人教版2019-2020学年（五四学制）九年级下学期化学期中考试试卷D卷.doc

人教版2019-2020学年（五四学制）九年级下学期化学期中考试试卷D卷一、 选择题 (共6题；共19分)1. （2分）下列变化不产生热量的是 （ ） A . 人体内食物的消化B . 乙醇的挥发C . 镁和盐酸反应D . 燃料的燃烧2. （2分）化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（ ）A . 反应前后原子的种类、数目都不变B . 该反应是置换反应C . 反应前后各元素的化合价都发生了改变D . 乙、丙两种物质都是氧化物3. （2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化CCaO（CaCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A . AB . BC . CD . D4. （8分）（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）（1）（A类）常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（ ）甲乙丙AFe2O3CO稀盐酸BH2Cl2CuOCBa(NO3)2溶液稀硫酸NaOH溶液DCO2Ca(OH)2溶液H2OA . AB . BC . CD . D（2）（B类）常温下，下列各组物质中，甲乙之间、乙丙之间可以相互转化的是（ ）甲乙丙ACOCO2CaCO3BH2O2O2SO2CFe3O4FeFeSO4DH2CO3H2OCa(OH)2A . AB . BC . CD . D（3）（C类）下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是（ ）甲乙丙AH2SO4CO2Ca(OH)2BHClMgCl2CuCCaOCaCO3Ca(OH) 2DSO3H2ONaOHA . AB . BC . CD . D5. （2分）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）A . 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B . 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C . 碘元素的碘原子在化学反应中容易得到电子D . 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，其中碘元素化合价为-1价6. （3分）（2017扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ） A . 常温下，乙易溶于水B . 甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C . 从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D . 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大二、 选择填充题 (共9题；共18分)7. （2分）下图所示的药品保存和实验操作正确的是（ ） A . 滴管的使用B . 白磷的保存C . 向试管中滴加液体D . 稀释浓硫酸8. （2分）（2012常州）铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田因此，我国采取了一系列措施控制铬污染铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（ ） A . 0B . +3C . +4D . +69. （2分）（2015厦门）下列物质属于氮肥的是（ ）A . 熟石灰B . 硫酸钾 C . 过磷酸钙D . 氯化铵10. （2分）小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）A . 等于5%B . 大于5%C . 小于5%D . 无法判断11. （2分）关于反应：2Mg+CO2C+2MgO，以下说法错误的是（ ）A . 该反应中CO2发生了还原反应B . 该反应中Mg元素从游离态变成化合态C . 该反应说明燃烧不一定有氧气参与D . 该反应实质是镁条与CO2中的O2反应12. （2分）下列能量的转化过程中，属于化学变化的是（ ） A . 水力发电B . 煤燃烧发电C . 太阳能热水器提供热水D . 电取暖器取暖13. （2分）除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . 澄清石灰水D . 硝酸银溶液14. （2分）下列实验的先后顺序正确的是（ ） A . 称量物质的质量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码B . 向试管中滴加少量液体药品时，先把滴管伸入试管内，后捏橡胶头向试管中滴入液体药品C . 测定溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，后蘸取溶液滴在pH试纸上D . 稀释浓硫酸时，先在烧杯倒入浓硫酸，后向烧杯中缓慢注入水15. （2分）现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为（ ）A . 98gB . 100gC . 390gD . 392g三、 信息分析题 (共4题；共23分)16. （5分）（2013本溪）根据下表数据，回答下列问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂pH137912（1）上述五种物种中，呈中性的是_（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋_（填“能”或“不能”）将它去除（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于_（填“溶解”或“乳化”）（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是_；厕所清洁剂与炉具清洁剂_（填“能”或“不能”）混合使用17. （6分）氧是地壳中含量最多的元素 （1）氧的原子结构示意图如图1所示 x=_；氧原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子（2）用化学用语填空： 氧离子：_；氧化镁：_（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小用微粒的观点解释：_ （4）某化学变化前后的微观示意图如图2所示该反应的化学方程式为_ 18. （5分）（2017大庆）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下： 请回答： （1）钛合金属于_（选填“混合物”、“纯净物”） （2）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为_价 （3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为_（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比为_ （5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为_ 19. （7分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.3m0.91.0n按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中m的数值为_,n的数值应该为_;（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）四、 简答题 (共2题；共8分)20. （4分）如图所示AG是初中化学中常见的物质图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应已知A时人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物，D为红色粉末请回答： （1）B的化学式为_，E与F发生化学反应的方程式是_，写出物质C的一种用途_； （2）A与D发生反应的化学方程式为_ 21. （4分）（2017永州）某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验： 实验编号物质NaOH溶液Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加稀硫酸后的现象无明显现象 白色沉淀（1）实验中的现象是_ （2）小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应 经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应观察到上述实验试管中的现象_（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为_（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是_（填化学式） 五、 填空题 (共1题；共11分)22. （11分）实验室可选用下列如图所示装置制取气体（1）水在化学实验中有各种用途，请说出装置F中水的作用（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式（3）若用如图装置和药品制取较为纯净、干燥的CO2 ， 则所选用装置的导管口的连接顺序为：_六、 探究题 (共1题；共8分)23. （8分）如图1所示，小军同学在烧杯中放一支点燃的蜡烛，再向烧杯底部放入固体物质，并沿着烧杯壁慢慢注入一种无色液体 （1）如果烧杯中蜡烛燃烧更旺，则烧杯中可能发生的反应，请写出该反应的化学方程式：_ （2）如果烧杯中蜡烛熄灭，则烧杯中可能发生的反应，请写出该反应的化学方程式_ （3）小军性利用上述反应制取使蜡烛燃烧更旺的气体，采用的发生装置可选取如图2中_（填序号）如果小军用如图3装置收集该气体，气体由_端（填“a”或“b”）导入若需用给装置收集并测出气体的体积，还需仪器_（填仪器名称），操作方法是_ （4）小军查阅资料获知：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则小军在实验室制取氨气选用的发生装置是_，若收集NH3时只能用D装置，则可由推知NH3具有的性质有：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共6题；共19分)1-1、2-1、3-1、4-1、4-2、4-3、5-1、6-1、二、 选择填充题 (共9题；共18分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、