广西桂梧高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

广西桂梧高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题总分100分 考试时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。acbf csdne2已知某粒子，则元素r的原子序数是（ ）。az ba-z cz-n dz+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。a元素原子的核外电子排布呈周期性变化 b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于1的是（ ）。ar (na+)/ r (na) br (cl-)/ r (cl) cr (na)/ r (mg) dr (ca)/ r (mg) 5有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。aabcd bdbac cbacd dcabd6下列事实不能说明非金属性cli的是（ ）。acl2+2i-=2cl-+i2 b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo3hio37下列说法错误的是（ ）。a原子半径：fmgk b稳定性：ph3h2snh3 c酸性：h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2koh8下列说法错误的是（ ）。a原子半径：fmgk b稳定性：ph3h2snh3 c酸性：h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2koh9下列有关电池叙述正确的是a水果电池是高效环保的家用电池 b锌锰干电池是一种常用的二次电池c锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极d锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄10下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是azn | h2so4(稀) | c bcu | 酒精 | agczn | ccl4 | cu dfe | h2so4(稀) | fe11铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pha不变 b先变小后变大 c逐渐变小 d逐渐变大12氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h24oh-4e-=4h2o ； o22h2o4e-=4oh-下列说法错误的是a氢气通入正极，氧气通入负极b燃料电池的能量转化率不能达到100%c供电时的总反应为：2h2o2 = 2h2od产物为无污染的水，属于环境友好电池13在2l容器中发生反应n23h2 2nh3，经一段时间后nh3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（ls），则这段时间为a6 s b4 s c3 s d2 s14烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是a形成四对共有电子对 b通过非极性键c通过两个共价键 d通过离子键和共价键15下列有机物中，不属于烃的衍生物的是a酒精 bccl4 c苯 d硝基苯16下列有机物中，属于烷烃的是 ach2=ch2 bch3ch2ch2ch2cl ch2ch2ch2ch2chch2ch3ch3ch3c d 17工业生产硫酸时，其中一步反应是2so2 + o2 2so3，下列说法错误的是a增大氧气的浓度可提高反应速率b升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零18对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ）。amgcl2中既存在离子键也存在共价键bch3cooh中只有离子键cna2o2中只存在离子键dnaoh中既存在共价键也存在离子键19物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（ ）。anaoh溶于水 b冰熔化为水 c碘晶体升华 dhcl溶于水20下列各反应属于加成反应的是ach4 + 2o2 co2 + 2h2obch2ch2 + br2 ch2brch2br cch4 + cl2 ch3cl + hcld2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o21（12分）（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。（2）写出乙烯与水加成的化学方程式 ；反应类型 ；（3）写出苯和溴反应的化学方程式 ；反应类型 ；22（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: zn + cuso4 = znso4 + cu（1） 电极材料和电解质溶液各是什么正极材料 ； 负极材料 ； 电解质溶液 ；（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。23（8分）将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) 2c(g)2d（g），反应进行到10s末，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物c的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物a的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前a、b的物质的量浓度分别是： 、 。24（10分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ， c为 。d的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式： 。（3）a、b两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。18（12分）（1）c（碳），o（氧），na（钠） （各1分）（2）2na2o2co22na2co3o2 （3分）（3）共价 （2分）（4）c2h2so4(浓) co22so22h2o （4分）17（12分）（1）0.04mol/ls （3分）（2）0.06 mol/ls