九年级上学期第一次月考试卷.doc

第一节空气的成分知识链接：物理中在密闭容器中，气体越多，压强越大，气体越少，压强越小。知识点一：空气中氧气含量的测定。A、 利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，是密闭容器内气体压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即约为减少的氧气的体积。B、 实验装置：a、 仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、止水夹b、 药品：红磷、水。C、 实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，产生大量大烟（五氧化二磷固体小颗粒）冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5D、 反应的文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷E、 实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。剩余的约4/5体积的气体不燃烧，难溶于水。F、 实验注意事项a、 装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小b、 红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气的氧气消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。c、 不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧。d、 必须冷却至室温后再打开止水夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开止水夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。e、 集气瓶中加入少量的水。一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；而是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体-五氧化二磷f、 导管内应事先注满水，否则燃烧完毕，装置冷却后打开止水夹时，进入的水有一部分留在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低。g、 烧瓶内的水要足量。知识点二：空气的成分氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其它。知识点三：拉瓦锡测定空气成分的实验将少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积减少了约1/5.实验结论：汞+氧气 加热 氧化汞结论：剩余的4/5即不供呼吸也不支持燃烧，得出空气由氧气和氮气组成。知识点四：氮气的性质和用途物理性质：无色无味，熔点为-209.9，沸点为-195.8，密度小于空气，难溶于水。化学性质：低温常温下化学性质稳定。可以用来充氮包装，保存食品。充氮灯泡，使灯泡耐用。医疗上可在液氮冷冻的条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 特定条件下可参加化学反应，可以制取氮肥，合成染料，制造炸药。知识点五：稀有气体 是氩氖氪氙等气体的总称，一般情况下都是无色无味的气体，难溶于水，一般不与其他物质反应，（焊接时作保护气）曾被称为“惰性气体”。稀有气体的用途和他们的性质密切相关。稀有气体通电时，会发出各种颜色的光，氦气（粉红色）氖气（红色）氩气（紫红）氙气（特强白光）可以用于霓虹灯，激光技术。氦气是密度很小的气体，可用于填充空气球。知识点六：纯净物与混合物混合物：由两种或两种以上的物质组成。如空气、海水、糖水等性质：物固定的物理性质，混合物中各物质都保持各自的化学性质。纯净物：只有一种物质组成。如氧气、二氧化碳、纯水性质：有固定的化学性质和物理性质。注：混合物都是由纯净物组成的。混合物也可以分离成纯净物。知识点七：空气的主要污染物和来源。A、 人类的活动往往会造成空气的污染，如工业污染，交通污染，生活污染等B、 空气的主要污染物包括二氧化硫，碳氧化物，氮氧化物和可吸入颗粒物等有害物质。知识点八：空气污染的危害A、 二氧化硫：来自于含硫燃料的燃烧。危害：引起呼吸道疾病，严重者死亡，造成酸雨，破坏地面设施。B、 氮氧化物：来自于汽车飞机等尾气。危害：引发眼睛、呼吸系统炎症；造成酸雨；破坏高空臭氧层等。C、 一氧化碳：来自于汽车尾气，含碳燃料不完全燃烧。危害：破坏人体血液输氧功能，D、 氟氯烃：来自于空调机、冰箱。危害：破坏高空臭氧层。E、 可吸入颗粒物：来源于汽车尾气，建筑和生活垃圾等城市垃圾。危害：引发咳嗽，咽喉病，导致云雾增多，能使可见度降低。知识点九：空气质量日报包括的内容：首要污染物。空气污染指数（可吸入颗粒物或总悬浮颗粒、氮氧化物、二氧化硫、臭氧）。空气质量级别（污染指数050 优 ；51100 良；101-200 普通；201-300 不佳；301以上为差）知识点十：防治空气污染的措施A、 工厂废气，必须经过除尘，除污处理，达到国家制定的排放标准。B、 实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，改用气体燃料C、 倡导低碳经济，大力发展水电、核电、改变能源结构。D、 推广使用无铅汽油E、 植树F、 种草，增加绿化面积，大力改善周围环境 构成物质的微粒-分子知识点一：分子的概念 (1) 分子是构成物质的微粒。物理变化和化学变化的本质区别在于变化前后分子是否发生了改变。由同种分子构成的物质为纯净物，由多种物质构成的分子为混合物。(2)分子的特性A、分子总是不断地运动着。 B、分子与分子之间存在间隔。一般来说，气体分子之间的间隔大，液体和固体分子之间的间隔小的多。 C、分子的质量的体积都很小D、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。注：分子、离子、原子都是可以直接构成物质的微粒，物质的化学性质是由构成它们的微粒决定的。 构成物质的微粒-离子和原子知识点一：原子的概念及特性 A、概念：原子是化学变化中的最小微粒B、特性：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。 原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒，但脱离化学反应这一前提时，原子仍可以分成更小的粒子（质子、中子、电子）C、 原子的基本性质，原子同分子一样，都是构成物质的微观粒子，具有与分子相似的基本性质。原子的质量和体积都很小。原子是不断运动的，原子之间有间隔。在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子。知识点二：原子的构成英国的汤姆孙发现原子中有带负电荷的电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。原子由原子核（带正电）和核外运动的电子（每个电子带一个单位负电荷）构成原子核由质子（每个质子带一个单位正电荷）和中子（不带电）构成。原子核所带正电荷数称为核电荷数。核电荷数=质子数=核外电子数。原子核很小但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，质子和中子的质量相等。都约等于一个氢原子的质量。知识点三：原子结构示意图A、 原子结构示意图的书写规律a、 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子书最多不超过8个b、 最外层达到8个电子的状态是稳定状态，也称稳定结构（只有一层电子时，排满2个电子也是稳定结构）c、 金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子，非金属原子最外层电子一般不少于4个，在反应中易得到电子。常见原子的原子结构示意图。知识点四：相对原子质量以一种碳原子（C12）的原子质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种院子的相对原子质量。知识点五：离子的有关知识定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。分类：阳离子（带正电荷的原子），阴离子（带负电荷的原子）或原子团。形成：金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数减少一层。非金属原子的最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，质子数少于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。当带一个单位的正电荷或是负电荷时，1省略不写。含义：如2Mg2+注：原子和分子的本质区别是：化学反应中，分子能再分，原子不能再分。质子数和中子数不一定相等 辨别物质的元素组成知识点一：元素 元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。核电荷数相同的一类原子就属于同一类元素。原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类的集体。知识点二：元素的种类和分布物质的种类非常多，但组成物质的元素只有100余种。地壳中含量居前五位的元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙(Ca)生物细胞中含量居前五位的元素依次是氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙(Ca)海水中含量居前五位的元素依次是氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）、镁（Mg）太阳上最丰富的元素是氢（H）、其次是氦（He）空气中含量最多的元素是氮（N），其次是氧（O）知识点三：元素的分类 金属元素：汉字名称前一般都有“钅”字旁，金、汞除外 非金属元素：固态、气态、液态 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙知识点四：元素符号国际上统一用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。若第一个字母相同，就加一个小写字母区别。元素符号的意义：表示一中元素；表示这种元素的一个原子；对于由单原子直接构成的单质，表示一种单质。知