山东省2020届高三化学招生模拟卷.doc

山东省2020届高三化学招生模拟卷1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2b铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56cu 64 zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是a双氢青蒿素b全氮阴离子盐c聚合氮d砷化铌纳米带2下列解释事实的化学用语错误的是a闪锌矿(zns)经cuso4溶液作用后，转化为铜蓝(cus)：zns + cu2+=cus + zn2+ b0.1 mol/l 的醋酸溶液ph约为3：ch3cooh ch3coo- + h+c电解nacl溶液，阴极区溶液ph增大：2h2o + 2e-=h2+ 2oh-d钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：fe3e-= fe3+3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol naoh，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 nab2 mol h3o+中含有的电子数为20nac密闭容器中1 mol n2(g)与3 mol h2 (g)反应制备氨气，形成6na个n-h键d32 g n2h4中含有的共用电子对数为6na4氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 a催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成bn2与h2反应生成nh3的原子利用率为100%c在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移d催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a遇苯酚显紫色的溶液：i、k+ 、scn、mg2 bph12 的溶液：k+、na、clo、so32 c水电离的 c(oh)11013moll1 的溶液中：k、cl、ch3coo、cu2+ d0.1 moll1 的 k2so4 溶液：na、al3、cl、no3 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 b6短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，y与w同族。x、y、z三种原子最外层电子数的关系为x+z=y。电解z与w形成的化合物的水溶液，产生w元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物zwx的溶液。下列说法正确的是aw的氢化物稳定性强于y的氢化物bz与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键cz与y形成的化合物的水溶液呈碱性d对应的简单离子半径大小为w z xy7乙烯气相直接水合反应制备乙醇：c2h4(g)+h2o(g) c2h5oh(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(h2o)n(c2h4)1 mol，容器体积为1 l）。下列分析错误的是a乙烯气相直接水合反应的h0 b图中压强的大小关系为：p1p2p3 c图中a点对应的平衡常数k d达到平衡状态a、b所需要的时间：ab 8线型paa（）具有高吸水性，网状paa在抗压性、吸水性等方面优于线型paa。网状paa的制备方法是：将丙烯酸用naoh中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法错误的是a线型paa的单体不存在顺反异构现象 b形成网状结构的过程发生了加聚反应c交联剂a的结构简式是 dpaa的高吸水性与coona有关9只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项实验结论a稀盐酸na2co3na2sio3溶液非金属性：clcsib饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔c浓盐酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2d浓硫酸na2so3溴水so2具有还原性10. 常温下，向10 ml0.1 mol/l的hr溶液中逐滴加入0.1 mol/l的氨水，所得溶液ph及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）a. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dc b a b. 常温下,r- 的水解平衡常数数量级为10 -9c. a点和d点溶液中，水的电离程度相等d. d点的溶液中,微粒浓度关系：二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11高铁酸钾（k2feo4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是a用k2feo4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水b反应i中尾气可用fecl2溶液吸收再利用c反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2d该条件下，物质的溶解性：na2 feo4 k2feo412国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是a“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能b吸附层b发生的电极反应：h2 2+ 2= 2h2ocnaclo4的作用是传导离子和参与电极反应d“全氢电池”的总反应: 2h2 + o2 =2h2o13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 a25时 ph2 的 hf 溶液中，由水电离产生的 oh浓度为 1012 moll1 b0.1 moll1 na2co3 溶液中：c(na)c(hco3 -)c(h2co3)2c(co32 ) c向 1 l 1 moll1 的 naoh 热溶液中通入一定量 br2，恰好完全反应生成溴化钠、 次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液： c(na)c(h)6c(bro3 )2c(bro)c(hbro)c(oh) d25时 ph3 的盐酸与 ph11 的氨水等体积混合，所得溶液的 ph714.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图 示装置和原理能达到实验目的的是 15.水垢中含有的 caso4，可先用 na2co3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 caco3。 某化学兴趣小组用某浓度的 na2co3 溶液处理一定量的 caso4 固体，测得所加 na2co3 溶液 体积与溶液中-lgc(co32-)的关系如下：3、 非选择题：本题共5小题，共60分。16（13分）feso4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(nh4)2fe(so4)26h2o，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) i硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。下图所示实验的目的是_，c装置的作用是_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有fe2+。取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。ii实验探究影响溶液中fe2+稳定性的因素（3）配制0.8 mol/l的feso4溶液（ph=4.5）和0.8 mol/l的(nh4)2fe(so4)2溶液（ph=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/l的kscn溶液，15分钟后观察可见：(nh4)2fe(so4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；feso4溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】沉淀fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7沉淀fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7沉淀fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7沉淀fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7请用离子方程式解释feso4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1：其它条件相同时，的存在使(nh4)2fe(so4)2溶液中fe2+稳定性较好。