2007-2008年度期中高一化学考试试卷末稿.doc

2007-2008年度期中高一化学考试试卷末稿相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中，你认为有科学道理的是（ ）。A某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因21998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法不正确的是（ ）。 A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B模型一般可分为物体模型和思维模型 C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D科学实验能解决化学学科的所有问题3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）。A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D豆浆制豆腐4在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A蒸馏水中 B 煤油中 C 食盐水中 D汽油中5. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）。A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观6在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）。 7过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是( )。 A B C D8实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）。试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 药匙 石棉网 玻璃片 A B C D9某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32- 10下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔D任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol11下列说法正确的是（ ）。 A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63 g DCaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100 gmol-112下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）。 A托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C容量瓶底部水分未干便注入了液体D定容后，使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即补充滴加蒸馏水至刻度线13下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 1.5 molL-1 FeCl3溶液C150 mL 3 molL-1 KCl溶液 D50 mL 3 molL-1 MgCl2溶液14. 下列物质属于电解质的是 ( )。 A金属铜 B食盐水 C酒精 D氯化钠晶体15想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）。 A蜡烛 BHCl（气态） C水煤气 D牛奶16现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。已知1 mol的该物质中，除含一定量的Ca2+外，还含有1 mol OH- 和3 mol PO43-，则其化学式正确的是（ ）。A. Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)317关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）。 A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体和溶液都能够发生丁达尔效应C胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液都不能 D胶体是一种介质稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系18将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液19下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OH CNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO4220能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )A碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D二氧化锰与浓盐酸加热反应 MnO2 + 4HCl（浓） = Mn2+ ?+ 2Cl- + Cl2+2H2O21下列化学方程式中不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）。 A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2O CKOHHClKClH2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 22. 下列说法中，正确的是( )。 A 氧化剂被还原，具有还原性 B 氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。C 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质23下列表示电子转移的情况和数目不正确的是（ ）。24下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ）。ASO3H2OH2SO4 B2Na2O22H2O4NaOHO2C2F22H2O4HFO2 DMg2H2O = Mg(OH)2H2 二、 ( 本题包括3小题，共16分) 25（6分）（1）可做量器，且只在常温下使用的玻璃仪器是 ；可做反应容器，并可加热的玻璃仪器是 。请从下面所列出的中学化学实验室中常见的玻璃仪器中选取，并将正确答案填写在空格上。（填写编号）温度计 容量瓶 胶头滴管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒（2）在许多化学实验中都要用到玻璃棒，但其作用不完全相同，在用氯化钠晶体配制100mL 0.12mol/L的氯化钠溶液的实验中，玻璃棒的作用是：（填写字母） A. 搅拌 B. 引流 C. 蘸取溶液（3）下列实验操作中错误的是_（填写字母） A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大26（4分）对于混合物的分离、提纯、鉴别，常采用的方法有：A过滤 B蒸发、冷却、结晶 C蒸馏 D萃取 E丁达尔效应 F加热分解 H.分液等。下列各组混和物的分离、提纯或鉴别，应采用什么方法（选择正确答案填写到下列空格中，请用字母表示）（1）除去植物油中含有的水分最好采用_ 的方法；（2）用CCl4萃取碘水中的I2后，得到CCl4的I2混合溶液，若需回收混合溶液中的CCl4可采用_的方法； （3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份可采用_的方法；（4）区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，通过观察两种物质是否具有 来判定。27(6分)（1）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别。序号ABCD不同类同一类的类别例如NaMgNa2O2FeC单质食盐水C(金刚石)CuSO4NaOHH2OH2SO4CO2CaO（2）分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空：FeFeSO4 , 需加入 剂， 如 （填写一种物质的化学式）。 三、 (本题包括2小题，共30分)28(11分)松花皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）反应方程式： 、反应类型 ；反应方程式： 、反应类型_（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 。若出现 滤液中含Na2CO3若无 滤液中无Na2CO3（3）某同学设计如上表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。29（19分）（1）写出离子方程式2H+ + CO32- = H2O + CO2 ，相对应的化学反应方程式： _ 。（2）金属钠是银白色固体，质地很软，若将刚切割的钠露置在空气中一会儿，金属钠表面会变暗，原因是（用化学方程式表示）_；若将钠在空气中点燃，能生成一种_色固体，其反应的化学方程式是 ；金属钠能与水反应，请写出该反应的离子反应方程式_，由此反应说明金属钠具有_性（填写氧化或还原）。（3）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成。请写出铁与水蒸气反应的化学方程式_，请用箭头（单线桥）标出其反应中电子转移的方向和总数，指出被氧化的元素是_(填写元素符号)。当有1mol H2生成时有_ mol的电子转移。（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去奋发图强。黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3 + 3C S = K2S + N2+ 3CO2请指明该反应的，氧化剂 、 (填写化学式)；标准状况下，当有4mol的电子转移时，产生CO2气体体积为_ L。四、计算（本题包括1小题，共6分）30.（6分）（1） 将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.80 g完全溶于200 g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体28.0 g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为_L。（2）已知Cl2与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO3（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：7Cl2 + 14NaOH = 9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为_。北大附中2007-2008年度高一（上）期中考试化学参考答案123456789101112DDDBDAABBBDC131415161718192021222324CDBDDBDBDBDB25（1）；（2）A B；（3）A D26H. 分液、C. 蒸馏、 D. 萃取 E.丁达尔效应27（1）A食盐水；纯净物 （2） B H2SO4；氧化物(2) 氧化 H2SO4或CuSO4 或Fe2(SO4)3 ；28（1） CaO+H2O=Ca(OH)2， 化合反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH