宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将答案作答在答题卡上。2本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量： h-1 o-16 c-12 n-14 s-32 zn-65 第i卷 选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 风能 氢能a b c d除外2下列说法正确的是a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据b对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d物质发生化学变化都伴随着能量变化3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水425、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s) + 1/2o2(g) co(g) h = 393.5 kj/molb2h2(g)+ o2(g) 2h2o(l) h = + 571.6 kj/molcch4(g)+ 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(g) h = 890.3 kj/moldc6h12o6(s) + 6o2(g)6co2(g) + 6h2o(l) h = 2800 kj/mol5已知zn(s) +o2 (g) = zno(s) h =350 kjmol-1，则1gzn在氧气中燃烧放出的热量约为 a350 kj b5.4 kj c3.5 kj d 8.53 kj6sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a450 kjmol1 b430 kjmol1 c1 220 kjmol1 d1 780 kjmol1 7已知反应：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1 n2(g)o2(g)=no2(g)h2n2(g)h2(g)=nh3(g)h3 则反应2nh3(g)o2(g)=2no2(g)3h2o(g)的h为a2h12h22h3 bh1h2h3c3h12h22h3 d3h12h22h38ch3ch2ch2ch3(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 878 kj/mol(ch3)2chch3(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 869 kj/mol，下列说法正确的是a正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 9已知反应：101 kpa时，c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h257.3 kj/mol，下列结论正确的是a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1b若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kj10化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是a每生成2 mol ab(g)吸收b kj热量b断裂1 mol aa键和1 mol bb键，放出a kj能量c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d反应热h(ab) kjmol111假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是a|h1|h2| b|h1|h3|ch1h2h30 d甲丙的hh1h212c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kj/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kj的热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为a2:3 b3:2 c1:1 d1:213在2a(g)b(g) = 3c(g)4d(g) 反应中，表示该反应速率最快的是a（a） 0.5 mol/(ls) b（b） 0.3 mol/(ls)c（c） 0.8 mol/(ls) d（d） 1 mol/(ls)14在2 l的容器中发生如下反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g),经2 min后,b的浓度减少了0.6 moll1。下列反应速率的表示正确的是a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b2 min末时用b表示的反应速率是0.3 moll1min1c用b表示的反应速率是0.3 moll1min1d在这2 min内用b表示的反应速率是负值，用c表示的反应速率是正值15在c(s)co2(g) 2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 压缩容器体积 增加炭的量 恒容下通入co2 恒压下充入n2 恒容下充入n2 升高温度a b c d16在一定温度下，可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)达到化学平衡状态的标志是az的生成速率和x的分解速率相等 b单位时间内生成n mol x，同时生成了3n mol ycx、y、z的浓度不再变化 dx、y、z的分子个数之比为13217在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)； 乙：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是a b c d18有一处于平衡状态的可逆反应：x(s)+3y(g) 2z(g) h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za b c d19反应：2a(g) 2b(g)e(g)h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是a加压 b降温 c减小e的浓度 d加催化剂20在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。当反应达到平衡时可能存在的数据是aso3为0.25 moll1 bso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1cso2、so3均为0.15 moll1 dso3为0.4 moll121在一密闭容器中，发生可逆反应：3a(g) 3bc(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b一定是气体 db和c不可能都是气体22下面的各图中，表示2a(g)b(g) 2c(g)(正反应放热)，这个可逆反应的正确图像为23对可逆反应2a(s)+3b(g)c(g)+2d(g) h0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是增加a的量，平衡向逆反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d24在一密闭容器中，反应ma(g)nb(g)+pc(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则amn+p b物质a的转化率减小c物质b的质量分数减小 d平衡向正反应方向移动25下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中存在如下平衡：br2h2ohbrhbro，当加入naoh溶液后颜色变浅b合成氨反应：n23h22nh3h0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施c反应：cono2co2noh0，升高温度，平衡向逆反应方向移动d对2h2o22h2oo2的反应，使用mno2可加快制o2的反应速率第卷 非选择题（共50分）二、(本题包括2小题，共28分)26(10分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 0.25molc2h5oh完全燃烧生成液态水时放出341.7kj热量，则表示c2h5oh燃烧热的热化学方程式。(2) 1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量。(3) 已知0.5 molch4与0.5 mol水蒸气在t 、p kpa时，完全反应生成co和h2，吸收了a kj热量。(4)1.0 l 1.0 mol/l h2so4溶液与2.0 l 1.0 mol/l naoh溶液完全反应，放出114 .6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式。(5)已知co(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。写出ch3oh(l)不完全燃烧生成co和液态水的热化学方程式。27（共18分） (1)（8分）k2cr2o7是橙红色晶体，k2cro4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：写出有关的离子方程式 。向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll-1的naoh溶液，试管中溶液呈 色。 向已加入naoh溶液的溶液中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色。向原溶液中逐渐加入足量ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。 (2) (10分)现有反应：ma(g)nb(g) pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：升高温度时，平衡向 反应方向移动，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，平衡时b、c的浓度之比将_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。减小压强时平衡向 反应方向移动， a的质量分数_，且mn_ p (填“”或“”)。若容积不变加入b，则b的转化率_，a的转化率_。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。恒温恒容时，通入氦气，a的质量分数_。三、实验题（12分）28利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。(2)倒入naoh溶液的正确操作是 (从下列选出)。a一次迅速倒入 b分三次少量倒入 c沿玻璃棒缓慢倒入(3)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 。(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c分多次把