云南省通海县三中2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc

云南省通海县三中2019-2020学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.现有25 ml 2 moll1na2co3溶液和75 ml 1 moll1的稀盐酸：将na2co3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到na2co3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()a 均为0.84 l b 均为0.56 l c d 2.由一种元素组成的物质()a 一定是一种单质 b 一定是纯净物c 一定是化合物 d 可能是纯净物也可能是混合物3.cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物n(no2)n(no)11时。下列说法正确的是()a 1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移b 参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c 反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d 产物ncu(no3)2 ncuso4114.下列括号中的分离方法运用得当的是()a 植物油和自来水(蒸馏)b 水溶液中的食盐和碘(分液)c 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)d 自来水中的杂质(萃取)5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()a 铝 b 氢氧化钠 c 硫酸 d 蔗糖6.下列说法正确的是()a 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质b 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子c 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质d 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7.有a、b、c、d四种物质，已知它们能发生下列变化：a2b=b2a a2c=c2ab2c=c2b c2d=d2c由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：a2b2c2d2 氧化性：d2c2b2a2还原性：abcd 还原性：dcbaa b c d 8.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是()蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝a b c d 9.下列说法正确的是()a 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物b 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物c 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应d 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应10.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()a b c d 11.对1 moll1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()a 溶液中含有1 mol 硫酸钠 b 1 l溶液中含有142 g 硫酸钠c 1 mol 硫酸钠溶于1 l水d 从1 l溶液中取出500 ml，剩余溶液的浓度为0.5 moll112.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）a ca2+na+cl b na+ k+h+c ba2+cu2+oh d cu2+k+cl13.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()a 21 b 11 c 12 d 4114.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是()a 磷酸钠 b 硫酸铝 c 氯化钡 d 硫酸钾15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()a h2so4、naoh腐蚀品 b ch4、c2h4易燃液体c cac2、na遇湿易燃物品 d kmno4、k2cr2o7氧化剂16.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(nah)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是()a 氢化钠是还原剂，水是氧化剂 b 氢气既是氧化产物又是还原产物c 2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气 d 反应中1 mol水可得到1 mol电子17.小明在实验室中配制稀naoh溶液，将浓naoh溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()a na b ba2 c mg2 d cl18.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()a 硫酸、纯碱、食盐 b 氢硫酸、烧碱、硫酸铜c 碳酸、氧化铜、碳酸钠 d 醋酸、熟石灰、苛性钠19.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。a 仅 b 仅 c 仅 d 仅20.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是()a cu b al c fe d na21.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）a 一定是纯净物 b 可能是化合物c 一定是混合物 d 可能是纯净物，也可能是混合物22.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。下列说法正确的是()a 铝在反应中失去电子被氧化b 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原c 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为21d 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱23.以na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a 常温常压32 g o2含2na个原子b 标准状况下11.2l h2o 含有的原子数目为1.5nac 1 mol的cl含有na个电子d 0.5 moll-1的nacl 溶液中cl的个数为0.5na24.下列叙述正确的是（）a 铜丝能导电，所以铜是电解质b 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质c so3溶于水能导电，所以so3是电解质d 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质25.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）a 1 mol h+含有的电子数b 标准状况下，22.4 l酒精所含的分子数c 1.6 g ch4含有的质子数d 1 l 1 moll-1的硫酸钠溶液所含的na+数 二、非选择题(共6小题,共50分) 26.实验室欲配制480 ml 0.2 moll-1的naoh溶液。（1）通过计算可知，应用托盘天平称量克naoh固体。（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有。（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填字母）。a.洗涤 b.干燥 c.量取 d.称量 e.定容 f.转移溶液 g.稀释 h.溶解（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。定容时加蒸馏水不慎超过了刻度；容量瓶不干燥，有一定的水分；定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线。（ 5）该naoh溶液与2.24 l氯气（stp）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液ml。（6）用18 moll-1的硫酸配制100 ml 1.0 moll-1硫酸，实验时应选用的仪器是（填编号）。a100 ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d50 ml容量瓶e10 ml量筒 f胶头滴管 g50 ml烧杯 h100 ml容量瓶27.实验室里通常用mno2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为mno2+ 4hcl(浓)mncl2+ cl2+ 2h2o（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol cl2生成，被氧化的hcl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到含有clo-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是naclo）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。28.向ba（oh）2和naoh的混合稀溶液中通入足量的co2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2气体体积（v）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、。（3）c点二氧化碳体积是l。（4）混合稀溶液中ba（oh）2和naoh的物质的量之比为。29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：al（oh）3和cu（oh）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物a的组成为、。（3）操作a的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2（so4）3溶液l。（5）cuso4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。 30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中co2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明na2o2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。a中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。b装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置c中发生的所有反应的化学方程式，。d中naoh溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得e、f中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为vml，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后e到f之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。31.某化学兴趣小组为探究cl2、br2、fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置a中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化。d装置中：红色慢慢褪去。e装置中：ccl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,brcl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究e中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出e的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入agno3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。答案1.c 2.d 3d 4.c 5.a 6.c 7.d 8.a 9.d 10.c 11.b 12.a 13.b 14.b 15.b 16.c 17.c 18.b 19.a 20.b 21.d 22.a 23.a 24.d 25.c26.（1）4.0（2）500 ml 容量瓶（3）dhbfaecg（4）偏低 无影响 偏低（5）1 000（6）cefgh27.（1）（2）2 mol 2na或1.2041024（3）4cl2+8naoh=6nacl+naclo3+naclo+4h2o（4）cl-+clo-+2h+=cl2+h2o28.（1）ba2+co2+2oh=baco3+h2o（2）2oh+co2=+h2o+h2o+co2=（3）15（4）1129.（1）cuo+h2so4cuso4+h2o（2）al（oh）3cuo（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶30.（1）cacl2或ba