北京义教版2019-2020学年中考化学5月模拟考试试卷A卷 .doc

北京义教版2019-2020学年中考化学5月模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是（ ）A . 蜡烛照明B . 水力发电C . 太阳能供热D . 电热器取暖2. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 稀有气体有广泛的用途，在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源B . 自带布袋购物有利于减少“白色污染”C . 燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应D . 厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇3. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 凡是均一、稳定、无色的液体一定是溶液B . “洗洁精”能够洗去油污是因为洗洁精能够溶解油污C . 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液D . 10g某物质完全溶解于水中配成100g溶液，所得溶液的质量分数一定是10%4. （2分）下列符号表示两个氢原子的是（ ）A . 2H+B . 2HC . H2 D . 2H25. （2分）燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是（ ） A . 温室效应B . 白色污染C . 酸雨D . 臭氧层破坏6. （2分）下图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ）A . X中C,H,O的原子个数之比为1:2:1B . 转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径C . X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大D . 人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加7. （2分）下列变化遵循质量守恒定律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 5g食盐溶解在95g水中，形成了100g食盐水溶液C . 液氧变成固态氧D . 冰转化成干冰8. （2分）下列做法或推理不合理的是（ ） A . 森林着火，可在火情附近砍掉草木建立隔离带，阻止火势蔓延B . 走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动C . 可用肥皂水区别硬水和软水D . 家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查9. （2分）将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（ ） A . 若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B . 若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C . 若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D . 若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是MgXFeCu10. （2分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（ ）A . 甲和乙的溶解度相等B . 降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和C . 40 时，70 g水最多可溶解乙30 gD . 乙的溶解度受温度影响比甲大11. （2分）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B . 10时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40，得到70g氯化钾饱和溶液C . 50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D . 40时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%二、 填空题 (共1题；共3分)12. （3分）应用化学知识解释下列问题： （1）为什么可以用高温（如在水中煮沸或在酒精灯火焰上灼烧）的方法来消毒医疗器械？根据这个原理，家庭中的餐具最简单的消毒方法是什么？_ （2）用硫酸铜和熟石灰配制的农药波尔多液为什么能消灭病虫害？_ （3）误服乙酸铅、碳酸钡等重金属盐时，为什么及时服用大量的牛乳或蛋清可起到消毒作用？_ 三、 简答题 (共1题；共2分)13. （2分）请结合所学知识回答下列问题 （1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用氯化钠等物质可用作融雪剂，氯化钠中氯元素的化合价是_ （2）在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质，若将其净化成生活用水，试举出两种可采用的方法_ 四、 实验题 (共2题；共23分)14. （12分）根据所学知识回答问题：（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是_，可能含有的物质是_为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是_（填写序号）Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（2）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是_，可能含有的物质是_为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是_（填写序号）Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_（4）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_15. （11分）请结合下图回答问题；（1）标号的仪器名称：12； （2）实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先1（填从水中取出导管或“熄灭酒精灯”），请写出用A装置制取O2的符号表达式2若用装置C收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是3（填序号）。 A装置可能漏气 B.药品用量可能不足 C.导气管未伸到集气瓶底部 D.药品可能失效 （3）选择发生装置B和收集装置1（选填序号）可以用于实验室制取纯净O2 ， 若将发生装置由B改为F，其优点是2。 （4）若用装置E收集O2 ， 验满的方法是1 ， 判断D装置收集满氧气的方法为2（5）已知：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取NH3 ， 应选择发生装置为1（选填序号）收集方法是2。 五、 科学探究题 (共1题；共4分)16. （4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示 试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁_（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_ （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_ （4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_ 六、 流程题 (共1题；共20分)17. （20分）某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿Cu2（OH）2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体请回答下列问题：（1）写出标号a的仪器名称_（2）写出标号a的仪器名称_（3）实验室分解铜绿选用的发生装置为_（填序号）初中实验室制取CO2_也可用E（长进短出），试分析其原因：_ （4）实验室分解铜绿选用的发生装置为_（填序号）初中实验室制取CO2_也可用E（长进短出），试分析其原因：_ （5）若向澄清的石灰水中通入少量CO2 ， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊用化学方程式表达：_ （6）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究a提出问题黑色固体是什么？b猜想与假设黑色固体可能是：氧化铜炭粉_ c查阅资料炭粉和氧化铜均为黑色固体炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸而氧化铜可与稀酸反应而溶解d设计实验方案向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为_（填序号）（AH2SO4 BNaOH CNaCl DH2O），完成下列实验报告：实验现象实验结论黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色猜想正确_猜想正确_猜想正确如果猜想正确，猜想所发生反应的化学方程式为：_（7）若向澄清的石灰水中通入少量CO2 ， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊用化学方程式表达：_ （8）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究a提出问题黑色固体是什么？b猜想与假设黑色固体可能是：氧化铜炭粉_ c查阅资料炭粉和氧化铜均为黑色固体炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸而氧化铜可与稀酸反应而溶解d设计实验方案向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为_（填序号）（AH2SO4 BNaOH CNaCl DH2O），完成下列实验报告：实验现象实验结论黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色猜想正确_猜想正确_猜想正确如果猜想正确，猜想所发生反应的化学方程式为：_七、 计算题 (共1题；共10分)18. （10分） （1）硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是多少？ （2）将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共1题；共3分)12-1、12-2、