江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末考试试题.doc

江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27p31s32cl35.5fe56cu64zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是()a. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 b. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染c. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 d. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2. 乙炔气经cacl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是()a. 质子数与中子数均为20的钙原子：ca b. cl的结构示意图：c. cacl2的电子式：ca2 d. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()a. fecl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板b. naclo溶液显碱性，可用于杀菌、消毒c. al2o3、sio2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚d. al(oh)3能与naoh溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a. 0.1 moll1 nahco3溶液：na、ba2、no、ohb. 0.1 moll1naalo2溶液：k、oh、cl、noc. 常温下，1.01012的溶液：fe2、mg2、no、cld. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、cl5. 下列制取so2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，y是短周期中金属性最强的元素，z位于元素周期表a族，w与x位于同一主族。下列说法正确的是()a. 原子半径：r(w)r(z)r(y)r(x)b. w的简单气态氢化物的热稳定性比x的强c. 由x、y组成的化合物中均不含共价键d. y、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()a. fe3o4与hi溶液反应：fe3o48h=fe22fe34h2ob. nahso4溶液和ba(oh)2溶液混合使溶液呈中性：2hsoba22oh=baso42h2oc. cl2与热的naoh溶液反应制取naclo3：2cl26oh=3clclo3h2od. 在强碱性溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()a. sio2(s)sicl4(g)si(s) b. fe3o4(s)fe(s)fecl2(s)c. agno3(aq)ag(nh3)2ag(s) d. al2o3(s)naalo2(aq)al(oh)3(s)9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有li2co3发生氧化，释放出co2和o2。下列说法正确的是()a. 该电池放电时的正极反应为2li2eco=li2co2b. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液c. 充电时阳极发生的反应为c2li2co34e=3co24lid. 该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol co210. 下列说法说法正确的是()a. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连b. 向na2co3溶液中加入少量bacl2固体，co水解程度增大，溶液的ph减小c. 右图表示常温下稀释ph11的naoh溶液和氨水时溶液ph的变化，曲线表示氨水d. 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 右图所示calanolide a是一种抗hiv药物。下列关于calanolide a的说法正确的是()a. 分子中有3个手性碳原子b. 分子中所有碳原子一定在同一平面上c. 该物质可发生取代、加成、消去反应d. 1 mol该物质与naoh溶液充分反应最多消耗3 mol naoh12. 亚氯酸钠(naclo2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()a. 反应阶段，参加反应的naclo3和so2的物质的量之比为21b. 若反应通过原电池来实现，则clo2是正极产物c. 反应中的h2o2可用naclo4代替d. 反应条件下，clo2的氧化性大于h2o213. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a测定同温同浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，na2co3的ph大于na2so3溶液s的非金属性比c强b向fe(no3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴kscn溶液，溶液变红原fe(no3)3溶液中fe3只有部分被fe还原c向1溴丙烷中加入koh溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入agno3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质d向1 ml 0.1 moll1 mgso4溶液中，滴入2滴0.1 moll1 naoh溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 moll1 cuso4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色kspmg(oh)2 kspcu(oh)214. h2c2o4水溶液中部分微粒的分布分数与ph关系如右图所示，下列说法正确的是()a. 向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液至ph2.5：c(h2c2o4)c(c2o)c(hc2o)b. 由图可知：h2c2o4的ka2104.2c. 向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液至ph7，则溶液中：2c(c2o)c(na)d. 将0.01 moll1的h2c2o4溶液与0.02 moll1 naoh溶液等体积混合后的溶液中：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)15. 某温度下，三个容积均为2.0 l恒容密闭容器中发生反应2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(moll1)no(g)co(g)n2co2甲t10.100.1000乙t2000.100.20丙t20.100.1000反应过程中甲、丙容器中co2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是()a. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数k(t1)v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分mnco3，还含有feco3、mno2、al2o3、sio2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_。 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph金属离子fe3fe2al3mn2开始沉淀的ph1.85.83.07.8完全沉淀的ph3.28.85.09.8(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以mn2形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_。(4) 结合上表， “除铁、铝”时加入氨水控制反应液ph的范围为_。(5) 若上述流程中加入的h2o2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_。(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是_。17. (15分)化合物g是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1) c中含氧官能团为_(填名称)。(2) de的反应类型为_。(3) f的结构简式为_。