湖北省鄂州市华容高级中学2020届高三化学上学期第四次月考试题.doc

湖北省鄂州市华容高级中学2020届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 i-127一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、2019年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是a制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素b用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的fe3o4是一种磁性物质c防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料d某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2、厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5g技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是a“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐b为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源c我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅d大飞机c919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料3、某合作学习小组讨论辨析： 氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 na+用 ba(no3)2 溶液、品红试液都可以区分 co2 和 so2 这两种气体 上述说法正确的是 a b c d4、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是aph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个h+b常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3nac含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45nad100g 46的乙醇溶液中，含共价键的数目为8na5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、sobph=7的nacl溶液：al3+、cl、so、noc的溶液：k+、ba2+、no、cldc(clo)=1.0 moll1的溶液：na+、i、s2、so6、下列有关化学用语表示正确的是 a对硝基甲苯的结构简式： bhclo的结构式：hocl cch2f2的电子式： dco2的比例模型：7、下列反应的离子方程式书写正确的是a少量的co2通入到“84”消毒液中：co2+h2o+2clo=hclo+co32bso2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：so2+ca2+2clo-+h2ocaso3+2hcloc用铝粉和naoh溶液反应制取少量h2：al+2ohalo2-+h2d01 moll1ba（oh）2溶液与01 moll1 nahco3溶液等体积混合：ohhco3-ba2baco3h2o8、工业酸性废水中的cr2o72-可转化为cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50ml，cr2o72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1ml浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1ml浓硫酸cr2o72-的去除率%0.92212.757.3a对比实验可知，降低ph可以提高cr2o72-的去除率b实验中，在阴极放电的电极反应式是c实验中，去除率提高的原因是阳极产物还原cr2o72-d实验中，理论上电路中每通过电子，则有0.5molcr2o72-被还原9、短周期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/l 水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1 mo/l 水溶液甲乙丙丁ph131151a原子半径：b配制丙溶液时需加入丁溶液c乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解d海水提镁的过程中一定用到化合物甲10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是a图1表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8kjmol1b图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示一定条件下h2和cl2生成hcl的反应热与途径无关，则 h1=h2+h3d图4表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能lifepo4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让li+通过。结构如图所示。原理如下：(1 x)lifepo4+xfepo4+lixcnlifepo4+nc。下列说法不正确的是a放电时，正极电极反应式：xfepo4+xli+xe =xlifepo4b放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极c充电时，阴极电极反应式：xli+xe +nc=lixcnd充电时，li+向左移动12、下列有关说法正确的是 a电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(cu2+)保持不变b2na2o2+2co2=2na2co3+o2在常温下能自发进行，则该反应的h0c由pbo2 +4hcl(浓)= pbcl2+cl2+2h2o可确定氧化性：pbo2cl2d常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值不变13、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6的稀硝酸吸收 nox 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是 a吸收 nox的过程涉及氧化还原反应 b石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率 c当a极转移电子数为 0.5na时， b 极放出 11.2l气体 （标准状况）da 极的电极反应式为 hno2-2e+h2o = 3h+no314、500时，在容积为1l的密闭容器中充入1mol co2和3mol h2发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h0。ch3oh的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是()a从反应开始到10分钟时，h2的平均反应速率v(h2)0.15 mol/(lmin)b从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强c其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小d从开始到25分钟，co2的转化率是70%15、孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：下列说法正确的是a 为将溶液a中的fe2+氧化为fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等b流程中所加的cuo可以用cu2(oh)2co3代替c溶液c通过蒸发结晶即可获得cuso45h2od制备caco3时，应向cacl2溶液中先加入氨水，再通入过量co216、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+ 3/2o2(g) co(g) + 2h2o(l) h = -890.3kjmol-1b已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kjmol-1，则1/2h2so4(aq)+1/2ba(oh)2(aq)1/2baso4(s)+h2o(l) h c(b2)c(oh)c(h+)df点溶液c(nh4+)=2c(b2)19、某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有na2s溶液的中持续通入co2至过量中产生黑色沉淀，溶液的ph降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有nahco3溶液的中持续通入h2s气体至过量现象同实验资料：cas遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是a实验中发生的反应是：co2+h2o+ s2= co32+ h2sb中溶液ph降低的原因是：h2s+cu2+ = cus+2h+c中白色浑浊是caco3d由实验和不能比较h2co3和h2s酸性的强弱20、2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，s-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是a该有机物的分子式为c15h21o4b该有机物能发生取代、加成和水解反应c1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol br2d1mol该有机物与足量na反应生成生成1mol h221、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(dmo)和氢气反应获得eg。