人教版2020年初中化学中考复习 10 溶解度、溶液的浓度（I）卷.doc

人教版2020年初中化学中考复习 10 溶解度、溶液的浓度（I）卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）t时，澄清的饱和蔗糖溶液加入一些蔗糖变浑浊，再加入一定量的水，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 仍为饱和溶液B . 溶质的质量变小C . 蔗糖的溶解度不变D . 喝起来更甜了2. （2分）下列关于溶液的说法错误的是（ ） A . 用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理B . 气体的溶解度与温度和压强有关C . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D . 汽油作溶剂可以去除衣物上的油污3. （2分）现有t2C时的溶液、各100g，溶液中含物质甲50g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . t2C时，溶液是甲的饱和溶液B . t2C时，溶液中甲的质量分数为50%C . t2C时，溶液中含乙37gD . 从t2C降温至t1时，乙不会从溶液中析出4. （2分）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ） XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ） A . t2，甲、丙的溶解度相等B . 降低温度可使接近饱和的丙溶液变饱和C . 使乙从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法D . t1时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%6. （2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法B . t2时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等C . t2时，甲、乙的饱和溶液降温至t1，甲析出的固体比乙多D . 将t1时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2，溶液中溶质的质量分数均不变7. （2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C . t2时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1时，两溶液中溶质质量分数相等D . 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似8. （2分）20C时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（ ） A . 不变B . 变大C . 变小D . 无法判断9. （2分）向一定量的食盐水中加入少量氯化钠，搅拌后又溶解了，则下列说法中错误的是（ ） A . 溶质质量分数不变B . 溶液质量增加C . 溶质质量增加D . 溶剂质量不变10. （2分）如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ） A . t2时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数B . 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度C . t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2时，所得溶液溶质质量分数相等D . t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1时，甲析出的晶体比乙多11. （2分）如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . 温度升高，两种物质的溶解度都增大B . 50的Na2SO4饱和溶液降到40时有晶体析出C . 40时，75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4D . 40以下可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl12. （2分）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A . 蒸发掉10g水，无晶体析出B . 加入10g10%的M的溶液C . 加入10g固体M，并使之完全溶解D . 加入10g水二、 填空题 (共4题；共11分)13. （2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t1时，甲的溶解度_乙的溶解度(选填“”、“”或“=”)。t2时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法_(填写一种即可)。甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2时所得溶液的溶质质量大小关系是_。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数_(选填“变大”、“变小”或“不变”)。说法正确的是_。At1时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液Bt1时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2时，两者的溶质质量分数相等Ct2时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30gDt2时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态14. （2分）水是地球上一种最普通、最常见的物质。 （1）如图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和_。 水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程中发生的化学方程式为_。（2）下图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是_，反应的化学方程式为_。 （3）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是_。 A . 食盐B . 蔗糖C . 味精D . 芝麻油（4）碘酒中的溶剂为_。（写出物质名称） （5）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表： 实验编号abcd加入KNO3固体的质量45505560所得溶液的质量95100105105实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是_（填写实验编号）。该温度下KNO3的溶解度是_。实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：_。取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 _。15. （3分）浓盐酸打开瓶子，瓶口有_，这是因为浓盐酸具有_，挥发出的_气体与空气中的_结合形成_ 16. （4分）金属是人类最早利用的材料之一 （1）铝的使用比铜和铁要晚，你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与_有关 甲在地壳中的含量 乙导热性 丙导电性 丁金属的活动性（2）如图甲是实验室常用于制取气体的装置 实验室制取氢气应该选择的发生装置是_；若采用C装置（内装有空气）收集氢气，请简述你的操作_（3）工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜，同时还能生成硫酸与氧气，请写出该反应的化学方程式_ （4）利用图乙装置可做CO还原Fe2O3的实验 写出装置A中反应的化学方程式_你认为C装置的作用是_（5）某同学将10g稀硫酸加入到一定量的铁粉中，二者恰好完全反应，产生气体的质量为0.04g，求所用稀硫酸的溶质质量分数 三、 综合题 (共2题；共12分)17. （4分）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。 （1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_g。 （2）溶解时需要用到的仪器是_。 （3）下列操作中，会引起溶质质量分数偏大的是_。 A 得到的氯化钠未完全干燥 B 用量筒取水时，俯视读数C 装瓶时洒出少量溶液 D 称量读数时天平指针偏左18. （8分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。 （1）若c中混有少量的b，最好采用_的方法提纯c。 （2）气体的溶解度随温度变化的情况与_（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。 （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 （4）t1时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_。 （5）t2时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_。 四、 计算题 (共3题；共26分)19. （5分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:（1）氯化钠完全反应时生成氢气的质量是多少g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克? （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 20. （11分）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为78g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。 （2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式： ） 21. （10分）将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应试求：（1）生成二氧化碳的质量？（2）原稀盐酸中溶质的质量分数？第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1