甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题第i卷（选择题)一、单选题（每题2分）1已知：x(g)2y(g) 3z(g) ha kjmol1(a0)。下列说法不正确的是()a达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akjb升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小c达到化学平衡状态时，x、y、z的浓度不再发生变化d0.1 mol x和0.2 moly充分反应生成z的物质的量一定小于0.3 mol2下列溶液中呈酸性的是()anh4cl 溶液 bnano3溶液 ckhco3 溶液 dna2so3 溶液3在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb3va、3vc2vb，则此反应可表示为()a2a3b2c ba3b2c c3ab2c dabc4反应2so2o22so3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于()ao2 bso2 co2和so2 do2、so2和so35下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()aag2o(s)=2ag(s)o2(g)bfe2o3(s)c(s)=2fe(s)co2(g)cn2o4(g)=2no2(g)d6c(s)6h2o(l)=c6h12o6(s)6在一密闭容器中发生反应：2so2o22so3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()a100% b100% c100% d%7下列关于化学平衡常数k的说法中，正确的是（ ）a对于某一反应来说，k是定值，不随外界条件的改变而改变bk越大，化学反应速率越快ck越大，反应进行得越彻底d使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数k8已知m、n、r均为短周期的元素，m、n同周期，m、r的最低价离子分别为m2和r，n2和r具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）a对应气态氢化物的稳定性mrbr元素的最高正价一定为7价c离子半径：m2rn2d还原性：m2r9在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)2b(g) c(g)d(g)，已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(c)与v(d)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 c、d的分子数之比为11a b c d10n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h 0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是()时间/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.502.502.50a500 s内no2的生成速率为3.00103 moll1s1bt1温度下该反应平衡时n2o5的转化率为50%c达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(n2o5)t2，则k1k211已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.810-54.910-10k14.310-7k25.610-11a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小cnacn中通入少量co2发生的化学反应为：nacn+co2+h2o=hcn+nahco3d稀释hcn溶液过程中，减小12下列实验方案中，能达到相应实验目的的是()1ml 0.1moll-1 nahco3溶液 0.1moll-1醋酸溶液冷水5h2o2 10h2o2溶液 溶液 mno22ml 2ml 0.1moll-1 0.1moll-1醋酸溶液 硫酸溶液 0.1moll-1醋酸溶液碎泡沫温度计a方案用于分离i2和nh4cl固体b方案用于比较cuso4和mno2的催化活性c方案用于测定中和热d方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱13已知某可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数b的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )at1t2 p1p放热反应bt1t2 p1p2 m+np吸热反应ct1p2 m+np放热反应dt1t2 p1p吸热反应14在25 时，向v ml ph=a的盐酸中滴加ph=b的naoh溶液10v ml，所得混合溶液中c（na+）= c（cl-），则此时a+b的值为（ ）a15 b14 c13 d不能确定15相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）a相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同b相同浓度的两溶液，c(ch3coo) c(cl)c分别中和ph相等、体积相等的两溶液，盐酸所需naoh的物质的量较多dph=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的ph比盐酸大16室温下，能说明nh3h2o为弱电解质的实验事实是a铵盐受热都易分解b0.1 moll1nh4cl溶液的ph7c将01moll1的hi溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小d两种酸溶液的ph分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c110c219下列描述或表达式正确的是（）a不溶于水的盐（caco3、baso4等）都是弱电解质bnahso4在稀溶液中的电离方程式：nahso4na+h+so42-c电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行d对于反应mno2+zns+2h2so4mnso4+znso4+s+2h2o，每有1molmno2被氧化，转移2mol电子2025时，由水电离出的c(h+)= 11013moll1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()1 k、al3+、cl、co32 k、fe3、i、so42 fe2、cl、no3、so42 2 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a b c d21向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入naoh溶液，测得烧杯中溶液的ph变化如图所示，下列说法正确的是（ ）aa点所示的溶液中含有的溶质是naoh和naclbb点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红cc点表示naoh和稀盐酸恰好完全反应da、b、c所示的溶液中都含有na+、cl22下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()a甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+ 2o2(g) co2(g) + 2h2o(g) h = -890.3kjmol-1b已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kjmol-1，则1/2h2so4(aq)+1/2ba(oh)2(aq)1/2baso4(s)+h2o(l) h = -57.3kjmol-1催化剂 500/30mpac500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g) + 3h2(g) 2 nh3(g) h = -38.6kjmol-1d已知25、101kpa条件下：4al(s) + 3o2(g) 2a12o3(s) h = -2834.9kjmol-1，4al(s) + 2o3(g) 2a12o3(s) h = -3119.1kjmol-1，则o2比o3稳定23醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)102moll1ch3cooh以任意比与h2o互溶在相同条件下，ch3cooh溶液的导电性比盐酸弱10 ml 1 moll1的ch3cooh溶液恰好与10 ml 1 moll1的naoh溶液完全反应同浓度同体积的ch3cooh溶液和hcl溶液与fe反应时，ch3cooh溶液中放出h2的速率慢ch3cooh溶液中ch3cooh、ch3coo、h同时存在a b c d24有等体积等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是()a.v3v2=v1 b.v3=v2=v1 c.v3v2v1 d.v1=v2v3第ii卷（非选择题)二、实验题25(16分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。.下图表示50ml酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是_ml。a、 a b、大于a c、小于(50-a) d、大于(50-a).某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：a 冷却至室温后，在100ml容量瓶中定容配成100ml稀硫酸。b 量取20.00ml稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。c 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。d 将物质的量浓度为1.50 moll1的标准naoh溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数v1。e 继续滴定至终点，记下读数为v2。f 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入naoh标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。g 量取浓硫酸样品5 ml，在烧杯中用蒸馏水溶解。h 重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为_ a _d_ h（用编号字母填写）。（2）量取5ml浓硫酸的仪器是_；量取20.00ml稀硫酸的仪器是_。（3）选用的指示剂是_。滴定过程中，视线应注视_；判断到达滴定终点的现象是_；读数时，视线应_（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(ml)所消耗naoh标准溶液液的体积(ml)v1v22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为_moll1 (不必写出计算过程)。三、填空题26（14分）2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体co2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：co2(g)+h2(g)h2o(g) +co(g)h1 = + 41.1 kjmol-1co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h2=90.0 kjmol-1写出co2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。（2）为提高ch3oh产率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由co2(g)催化氢化合成ch3oh(g)，下图为不同投料比n(h2)/n(co2)时某反应物x平衡转化率变化曲线。 反应物x是_（填“co2”或“h2”）。 判断依据是_。（4）250、在体积为2.0l的恒容密闭容器中加入6mol h2、2mol co2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(ch3oh) = 0.75 mol l1。 前10min的平均反应速率v(h2)_ moll1min 1。 化学平衡常数k = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（k）催化剂co2转化率（%）甲醇选择性（%）a543cu/zno纳米棒12.342.3b543cu/zno纳米片11.972.7c553cu/zno纳米棒15.339.1d553cu/zno纳米片12.070.6根据上表所给数据，用co2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。27（10分）在装有mno2的试管中加入h2o2可以快速制取o2，回答下列问题：(1)h2o2中o的化合价是_，写出h2o2中含有的化学键类型_（填字母序号）。a.极性共价键 b.非极性共价键 c.离子键(2)写出该反应的化学方程式 _。 (3)mno2的作用是_。(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_。a滴加fecl3溶液 b加热 c降低压强 d.增大h2o2的浓度28（12分）（1）已知食盐常加入kio3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_kio3+_ki+_h2so4_k2so4+_i2+_h2o（配平反应方程式）。利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）a、碘水b、ki溶液c、淀粉溶液d、稀硫酸e、agno3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成i2的物质的量为_（2）cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3cl2（气）+8nh3（气）=6nh4cl（固）+n2（气）若反应中消耗cl21.5mol，则被氧化的nh3在标准状况下的体积为_l.参考答案1-24. baadd dccbb cdbcb bcbbc ddaa25. （16分） d g c b f e 量筒 酸式滴定管 酚酞或甲基橙 锥形瓶中溶液颜色