反应过程 示意图如下。下列说法正确的是a氢气在该反应中作为催化剂bdmo分子中只有碳氧单键发生了断裂cmg酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物deg和甲醇互为同系物22、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法中正确的是ao2与cu加热生成cuo，则s与cu加热生成cusbso2通入bacl2溶液不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液也不产生沉淀c根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4也可表不为pbo pb2o3dcac2能水解:cac2 + 2h2o=ca(oh)2 + c2h2，则 a14c3也能水解:al4c3 + 12h2o =4al(oh)3+3ch423、cl2o是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取cl2o的装置如图所示。已知：cl2o的熔点为116 ，沸点为3.8 ；cl2的沸点为34.6 ；hgo2cl2=hgcl2cl2o。下列说法中不正确的是a装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸b通入干燥空气的目的是将生成的cl2o稀释，减小爆炸危险c从装置中逸出气体的主要成分是cl2d装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸24、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如右图所示，下列说法错误的是aa极的电极反应为：bb极上的电势比a极上的电势低c当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的h+的个数为0.2nad电池工作一段时间后，a极区域的ph降低二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）25、（14分）五氧化二碘可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘加热装置及夹持装置省略。 制备五氧化二碘的步骤如下：步骤1：与按一定比例加入反应器m中，用硝酸调节，温度控制在。搅拌反应l h，使反应完全。步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液ph为10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。仪器m的名称是_。反扣的漏斗n除了可以防止倒吸，还有一个作用是_。步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气,若：3，写出该反应的化学方程式：_。步骤2中的主要反应为,称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应,将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的ki溶液,配制成100 ml溶液,取配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00ml。已知如何判断该滴定终点。该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是_保留三位有效数字。若装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数_填“偏高”或“偏低”。26、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴加k3fe(cn)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是。用电极反应式解释实验i中的现象：。（2）查阅资料：k3fe(cn)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 moll1k3fe(cn)6溶液iii蒸馏水无明显变化iv1.0 moll1nacl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v0.5 moll1na2so4溶液无明显变化以上实验表明：在有cl存在条件下，k3fe(cn)6溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明cl的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究k3fe(cn)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号)。实验试剂现象a酸洗后的铁片、k3fe(cn)6溶液(已除o2)产生蓝色沉淀b酸洗后的铁片、k3fe(cn)6和nacl混合溶液(未除o2)产生蓝色沉淀c铁片、k3fe(cn)6和nacl混合溶液(已除o2)产生蓝色沉淀d铁片、k3fe(cn)6和盐酸混合溶液(已除o2)产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了fe2，即发生了电化学腐蚀。27、（12分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（licoo2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：li+从含licoo2的电极中脱出，正三价co被氧化，此时该极处于贫锂态（li1-xcoo2）。放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。充电时，a极的电极反应式为。（2）钴酸锂回收再生流程如下： 用h2so4酸浸时，通常添加30%的h2o2以提高浸出效率，其中h2o2的作用是。 用盐酸代替h2so4和h2o2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在h2so4和30% h2o2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80，钴的浸出率变化的原因：。 高温下，在o2存在时纯净的coc2o4与li2co3再生为licoo2的化学方程式为。28（14分）研究减少co2排放是一项重要课题。co2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h149.6 kj/mol反应：ch3och3(g)h2o(g)2ch3oh(g) h223.4 kj/mol反应：2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g) h3（1）h3kj/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的co2和h2，发生反应i。下列描述能说明反应i达到平衡状态的是（填序号）。a容器内的混合气体的密度保持不变b反应体系总压强保持不变c断裂3na个ho键同时断裂2na个c=o键dch3oh和h2o的浓度之比保持不变 （3）反应ii在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的ch3och3(g)和h2o(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质ch3och3(g)h2o(g)ch3oh(g)浓度/moll11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中ch3oh体积分数(ch3oh)%_%。（4）在某压强下，反应iii在不同温度、不同投料比时，co2的平衡转化率如图所示。t1温度下，将6 mol co2和12 mol h2充入2 l的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(ch3och3)。（5） 恒压下将co2和h2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应i和反应iii，在相同的时间段内ch3oh的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：ch3oh的选择性100%温度高于