(4) g的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应； 水解产物之一能与fecl3显色； 核磁共振氢谱显示有四组峰。(5) 已知：rcooh请根据已有知识并结合相关信息，写出以、hoocch2ch2cooh为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)pcl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(p4)与干燥氯气进行氯化反应。(1) pcl3遇水会强烈水解，写出pcl3与水反应的化学方程式：_。(2) 制得的pcl3粗产品中常含有pocl3、pcl5等杂质。通过实验测定粗产品中pcl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a. 迅速移取20.00 g pcl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 ml溶液；b. 量取所配溶液25.00 ml于碘量瓶中，加入0.500 0 moll1碘溶液20.00 ml和1.000 moll1(nh4)3bo3溶液30.00 ml，振荡；c. 加入23滴淀粉溶液，用1.000 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗na2s2o3标准溶液12.00 ml。已知测定过程中的部分反应为h3po3h2oi2h3po42hi，3hi(nh4)3bo3=3nh4ih3bo3，i2na2s2o3na2s4o6nai(未配平)。步骤b中加入(nh4)3bo3溶液的目的是_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。根据上述数据，计算制得粗产品中pcl3的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)次硫酸氢钠甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以na2so3、so2、hcho和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量na2so3和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph约为4，制得nahso3溶液。步骤2：将装置a中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1) 装置b的烧杯中应加入的溶液是_。(2) 步骤2中加入锌粉时有nahso2和zn(oh)2生成。写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：_。生成的zn(oh)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。(3) 冷凝管中回流的主要物质除h2o外，还有_(填化学式)。(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为zn和zn(oh)2，利用滤渣制备zno的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，_，900 煅烧。 (已知： zn能与naoh发生反应zn2naoh=na2zno2h2； zn2开始沉淀的ph为5.9，沉淀完全的ph为8.9，ph11时，zn(oh)2能生成zno。实验中须使用的试剂有1.0 moll1 naoh溶液、1.0 moll1 hcl溶液、水)20. (14分)nox、so2的处理转化对环境保护有着重要意义。(1) 利用反应2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得co的平衡转化率与温度、起始投料比mmn(no)/n(co)的关系如图1所示。该反应的h_(填“”“m2m3c. 当投料比m2时，no转化率是co转化率的2倍d. 汽车排气管中的催化剂可提高no的平衡转化率随着温度的升高，不同投料比下co的平衡转化率趋于相近的原因为_。(2) 若反应2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)的正、逆反应速率可表示为v正k正c2(no)c2(co)；v逆k逆c(n2)c2(co2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 l的容器中加入2 mol no和2 mol co发生上述反应，测得co和co2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正v逆_。(3) 工业生产排放的烟气中同时存在so2、nox和co，利用它们的相互作用可将so2、nox还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 k各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与co物质的量分数的关系，图4为co物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。下列说法正确的是_(填字母)。a. 不同温度下脱硝的产物为n2，脱硫的产物可能有多种b. 温度越高脱硫脱硝的效果越好c. nox比so2更易被co还原d. 体系中可能发生反应：2coss22co; 4co2s24co2so2(4) nh3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的v2o5作催化剂，nh3将no还原成n2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为_。(5) 用间接电化学法去除烟气中no的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为_。21. (12分)元素铈(ce)是一种重要的稀土元素。(1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为cefco3)制备ceo2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。(2) 已知cecl37h2o在空气中易被氧化成四价铈，反应如下： cecl37h2o(s)=cecl3(s)7h2o(g)；h1a kjmol1 4cecl3(s)o2(g)14h2o(g)=4ce(oh)4(s)12hcl(g)；h2b kjmol1 ce(oh)4(s)=ceo2(s)2h2o(g)；h3c kjmol1则4cecl37h2o(s)o2(g)=4ceo2(s)12hcl(g)22h2o(g)；h_。(3) ceo2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：_。(4) 已知ce(oh)4极易分解，用如图2所示装置电解cecl3溶液在阴极区制得ceo2。电解过程中反应体系的ph随时间t的变化曲线如图3所示。电解进行1 h内溶液的ph迅速下降，可能原因是_。请解释生成ceo2的原理：_。(5) 常温下，当溶液中某离子浓度1.0105时，可认为该离子沉淀完全。用na2c2o4溶液对电解后的废液处理得到ce2(c2o4)3固体，则应保持溶液中c(c2o)约为_。(已知25 时，kspce2(c2o4)31.01025)2020届高三模拟考试试卷(镇江)化学参考答案及评分标准1. a2. d3. c4. b5. c6. d7. b8. d9. d10. b11. ac12. c13. d14. bd15. ad16. (12分)(1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2分)(2) 70 、120 min(2分)(3) 2feco3mno28h=2fe3mn22co24h2o(2分)(4) 5.0ph7.8(或5.07.8)(2分)(5) 取样，向其中滴加h2o2后，再滴入kscn溶液(1分)，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素(2分)(6) h2so4(2分)17. (15分)(1) 醚键、羰基(2分)(2) 消去反应(2分)18. (12分)(1) pcl33h2o=h3po33hcl(2分)(2) 减小hi浓度，平衡右移(1分)，使h3po3被i2充分氧化成h3po4(1分)当滴入最后一滴1.000 0 moll1 na2s2o3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色(1分)，且半分钟内不变色(1分) n(i2)0.500 0 moll120.00 ml103 lml10.010 00 mol(1分)n(na2s2o3)1.000 moll112.00 ml103 lml10.012 00 mol(1分)与na2s2o3反应的n(i2)n(na2s2o3)0.012 00 mol0.006 00 mol(1分)n(h3po3)0.010 00 mol0.006 00 mol0.004 00 moln(pcl3)n(h3po3)0.004 00 mol(1分)w%100%55.00%(2分)19. (15分)(1) naoh溶液(或na2co3溶液)(2分)(2) znnahso3h2o=nahso2zn(oh)2(2