化学方程式_，请你判断碳酸钾在高温时_（填“能”或“不能”）分解。 三、 实验与探究(本题包括2小题，共12分) (共2题；共12分)23. （5.0分）根据图回答问题。 （1）写出D装置中的一个玻璃仪器名称：_。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_，从化学反应基本类型上看，该反应属于_。可以用C装置收集氧气的依据是_。 （3）用C装置收集二氧化碳，验满时，将燃着的木条放在_（填“a”或“b”）端。实验室制取二氧化碳后所得混合物中回收CaCl2的操作是_（填序号）。 24. （7.0分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量查阅资料：获得的资料有：补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定方案1：根据如图所示装置实验（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_ （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是_ （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是_（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25g100g200g300.4g方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：加入稀盐酸的质量100g200g300g400g充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g【分析和评价】方案1和方案2中合理的是_，原因是_该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是_要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是_如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是_四、 分析与计算(本题包括1小题，共10分) (共1题；共10分)25. （10.0分）“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似,加强自身防护是抵御病毒的重要方法,过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂,请根据图示中的信息回答下列问题: 过氧乙酸消毒液质量:500g化学式:C2H4O3含量：40%主要途径:消毒、杀菌使用方法:浸泡、喷雾、熏蒸等方法,用水稀释后使用注意事项:密封、避光、避热、不可与可燃物混合使用（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为_;(计算结果精确至0.1%) （2）若用10kg0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒,需水的质量为_kg。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(本题包括16小题，共48分) (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、