假设2：其它条件相同时，在一定ph范围内，溶液ph越小fe2+稳定性越好。假设3：_。（4）小组同学用右图装置（g为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液a（0.2 mol/l nacl）和溶液b（0.1mol/l feso4）为不同的ph，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号a 0.2mol/lnaclb 0.1mol/l feso4电流计读数实验1ph=1ph=58.4实验2ph=1ph=16.5实验3ph=6ph=57.8实验4ph=6ph=15.5【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/l ph=1的feso4溶液比ph=5的feso4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：u型管中左池的电极反应式。对比实验1和2（或3和4） ,在一定ph范围内，可得出的结论为_。对比实验_和_ ,还可得出在一定ph范围内，溶液酸碱性变化对o2氧化性强弱的影响因素。 对【资料3】实验事实的解释为 _。17（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有v2o5、voso4、不溶性硅酸盐）回收v2o5的新工艺流程如下：氨水已知：1部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶2+h2o回答下列问题：（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_ （写一条）。（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_（填离子符号）。（3） 在滤渣1中加入na2so3和过量h2so4溶液发生反应的化学方程式为_。（4）生成vo2+的反应中消耗1molkclo3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为_。（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为_。（6）最后钒以nh4vo3的形式沉淀出来。以沉钒率（nh4vo3沉淀中v的质量和废催化剂v的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_ ；_（写两条）。（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为_。（8）测定产品中v2o5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(vo2)2so4溶液。再加入b1 ml c1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液（vo2+2h+fe2+=vo2+fe3+h2o）。最后用c2 moll1 kmno4溶液滴定过量的(nh4)2fe(so4)2至终点，消耗kmno4溶液的体积为b2 ml。已知被还原为mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中v2o5（摩尔质量：182 gmol1）的质量分数是_。（列出计算式）18（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h1= - 41 kj/molch3ch2oh(g)+3h2o(g)2co2(g)+6h2(g) h2=+174.1 kj/mol请写出反应i的热化学方程式。（2）反应ii，在进气比n(co) : n(h2o)不同时，测得相应的co平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。 经分析，a、e和g三点对应的反应温度相同，其原因是ka=ke=kg= （填数值）。在该温度下：要提高co平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 。 对比分析b、e、f三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 。 比较a、b两点对应的反应速率大小：va vb（填“”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为d点的反应过程中，当co转化率刚好达到20%时=_ （计算结果保留1位小数）。（3）反应iii，利用碳酸钾溶液吸收co2得到饱和的khco3电解液，电解活化的co2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数ka1=10-a，ka2=10-b，吸收足量co2所得饱和khco3溶液的ph=c，则该溶液中lg= （列出计算式）。在饱和khco3电解液中电解co2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。19.（11分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的 原子轨道有_个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 ni(co)4 和正方形的ni(cn)42-、正八面体形的 ni(nh3)6 2+等。下列说法正确的有_ aco 与 cn-互为等电子体，其中 co 分子内 键和 键个数之比为 1:2 bnh3 的空间构型为平面三角形 cni2+在形成配合物时，其配位数只能为 4 dni(co)4和 ni(cn)42-中，镍元素均是 sp 3 杂化 （3）丁二酮肟常用于检验 ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结 构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“”分别表示出配位键和氢键。 （4）nio 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表： nio晶胞中 ni2+的配位数为_，nio熔点比nacl高的原因是_。 （5）研究发现镧镍合金 lanix 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图 a 中实线所 示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图 b、c， 这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为 lanixhy。 lanix合金中 x 的值为_； 晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有_个，和“ ”同类的四面体空隙有_个。 若 h 进入晶胞后，晶胞的体积不变，h 的最大密度是_g/cm-3（保留 2 位有效数字，na=6.01023 ,3=1.7） 20.（11分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。（1）a的结构简式为_。（2）b中官能团的名称是_。（3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应的化学方程式_。（6）某聚合物k的单体与a互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与nahco3溶液反应，则聚合物k的结构简式是_。（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （r可以是烃基或h原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。化学试题参考答案1-5 a d b b d 6-10 c b c d b 11-15 d a ac b cd16（13分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化fe2+ 蒸发浓缩 （各1分，共2分）（2） 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水cuso4的试管，影响实验结果（1分）滴入少量k3fe(cn)6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴kscn溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）4fe2+ + o2 + 10h2o = 4fe(oh)3 + 8h+（1分）当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，fe2+的稳定性较好。）（1分）（4）o2 + 4e- +4h+= 2h2o（1分）溶液酸性越强,fe2+的还原性越弱（1分）1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）其它条件相同时，溶液酸性增强对fe2+的还原性减弱的影响，超过了对o2的氧化性增强的影响。故ph=1的feso4溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2分）17（13分）（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给1分